是B。
13．【答案】15分（1）MnSO4；（2） 4.72×107；（3）299 －
（4）①K=0.1082/0.7842； ② K·k正；1.95×103 ③A点、E点 －
c(I)【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4；－ c(Cl)
K(AgI)－==4.72×107；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）Ksp(AgCl)
+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为1mol，根据题意可知 2HI（g）
－－H2（g）+I2（g） 初始 1mol·L10 0
平衡0.784mol·L10.108mol·L10.108mol·L1 －－－
所以K=0.1082/0.7842；平衡时v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min1×（0.85）2=1.95×103。 －－
14．【答案】（1）MnO2+H++e=MnOOH、Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2++2 MnOOH －（2）0.05g
（3）加热浓缩、冷却结晶 ；碳粉；MnOOH；空气中加热 ；碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2
（4）Fe3+ ；2.7；6；锌离子和二价铁离子无法分离；它们的Ksp 相近无法分离
【解析：】此题考酸性锌锰干电池，（1）Zn做负极，Zn-2e=Zn2+MnO2做正极，溶液显酸性，－
由MnO2得电子，电极反应为MnO2+H++e=MnOOH，两极相加总反应就是Zn+ －
2MnO2+2H+=Zn2++2 MnOOH ，（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌为0.0007mol.所以质量为0.05g，（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两个溶解度一个受温度影响较大，一个较小，可用重结晶法，二者可通过加热浓缩，冷却结晶分离回收，碳粉和MnOOH都不溶，所以最后还有碳粉和MnOOH，根据碳粉和MnOOH性质，在空气中加热碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2（4）H2O2
3+ 具有强氧化性把Fe直接变成三价铁离子，根据溶度积原理，Ksp Fe（OH）c3(OH3= c(Fe)．
－)，c3(OH)= Ksp[ Fe（OH）3]／c(Fe3+)，c3(OH)=1034，Kw=c(H+)cOH)得出c(H+)=10－－－－2.7，所以PH为2.7，同理可得继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀，若上述过程不加H2O2后果