(A) 总反应的反应物 ； (B) 中间产物 ； (C) 催化剂 ； (D) 自由能 。 26．酶催化的主要缺点是：
(A) 选择性不高 ； (B) 极易受酶杂质影响 ；
(C) 催化活性低 ； (D) 对温度反应迟钝 。
27．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式： (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附。
28．双原子分子在催化剂上吸附发生离解，其Langmuir等温方程式为：
(A) q?kp1?kp ； (B) ??kp12121212 ；
1?kpkpk2p2 (C) q? ； (D) 。 ??221?kp?k'p'1?kp29．为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？
(A) 只有物理吸附 ； (B) 只有化学吸附 ； (C) 既有物理吸附，又有化学吸附 ； (D) 没有吸附 。 30．铜催化剂上乙烯加氢反应，表面反应为决速步骤，若铜催化剂对H2及C2H6均为弱吸附，对C2H4为强吸附，则反应速率r等于：
(A)(C)
KpH2pC2H4 ； (B) KpHKpH2pC2H42pC2H4；
pC2H4pH2
1?K'2?K''pC2H4 pH
； (D) 。K
第八章
一、判断题答案：
1． 对。 2． 错。 3．对。 4．错。 5．对。 6．对。 7． 错。 8． 错，催化剂在反应后物理性质可能改变。 9． 错。
二、单选题答案：
1. A； 2. A； 3. C； 4. A； 5. C； 6. D；
7. C； 8. D； 9. B； 10.D； 11.C； 12.A； 13.B； 14.C； 15.D； 16.B； 17.A； 18.C； 19.D； 20.D； 21.D； 22.C； 23.A； 24.B； 25.C； 26.B； 27.D； 28.B； 29.A； 30.A。
第九章 电解质溶液练习题
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一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率 时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
1/2
8．电解质的无限稀摩尔电导率??m可以由Λm作图外推到c = 0得到。 9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 10．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm ； (B) a = a+·a - ； (C) γ± = γ+·γ - 2 ； (D) m = m+·m- ； (E) m±3 = m+·m-2 ； (F) m± = 4m±3 。 11．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。 二、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；
(C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到 0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：
(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、 ④电极间距、⑤离子电荷。
(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）； (C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：
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(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm-3的溶液 。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率??m分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么??m (Na2SO4)是： (A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?? 10-2、2.451 m分别为3.064 ×× 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为： (A) 1.474 × 10-2； (B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2； (D) 5.428 × 10-2。
10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
(A) Cl-离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同 ；
(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同 。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下， H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：
(A) 6.9 × 10-8 ； (B) 3.0 × 10-14 ； (C) 4.77 × 10-15 ； (D) 1.4 × 10-15 。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ；
(C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。 13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
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14．有一个HCl浓度为10M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10-8、30 × 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：
(A) t(H+) > t(K+)； (B) t(H+) < t(K+)； (C) t(H+) = t(K+)； (D) 无法比较。 15．已知298K时，λ(CH3COO-) = 4.09 × 10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：
(A) 4.23 × 10-8 ； (B) 2.12 × 10-6 ； (C) 8.47 × 10-5 ； (D) 2.04 × 10-3 。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。
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17．LiCl的极限摩尔电导率为115.03 × 10-4S·m2·mol-1，在其溶液里， 25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol-1)：
(A) 76.33 × 10-4； (B) 38.70 × 10-4； (C) 38.70 × 10-2； (D) 76.33 × 10-2。 18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为：
(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。 19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl与CuSO4 ； (B) HCl与CdCl2 ； (C) CuCl2与CuSO4 ； (D) H2SO4与CdCl2 。 20．以下说法中正确的是：
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 21．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1， 0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：
(A) (γ±)1 < (γ±)2 ； (B) (γ±)1 > (γ±)2 ； (C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。 22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为：
(A) 4m4γ±4 ； (B) 4mγ±4 ； (C) 27mγ±4 ； (D) 27m4γ±4 。
23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。 24．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：
(A) 1.73 × 10-6 ； (B) 2.99 × 10-9 ； (C) 1.32 × 10-3 ； (D) 0.190 。 25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν = ν+ + ν-，下列各式中，不能成立的是：
(A) a± = aB ； (B) a± = aB1/ν ； (C) a± = γ±(m±/m%) ； (D) a± = (a+ν+·a-ν－)1/ν 。 26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ； (C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。 27．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
(A) I1 = ?I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ；(D) I1 = 2I2 。 28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ；
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(B) 每一个离子都是溶剂化的 ；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 29．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是： (A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；
(B) 德拜－休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论 ； (C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。 30．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
第九章
一、判断题答案：
1． 错。 2． 错。 3． 对。 4． 对。 5． 错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。
6． 错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。 7． 错，强电解质也适用。 8． 错，只适用于强电解质。 9． 错，适用于强电解质稀溶液。 10． a、e正确，其余错。 11．错，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。
12．错，电极反应为Zn + 2H+=Zn2+ + H2， Cu + 2H+=Cu2+ + H2 。
二、单选题答案：
1. B； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. D；
7. B； 8. B； 9. B； 10.B； 11.C； 12.A； 13.A； 14.B； 15.B； 16.A； 17.B； 18.A； 19.B； 20.C； 21.B； 22.D； 23.D； 24.A； 25.A； 26.A； 27.C； 28.B； 29.D； 30.A。
第十章 可逆电池练习题
一、判断题：
1． 1． 电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池
(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。 2．恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。 3．电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电
%池反应：Zn + 2AgCl(s) = ZnCl2 + 2Ag的?rGm (298K) = -23.12 kJ·mol-1。
%4．Zn2+ + 2e = Zn ，E1， ?rGm(1)；?Zn2++e = ?Zn，E2， %%%(2)。因E1= E2，所以有：?rGm(1) = ?rGm (2)。 ?rGm
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