是锌离子和二价铁离子无法分离，因为它们的Ksp 相近无法分离。
15．【答案】（15分）
（1）①
②5
－ ②C+2H2SO4（浓） △ 2SO2↑+CO2↑+2H20 （2）①0.043 ＋c(H)·c(SO32)（3）① c(HSO3)
－② c(Na)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H) ＋－－－＋－③ H2SO3＋HCO3=== HSO3＋CO2↑＋H2O
【解析】：本题考查的是有关硫及其化合物的性质，结合反应原理中化学反应平衡和弱电解质的电离平衡以及PH值的相关计算一起考查。
（1）②硫元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液其实就是浓硫酸，本题考查的是碳与浓硫酸在加热时的方程式：C + 2H2SO4(浓)
－ △ －CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O －－（2）①根据图像，PH=13时，c（S2）=5.7×102，根据物料守恒，c(S2) + c(HS) + c(H2S)=0.1，
故 c(HS) + c(H2S)=0.1-0.057=0.043
②根据Ksp(MnS)=c(Mn2+) ×c(S2) =2.8×10－－13－ ,已知 c(Mn2+) =0.020mol·L1，故可算出c(S2) －－=1.4×10－11，此时对应的PH为5.
－（3）①HSO3-也能发生电离，其电离方程式为HSO3
c(H)·c(SO32)数为 －c(HSO3)＋－H+ + SO32，故它的电离平衡常－
②在Na2SO3中，存在SO32的两步水解，SO32＋H2O －－HSO3＋OH、 －－
HSO3＋H2O －H2SO3＋ OH 以及水的微弱电离，因为第一步水解远远大于第二步水－－
－－－解，故离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(SO32) > c(OH) > c(HSO3) > c(H+) 或[Na+]>[SO32
－]>[OH]>[HSO3]>[H+] －－
－－③因为H2SO3的酸性强于H2SO3故本题方程式为:H2SO3 + HCO3=== HSO3+ CO2↑+ H2O
16．【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造
成生成的CaCO
3减少。