（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_______________________________。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法
是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×105mol·L－－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加
＋－碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol·L1）。若上述过程不加
H2O2后果是_______________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。
15．（2015福建卷.23）（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为______________。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_________________________________。
（2）25℃，在0.10mol·L1H2S溶液中，通入 －
HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液PH
，溶液PH与c(S2)关系如右图（忽略溶液 －
体积的变化、H2S的挥发）。
①PH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS)=_______
mol·L1. －－
②某溶液含0.020 mol·L1Mn2+、0.10 mol·L1H2S，当溶液PH=______时，Mn2+开始－－
沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10－23]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
①HSO3的电离平衡常数表达式K=_______。
②0.10 mol·L1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。 －－
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________。