2014浙江高考化学(苏教版)
易错知识点 专题突破总结
目 录
第一章 卤 素 第二章 摩尔 反应热 第三章 硫、硫酸 第四章 碱金属
第五章 物质结构 元素周期律
第六章 氮和磷 第七章 硅 第八章 镁 铝 第九章 铁 第十章 烃
第十一章 烃的衍生物
第十二章 化学反应速率 化学平衡
第十三章 电解质溶液 胶体
强！很强！非常强！
第一章 卤 素
一知识结构
1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途： 元素名称和符号 氟(F) 氯(Cl) 原子序数 9 17 原子 结构示意图 结构 溴(Br) 35 碘(I) 53 电子式 ·主要化合价 相同点 不同点 原子半径 阴离子半径 非金属活动性 原子氧化能力 阴离子还原能力 ??F??∶ ·??C??∶ ·?r?B??∶ ·????I∶ -1 -1，+1，+3,+5，-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 +7 最外层电子数相同，都是7个电子 原子核外电子层数不同，依次增大 ————————递增————————→ ————————递增————————→ ————————递增————————→ ————————递增————————→ ————————递增————————→ 浅黄绿色气体 1.69克/升 黄绿色气体 3.214克/升 红棕色液体易挥发 3.119克/厘米 3 颜色和状态 紫黑色固体易升华 4. 93克/厘米3 物 密度 理性 质 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解性 有机溶剂 化学反应` 与H2O反应 与金属反应 与H2反应 与磷反应 ————————递增————————→ ————————递增————————→ 分解水 分解溶剂 nX2+2MX2+H2————————递减————————→ ———————溶解性增大—————→ 2MXn 与大多数金属反应 反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 2HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2 2PX5(X2足量) 2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X2 现象：白色烟雾 Cl2+H2O H Cl+HclO (反应较慢) 2H2O+2F24HF+O2 (使水迅速分解) 4NaF+O2+ Br2+2H2OHBr I2+H2O +HbrO HI+HIO (反应很慢) (反应不明显) 与NaOH反应 2F2+4NaOH2H2O 置换反应 分解水 X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O (X＝Cl,Br,I) X2+2YI2) -2X+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞2NaCl+Br2 Br2↑2KI+Cl22KCl+I2 -2KHF2↑+H2↑+2KF F22NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑(工业) MnO2+4HCl(浓)2NaOH+2NaBr+Cl2 2NaBr+MnO2+3H2SO4Cl2+2NaHSO4+MnSO4+2H2O 2NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O ↑+MnCl2+2H2O(实验室) F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀 - 2 -
XeF2,KrF2，通沉淀 入水中产生O2 提炼铀 制盐酸、塑料农药、漂白粉 染料工业、制AgBr制溴化物 碘酒、AgI、碘仿 制碘化物
元素名称和符号 HF(氟化氢、HCl(氯化氢、氢氢氟酸) 氯酸) 结构与晶体 直线型分子、直线型分子、分结分子晶体 子晶体 构 键的极性 ———————极性递减—————→ 分子的极性 ———————极性递减—————→ 键能 物稳定性 理熔点、沸点 性质 水溶液酸性 与金属反应 化学性质 与碱性氧化物反应 与碱反应 与AgNO3反应 2+HBr(溴化氢、氢溴 HI(碘化氢、氢碘酸) 酸) 直线型分子、分子晶体 直线型分子、分子晶体 ———————递 减—————→ 最稳定 -83.0℃， 19.5℃ 弱酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O 不反应 2+稳定 -114.6℃， -84.1℃ 强酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O Ag+ClAgCl↓(白色) 不反应 很弱 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑H2+-不太稳定 -88.5℃ -67℃ 强酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O Ag+Br淡黄) +-不太稳定 -50.9℃ -35.0℃ 强酸 盐+H2 盐+H2O 盐+H2O AgBr↓(Ag+I色) +-AgI(黄与Ca反应 Ca+2HF +CaF2↓+2H X的还原性 很弱 制CaF2+H2SO4(浓) 法 CaSO4+2HF↑H2+ F22HF -不反应 较强 NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑ H2+Br22HBr 不反应 较强 NaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI↑H2+I2 HI(难) +Cl22HCl 用制氢氟酸、工艺业 途 银溶于水 特盐 性 钙不溶于水 盐 检验 制盐酸、H2、氯化物 制氢溴酸、溴化物 制氢 碘酸、碘化物 不溶于水 溶于水 CaF2Ag+Cl) 不溶于水 溶于水 AgCl↓(白Ag+Br(淡黄) 不溶于水 溶于水 AgBr↓Ag+I) Ca+2F↓(白) 2+-+-+-+-AgI↓(黄 - 3 -
2.卤化氢的结构、性质、制法和用途 3.卤化物的性质和制法 项 目 化学性质 跟金属反应 (氧化性) 跟非金属反应(置换反应) 跟碱反应 (复分解反应) 跟酸反应(复分解反应) Fe+CuCl22FeCl3+Cu 制备方法 2AlCl3 2FeCl3 2AlCl3+3H2 FeCl2+H2 2FeCl3+3H2O CuCl2+H2O Cu+FeCl2 金属与卤 2Al+3Cl22Fe Cl2+CuCl2 素反应 2Fe+3Cl22NaBr+Cl22KI+Br22NaCl+Br2 2KBr+I2 2NaCl+ Cu(OH)2↓ 金属与氢2Al+6HCl卤酸反应 Fe+2HCl金属氧化物与氢卤酸反应 盐与氢卤酸反应 Fe2O3+6HClCuO+2HClMgCl2+2NaOHMg(OH)2↓ CuBr2 +2NaOH+2NaBr CaF2+H2SO4(浓) CaCO3+2HClAgNO3+HClCaCl2+H2O+CO2↑ AgCl↓+HNO3 CaSO4+2HF↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 跟盐反应(复分解反应) 分解反应 NaCl+AgNO3CaCl2+2NaFAgCl↓+NaNO3 盐与卤素CaF2↓+2NaCl 反应 碱与氢卤酸反应 MgSO4+BaCl2AgNO3+KBrMgCl2+BaSO4↓ AgBr↓+KNO3 2AgBr2AgI2Ag+Br2 2Ag+I2 NaOH+HClNaCl+H2O Mg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O 4.氯的含氧酸及其钠盐的性质 化合价 酸分子式 酸的强度 热稳定性 氧化性 +1 +3 +5 +7 热稳定性 HclO HClO2 HClO3 HClO4 | 增 | 强 | ↓ | 增 | 强 | ↓ | 减 | 弱 | ↓ 盐的化学式 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 热稳定性 氧化性 | 增 | 强 | ↓ | 减 | 弱 | ↓ 酸＜盐 氧化性 酸＞盐 三、知识点、能力点提示 1.次氯酸的性质：
可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白) 是一种强氧化剂。 HXO(F除外) 2.漂白粉：
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制取：Cl2、消石灰 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 原因：比次氯酸稳定，易保存 使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 四、能力训练
1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐 中存在IO3-。可供选用的
物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 知识点：碘在生理方面的作用。 能力点：解决实际问题的能力。 2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小 知识点：氯气与水的反应。 能力点：次氯酸的性质。
3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( ) ①2NaCl+2H2O②Cl2+2NaOH③H2+Cl2④Cl2+H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaCl+NaClO+H2O 2HCl HCl+HClO
⑤2HClO2HCl+O2↑
A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④ 知识点：考查氯气的化学性质
能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力
4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
??ClO+O2 ClO+O???Cl+O2 O3O2+O Cl+O3?总反应： 2O33O2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是( )
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 知识点：催化剂的定义。
能力点：对催化剂的判断能力。 (2)O3和O2是( )
A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素 知识点：同素异形体的定义。 能力点：多个概念的分辨能力。 5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是( )
A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝 知识点：氯水中的成分。
能力点：氯水中各微粒性质的判断能力。
6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可
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