时，c(Na+)＝c(A)，C错误；D、b点显酸性，故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程－
度，所以c(A) > c(HA)，D正确。
8．【答案】 D
【解析】 选项A，正确。选项B，正确。选项C，正确。选项D，根据电子守恒，阴极产生H2和CO各得到2e，阳极产生O2失去4e，故物质的量之比为2:1，错误。
9．【答案】 C
【解析】 选项A，正确。选项B，正确。选项C，根据一水合氨的电离平衡表达式c(NH4)·c(OH)c(OH) ，随着CO2通入，电离平衡常数不变，根据图像，（NH4+）c c(NH3·H2O)c(NH3·H2O)应减小，错误。选项D，正确。
10．【答案】D
【解析】A项根据电荷守恒，当PH=7时，c(NH4+)= c(HCO3)+2 c(CO32),所以A项错误。－－＋－－－－－
B项根据物料守恒：c(Na+)=c(SO32
－－－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) 与电荷守恒：－c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3) 两式相减即可得到：c(NH4+)+c(H2SO3)=c( SO32)，所
以c(NH4+)<c( SO32)，所以B项错误。C项中的等式是通入SO2前的物料守恒，当通入SO2－
时，硫元素的物质的量增加，该物料守恒就不成立了。所以D项正确。
11．【答案】C
【解析】A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以选项是C。
12．【答案】B
【解析】：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH< CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项
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