（2）NO3，( NH4)2CO3 － （3）2OH+Al2O3＝2AlO2+H2O
－－－－－ （4）2Al+6H2O通电
2Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e＋7 AlCl4==4 Al2Cl7
【解析】从题目白云石（主要含CaCO3和MgCO3)可知在高温下两者均能分解，所以可知还有CaO，Mg(OH)2的Ksp=5×10－12 c(Mg2+)小于5×10-6mol·L－1，利用Mg(OH)2的Ksp即可求得。如果把（NH4)2SO4代替NH4NO3，那引入了大量的硫酸根离子，会生成CaSO4微溶物，在过滤时会去，造成生成的CaCO3减少。从前后可分析，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，滤液中有大量的NO3－。若滤液I中仅通入CO2会生成，会与前面反应后的溶液中的氨
－－水反应生成( NH4)2CO3氧化铝是两性氧化物能与碱反应2OH+Al2O3＝2AlO2+H2O电解制
氢氧化铝，从反应物到生成物，写总反应方程式为2Al+6H2O
－－通电 2Al(OH)3↓+3H2↑，充－放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转所以放电时负极反应为Al－3e＋7
AlCl4==4 Al2Cl7－－
17．【答案】大于、c(SO32)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(HSO3) －－－－
【解析】酸越弱，对应的酸根就越容易水解，根据所给数据，亚硫酸的第二级电离平衡常数还是比次氯酸的大，所以亚硫酸氢根的酸性是大于次氯酸的，所以次氯酸钠的水解程度更大，所以碱性更强，所以pH越大。亚硫酸的第二级电离平衡常数远大于碳酸的第二级电离平衡常数，所以CO32的水解远大于SO32，所以剩余的CO32就少，而第二级水解是极－－－
少量的，所以HCO3的量还是比HSO3多，所以c(SO32)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(HSO3)。 －－－－－－
18．【答案】（12分）（1）4.48 （2）5.0<pH<7.1 （3）高于60℃
20.00ml＋－－（4）n(Fe2)=0.0500mol·L1 =1.00×103mol 1000ml/L
n(Mn2)=n(Fe2)=1.00×103mol ＋＋－
m(MnSO4·H2O)=1.00×103mol×169g·mol1=0.169g －－
0.169g×100%=98.8%0.1710g
【解析】（1）根据17.40g二氧化锰计算其物质的量为0.2mol,所以根据化学反应方程式最多MnSO4·H2O样品的纯度为：能转化二氧化硫0.2mol,则标况下体积为4.48L。