故浓度最小，所以D选项所说正确。
4．【答案】C
【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液Ph<7,错误；C.硫化氢溶液属于弱酸，部分电离，硫化钠溶液属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，则0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)不等于c(I)，错误；选C。
5.【答案】B
【解析】答案选择B。选项A，一水合氨是弱电解质，因此会发生微弱的电离，该选项中钠离子的浓度应当大于一水合氨的浓度。选项B当加入HCl的体积为10ml的时候，溶液中钠离子与氯离子的浓度是相等的，根据电荷守恒的式子c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)－－－－可知该选项正确。选项C加入盐酸以后溶液的PH值等于7的时候溶液呈现出中性，根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)，而c(H+)=c(OH)，可得c(NH4+)+c(Na+)= －－－
+c(Cl)，所以c(Na+)＜c(Cl)，因此选项C错误。选项D c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl)是溶液呈现－－－
出中性条件下才会成立，加入盐酸20ml时溶液不显中性，所以错误。
6．【答案】C
【解析】A、错误，Ｃ点的溶液是碱溶液，升高温度促进水的电离，但不可能使溶液中的氢离子等于氢氧根离子；B、错误，该温度下水的离子积常数是1.0×10
＋－－12；D、错误，稀释溶液不可能同时增大H和OH的浓度，同温下水的离子积常数不变。点拨:本题考查水溶液
中离子浓度的比较，难度较大
7．【答案】D
【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c(Na+) > c(A) > c(HA) > c(H+)，A错误； －
B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液，显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度a>b，B错误；C、根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A），pH=7－－