HClO Ki1=2.95×108 －H2CO3 Ki1=4.3×107 －Ki2=5.6×10－11
18．（2015·江苏.18）（12分）软锰矿（主要成分MnO2杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的
水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4
（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_________L（标准状况）SO2。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10
＋＋－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始－沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe2、Al3、 （使其浓度均小于1×106mol·L
－1），需调节溶液pH范围为_________。
（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4
混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需
控制的结晶温度范围为________________。
（4）准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥
形瓶中，加入适H3PO4和NH4NO3溶液，
加热使Mn2全部氧化成Mn3，c(Fe2)=0.0500mol·L＋＋＋
＋＋－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3被还原为Mn2+，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品
的纯度（请给出计算过程）。
19．（2015·海南.15）（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在
电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10
50mL0．020mol·L－1－10,若向50mL0．018mol·L－1的AgNO3溶液中加入－的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___mol·L1，pH为___。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红
棕色气体等物质，其光照分解的化学方
程式为_______________________________。
（4）右图所示原电池正极的反应式为_______________________________。