(A) (1) ； (B) (2) ； (C) (3) ； (D) (4) 。
第二章
一、判断题答案：
1． 对。 2． 错，如绝热不可逆压缩过程。 3． 错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS > 0。 4． 第1，2个结论正确，第3个结论错。
5． 错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。 6． 错，环境的熵变应加在一起考虑。 7． 错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。
8． 错。 9． 不矛盾，因气体的状态变化了。
10． 错，如过冷水结冰。 11． 错，必须可逆相变才能用此公式。
12． 错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。 13． 对。 14． 错。未计算环境的熵变； 15． 错，如过冷水结冰，ΔS < 0，混乱度减小，
16． 错，必须在等温、等压，W’ = 0的条件下才有此结论。 17． 错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。 18． 错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。
19． 错，不满足均相系统这一条件。 20． 错，不可逆过程中δW ≠ -pdV 。 21．是非题：
(1)对； (2)不对； (3)不能；
(4)有，如NH4Cl溶于水，或气体绝热不可逆膨胀； (5)可以。 22．ΔS = ΔH/T，ΔS(环) = -ΔU/T ； 23．1mol理想气体，等温过程；
24．(1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0； (5) ΔG = 0； (6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 25．ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG均为0 ；
26．ΔU = 0，ΔS > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG无法确定 ； 27．W、Q、ΔU、ΔH = 0，ΔS > 0。V1 = RT/10 ，V2 = RT V = ?(V1+V2) = 11RT/22 ， ΔS1 = Rln(V/V1) = Rln(11/2)
ΔS2 = Rln(V/V2) = Rln(11/20) ， ΔS = ΔS1+ΔS2 = Rln(121/40) > 0 。
二、单选题答案：
1. D； 2. B； 3. C； 4. C； 5. D； 6. B；
7. B； 8. C； 9. A； 10.B； 11.C； 12.D； 13.C； 14.B； 15.B； 16.B； 17.D； 18.C； 19.D； 20.B； 21.B； 22.D； 23.B； 24.D； 25.C； 26.D； 27.B； 28.B； 29.B； 30.B； 31.D； 32.A； 33.D； 34.B； 35.B； 36.C； 37.A； 38.A； 39.B； 40.C。
第三章 溶液练习题
11
一、判断题（说法正确否）：
1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。
8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。 12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。 13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
二、单选题：
1．1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时， A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为： (A) 0.140 dm3·mol-1 ； (B) 0.072 dm3·mol-1 ； (C) 0.028 dm3·mol-1 ； (D) 0.010 dm3·mol-1 。
2．注脚―1‖代表298K、p%的O2，注脚―2‖代表298K、2p%的H2，那么：
%(A) ?1 = ?2； ?1% = ?2
%(B) 因为?1%??2，?1与?2大小无法比较 ；
%(C) ?1 >?2 ; ?1% = ?2 %(D) ?1< ?2 ; ?1% < ?2
p?RTlnxB，那么： %p%（1）上式表明气体B在混合理想气中的化学势；（2）????B(g)??B(g)体
% 3．气体B的化学势表达式：?B(g)??B(g)?RTln现在该条件下做非体积功的本领；（3）μB(g)是表明做非体积功的本领； （4）μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是： (A) ⑴⑵⑶ ； (B) ⑵⑶⑷ ； (C) ⑴⑶⑷ ； (D) ⑴⑵⑷ 。
4．373K、p%时H2O(g) 的化学势为μ1；373K、0.5p%时H2O(g) 的化
%学势μ2，那么：①?1% = ?2；②μ2 - μ1 = RTln2；③μ2 - μ1 = -RTln2；
12
④μ2 = μ1 – RTln0.5。以上四条中正确的是： (A) ①② ； (B) ①③ ； (C) ③④ ； (D) ②④ 。
5．对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：
(A) A、B两种气体处于相同的状态 ； (B) A、B两种气体的压力相等 ； (C) A、B两种气体的对比参数π、τ相等 ； (D) A、B两种气体的临界压力相等 。 6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：
(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 ； (B) 其表达式中的浓度可用xB，cB，mB ；
(C) 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压 ；
**(D) 对于非理想溶液kx?pB ，只有理想溶液有 kx?pB 。 7．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：
(A) mA < mB ； (B) mA > mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定 。
8．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： (A) N2 ； (B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。
9．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后：
(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ； (B) A杯液体量减少，B杯液体量增加 ；
(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 ； (D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大 。
fB%?RTln10．溶液中物质B的化学势?B??B，其标准态是温度T，并且： (T)%p(A) 标准压力p%下的状态； (B) 标准压力p%下符合理想气体行为的假想状态； (C) 标准压力p%下的纯物质；
(D) xB = 1，且符合亨利定律的假想状态 。
11．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：
(A) μ1 > μ2 ； (B) μ1 < μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不能确定 。
12．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：
(A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 13．100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：
13
(A) a > 1，γ > 1 ； (B) a < 1，γ > 1 ； (C) a < 1，γ < 1 ； (D) a > 1，γ < 1 。
14．在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是：
mB(A) aB,m??m%； (B)；aB,m??mmB
mmB(C) mB→0时，aB,m?% ； (D) mB→0时，?B = 1。
m15．已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：
(A) 为理想液体混合物 ； (B) 对丙酮为负偏差 ； (C) 对丙酮为正偏差 ； (D) 无法确定 。
16．对于理想稀溶液中溶质B，浓度可用xB、mB 表示，对应的亨利常数分别
%%为Kx、Km，化学势的标准态分别为?B、?,xB,m，那么下列关系式正确的是：
%%%%(A) ?B,m??B,x?RTlnkx ； (B) ?B,x = ?B,m；
kmkx%%； (D) ?B。 ???RTln,mB,xkxkm17．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是： (溶质用xB表示组成)：
(A) 当xA →0，γA→0 ；当xB →0，γB→1 ； (B) 当xA →0，γA→1 ；当xB →0，γB→1 ； (C) 当xA →1，γA→1 ；当xB →0，γB→1 ； (D) 当xA →1，γA→1 ；当xB →1，γB→1 。
18．A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压 曲线如图，若B组成为 xB，以xB = 1并符合亨利定 律的状态为标准态，那么：
(A) aB?pc/pb ； (B) aB?pc/kB；
%%(C) ?B,m??B,x?RTln(C) aB?pc/p*B ； (D) aB?pd/kB。
19．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：
(A) yA = 0.5 ； (B) yA < 0.5 ； (C) yA > 0.5 ； (D) 无法确定 。
20．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是： (A) 沸点与溶液组成无关 ； (B) 沸点在两纯组分的沸点之间 ； (C) 小于任一纯 组分的沸点 ； (D) 大于任一纯组分的沸点 。
21．等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：
(A) RTln0.5 ； (B) 2RTln0.5 ； (C) -2RTln0.5 ； (D) -RTln0.5 。
22．由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，
***
x为液相组成，y为气相组成，若pA > pB( 表示纯态)，则：
(A) xA > xB ； (B) xA > yA ；
14
(C) 无法确定 ； (D) xA < yA 。
23．液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是： (A) γB = pB/p； (B) γB = pB/KH ； (C) γB = mB/aB,m ； (D) γB = pB/(p*B xB) 。
24．对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是： (A) 当xB→0，γB→1 ； (B) 当xB→1，γB→1 ； (C) 当xB→0，γB→0 ； (D) 当xB→1，γB→0 。
25．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：
(A) 产生正偏差 ； (B) 产生负偏差 ； (C) 不产生偏差 ； (D) 无法确定 。
26．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： (A) 降低 ； (B) 升高；
(C) 不变 ； (D) 可能升高或降低 。
27．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？
(A) NaCl ； (B) NH4Cl ； (C) CaCl2 ； (D) KCl 。
28．自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：
(A) 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 ； (B) 树干中微导管的毛细作用 ； (C) 树内体液含盐浓度大，渗透压高 ； (D) 水分自动向上流动 。
29．B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：
(A) B由α相向β相扩散 ； (B) B由β相向α相扩散 ； (C) B在两相中处于扩散平衡 ； (D) 无法确定 。
30． 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： (A) 天气太热 ； (B) 很少下雨 ； (C) 肥料不足 ； (D) 水分倒流 。
第三章
一、判断题答案：
1． 错，对溶液整体没有化学势的概念。 2． 错，不同相中的偏摩量一般不相同。
3． 错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。 4． 错，化学势与标准态、浓标的选择无关。 5． 错，当溶质不挥发时才一定成立。
6． 错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。7． 第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。 8． 错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。 9． 错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。
10．错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。
11．错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。
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