1886年，荷兰物理学家范特霍夫（Van’t Hoff）总结大量实验结果后指出，稀溶液的渗透压与溶液浓度及温度的关系与理想气体方程相似：
πV＝nRT （1
－12）
或 π＝－13）
当溶液浓度很稀时，c ≈ b π = bRT
渗透不仅可以在纯溶剂与溶液之间进行，同时也可以在两种不同浓度的溶液之间进行。因此，产生渗透作用必须具备两个条件：一是有半透膜存在；二是半透膜两侧单位体积内溶剂的分子数目不同（如水和水溶液之间或稀溶液和浓溶液之间）。如果半透膜两侧溶液的浓度相等，则渗透压相等，这种溶液称为等渗溶液。如果半透膜两侧溶液的浓度不等，则渗透压就不相等，渗透压高的溶液称为高渗溶液，渗透压低的溶液称为低渗溶液，渗透是从稀溶液向浓溶液方向扩散。
如果外加在溶液上的压力超过了溶液的渗透压，则溶液中的溶剂分子可以通过半透膜向纯溶剂方向扩散，纯溶剂的液面上升，这一过程称为反渗透。反渗透原理广泛应用于海水淡化，工业废水处理和溶液的浓缩等方面。
与凝固点下降、沸点上升实验一样，溶液的渗透压下降也是测定溶质的摩尔质量的经典方法之一，而且特别适用于摩尔质量大的分子。
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nVRT = cRT （1
例1－6 在1L溶液中含有5.0g血红素，298K时测得该溶液的渗透压为182Pa，求血红素的平均摩尔质量。
解：由 π ＝ cRT
c??RT?182Pa－58.314kPa?L?mol－1?K－1?298K＝7.3?10mol?L－1 平均摩尔质量＝5.0g?L－17.3?10－5mol?L－1＝6.8?104g?mol－1
由一种或多种物质分散在另一种物质中所构成的体系叫做分散系。 分散系中被分散的物质叫做分散质。 分散质分布在其中的物质叫做分散剂。 按分散质微粒的大小，常把分散系分为以下3种， ① 分子或离子分散系， ② 粗分散系， ③ 胶体分散系
胶体的微粒直径在1nm～100nm（10-9
～10-7
m）之间。
第二章 化学平衡 §2.1 标准平衡常数 2.1.1 化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如：
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c/mol?L?1t/
H2(g)?I2(g) 2HI(g)?正?106?逆?107mol?L?1?s?1
0.0100 0.0100 0 7.60 0 0.00213 0.00213 0.0157 0.345
0.345
反应开始 ：c(H2),c(I2) 较大, c(HI) = 0, υ正较大,υ逆为 0；随反应进行：c(H2),c(I2)减小, υ正减小,c(HI)增大,υ逆增大；某一时刻：υ正= υ逆，系统组成不变，达到平衡状态。
H2(g)?I2(g) 2HI(g)?正?逆?正??逆
化学平衡：
在一定条件下，可逆反应处于化学平衡状态： 特征：
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?正??逆?0
（1）系统的组成(反应物、生成物的浓度)不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。
（3）平衡组成与达到平衡的途径无关。
2.1.2 标准平衡常数表达式 例
对于溶液中的反应： Sn2+4+2+(aq)
+ 2Fe
3+(aq)
? Sn
(aq)
+ 2Fe
(aq)
C是平衡时的摩尔浓度。 C?
=1mol/L
，对于气相反应：
H2(g)?I2(g) 2HI(g)
K?[p(HI)/p ]2[p(H2)/p ][p(I2)/p ]
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对于一般的化学反应： ?p?X?/p ?x?c?Y?/c ?y K??p?A?/p ?a?c?B?/c ?b
K是温度的函数，与浓度、分压无关。注意：纯固体、纯液体不写入平衡常数表达式中；标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。 例如：
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