无机及分析化学复习
2007年12月
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第一章 溶液和胶体 第一节、溶液浓度的表示方法 1.质量分数：wB
溶液中溶质B的质量（mB）与溶液质量（m）之比叫溶质的质量分数。
2. 物质的量浓度：CB (mol·L，mol·m)
以单位体积溶液中含有溶质B的物质的量表示的溶液浓度称为溶质
mBB的物质的量浓度。 MBnB?-1
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wB?mBm
CB?nBV物质的量是指物质的基本单元的数量，其单位为摩尔（mol）。 1mol任何物质均含有6.02×10个基本单元。 6.02×10称为阿伏伽德罗常数，用N表示。
（1）基本单元的定义：分子、离子、电子或这些粒子的特定组合，用元素符号或化学式在n（）中注明基本单元。
（2）相同质量的同种物质，用不同基本单元表示时，物质的量不同
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如： 1Zn（ B）= Z n（B）
1Zn（Z B）= n（B） 又如：
以CH3COOH为基本单元时, 100克CH3COOH的 n(CH3COOH)=100/60.052=1.67mol
以1/2CH3COOH为基本单元时, 100克CH3COOH的 n(1/2CH3COOH)=100/30.026=3.33mol （３）摩尔质量MB
1mol任何物质均含6.02×10个基本单元，其质量等于以克为单位时该基本单元的式量。如：
1molCH3COOH的质量为60.052克。
1mol(1/2CH3COOH)的质量为1/2×60.052=30.026克。 1mol(2CH3COOH)的质量为2×60.052=120.104克。 以2CH3COOH为基本单元时, 100克CH3COOH的 n(2CH3COOH)=100/120.104=0.833mol。
可见,相同质量的同种物质，用不同基本单元表示 时，物质的量不同 n(1/2CH3COOH)=2n(CH3COOH) n(CH3COOH)=2n(2CH3COOH)
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1mol基本单元的质量又称为该基本单元的摩尔质量,记为MB,等于以克为单位时该基本单元的式量或分子量。 （４）练习
计算1mol(3H2O)的质量。
１×３×１８．０１５＝５４．０４５克
例1－1 用分析天平称取1.2346g K2Cr2O7基准物质，溶解后转移至100.0mL容量瓶中定容，试计算c(K2Cr2O7)和c(16K2Cr2O7)
解：已知 m(K2Cr2O7)＝1.2346g M(K2Cr2O7)＝294.18g?mol－1
1M(1KCrO)＝?294.18g?mol－1＝49.03g?mol－1 22766
c(K2Cr2O7)＝m(K2Cr2O7)1.2346g＝＝0.04197mol?L－1－1－3M(K2Cr2O7)?V294.18g?mol?100.0mL?10m(K2Cr2O7)1.2346g－1＝＝0.2518mol?L M(149.03g?mol－1?100.0mL?10－36K2Cr2O7)?V
c(16K2Cr2O7)＝1c(16K2Cr2O7)＝6c(K2Cr2O7) n(6K2Cr2O7)?6n(K2Cr2O7)
3.质量摩尔浓度：bB (mol·kg)
用1kg溶剂中所含溶质B的物质的量来表示的浓度单位称为质量摩尔浓度。
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例1－2 50g水中溶解0.585gNaCl，求此溶液的质量摩尔浓度。 解：NaCl的摩尔质量M(NaCl)＝58.44g·mol
b(NaCl)＝－1
＝n(NaCl)m(NaCl)＝m(H2O)M(NaCl)?m(H2O)0.585g＝0.20mol?kg－1－1－358.44g?mol?50g?10
质量摩尔浓度与体积无关，故不受温度变化的影响，常用于稀溶液依数性的研究。对于较稀的水溶液来说，质量摩尔浓度近似地等于其物质的量浓度。
第二节 稀溶液的依数性 一、蒸气压下降 （一）溶液蒸气压降低
——溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压降低了。
蒸发——溶剂分子逸出液体表面，在空间形成蒸气的过程。 凝聚——蒸发形成的蒸气分子回到溶剂表面成为液态溶剂的过程。 蒸气压力——蒸气分子运动对容器碰撞产生的压力。 饱和蒸气压——蒸发与凝聚达到动态平衡时的蒸气压力。
蒸气压随温度的升高而增大；随温度的降低而减少；当温度不变时蒸气压不变。
溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压的性质，叫做蒸气压下降。
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