参 数 键长 键角 就 叫键能。 键能越大，键越牢固，分子越稳定 两成键原子核之间的平均距离叫键长。 键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定 分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性 12.极性分子和非极性分子 结构特点 电荷分布特分子中的键 判断要点 实例 类别 点 非极性分子 空间结构特点 空间结构不对称 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。 非极性键极性键 极性键（可能还含有非极性键） 空间结构特点 空间结构不对称。 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4 HCl、H2O、NH3、CH3Cl 极性分子 13.晶体的结构与性质 类型 离子晶体 结构成微粒 构 作用力 硬度 性 熔沸点 传导 质 溶解性 实例 化学键 阴离子、阳离子 离子键 较大 较高 固体不导电，溶化或熔于水后导电 易溶于极性溶剂 盐、强碱等 原子晶体 原子 共价键 很大 很高 一般不导电，有些是半导体。 难溶 Si、SiO2、SiC 分子晶体 分子 分子间作用力 很小 很低 固体不导电，有些溶于水后导电 相似相溶 干冰、纯净磷酸 14.化学键与分子间力的比较?
概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 存在范围 强弱比较 性质影响 主要影响分子的化学性质。 主要影响物质的物理性质 分子内或晶体内 键能一般120-800KL/mol 分子间 约几个或数十KJ/Mol 分子间力 三、知识点、能力点提示
1.构成原子和离子的各基本微粒间的关系的应用。 通过该知识点，培养学生理解能力和归纳能力。
该知识点易于与氧化还原反应及摩尔反应热结合起来进行综合考查。 2.同位素的概念及其判断
通过该知识点，培养学生理解能力，分析能力与判断能力。
该知识点易于与物理上原子核物理如核裂变、核聚变反应结合起来进行综合考查。 3.相对原子质量，相对分子质量的计算方法。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，迁移转换能力及抽象思维能力
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该知识点易于与摩尔反应热及有机化合物化学式的推导等知识点结合起来综合考查。 4.原子核外电子排布
通过该知识点，培养学生空间想象能力及分析推理能力。
该知识点易于与原子物理(如能级能量，电子跃迁所需能量的计算)结合起来综合考查。 5.元素周期律的涵义及实质
通过该知识点，培养学生归纳能力和推理能力及迁移应用能力。 6.微粒半径比较及元素金属性非金属性强弱的比较。 通过该知识点，培养学生分析综合能力，推理能力。
该知识点易于与重要元素及其化合物的知识点结合起来进行综合考查。 7.元素周期表的结构与原子结构的关系及相互推断。
通过该知识点，培养学生分析综合能力，归纳推理及演绎推理能力。 8.同周期、同主族元素性质的递变规律及位、构、性三者的相互推断。 通过该知识点，培养学生的理解能力，归纳推理能力及迁移运用能力。
该知识点易于与元素化合物知识结合起来综合考查，也易出现推断和预测未知新元素的位、 构、性等信息考查题型。
9.元素周期表对科研及生产的指导作用
通过该知识点，培养学生分析推理能力，创造思维能力及自学能力。
该知识点易与工农业生产上有重要用途的一些重要元素化合物知识结合起来(如催化剂、农 药等)进行综合能力考查。
10.化学键、离子键、共价键的概念；极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法。
通过该知识点，培养学生分析比较能力，归纳推理能力和自学能力。 该知识点易于与电解质溶液理论，元素化合物知识结合起来综合考查。 11.化学键、分子结构的确定与表示方法。
通过该知识点，培养学生空间想象能力、分析判断能力。 12.晶体结构及其对物质性质的影响。 通过该知识点，培养学生的空间想象能力及三维空间的思维能力。以及将晶体中的化学问题 抽象为数学问题并利用数学方法，计算推理解决化学问题的能力。
该知识点易于与数学中的立体几何知识和物理中晶体的性质等知识点结合起来综合考查。 四、能力训练
1.氮化硼是一种新型结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是( ) A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘
知识点：考查以氮化硼为代表的原子晶体的性质——超硬、耐磨、耐高温。 能力点：再现能力、推理能力。
2.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：( ) A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子
C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子 知识点：微粒的分类，微粒的电性与微粒内质子数和电子数的量的关系。 能力点：发散思维能力和抽象概括能力。
m+n-3.若aX与bY的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( ) A.b=a-n+m B.b=a-n-m
C.离子半径X＜Y? D.原子半径X＜Y
知识点：原子核外电子排布，构成离子、原子的各种基本微粒间的数量关系，微粒半径的比较
能力点：再现能力，辨认能力，分析比较能力。
1011
4.硼元素有两种天然同位素5B和5B，已知硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中10
5B的质 量分数的下列判断中，正确的是( )
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%
m+
n+
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知识点：元素的相对原子质量的概念及计算方法。 能力点：计算推断能力，抽象思维能力。 5.能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢热稳定性高 知识点：共价化合物与离子化合物的一些判断标准。 能力点：再现能力、比较分析能力。
233537
6.自然界中氯化钠是由11Na与17Cl和17Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，
37
则11.7g氯化钠中，含17Cl的质量为( )
A.1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g 知识点：元素相对原子质量的概念与计算，有关摩尔质量的计算。 能力点：理解能力，计算推理能力。
7.下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是( ) A.Mg B.S C.O D.Ar 知识点：1～18号元素的原子结构特点。 能力点：再现能力，辨认能力。
8.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为：( )
A.14 B.8 C.13 D.17 知识点：核外电子排布规律，1～18号元素的原子结构特点(选项中间接指出)。 能力点：再现能力，辨认能力，或逆向思维能量。
9.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它 表示的阳离子共有( )?
A.1种 B.3种 C.4种 D.5种
知识点：原子结构示意图的含意，原子结构与离子结构的相互联系，1～18号元素的各 种微粒的结构特点。
能力点：再现能力，归纳推理能力。
10.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可 能为( )
A.n-10 B.10-n C.n+10 D.n/10
知识点：微粒电性与构成微粒的质子数、电子数之间的关系，1～18号元素的核外电子排布特点。
能力点：想象能力，推断能力
11.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( )
A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ4
知识点：原子结构与元素化合价的关系，组成化合物时的化合价规则，元素位置与元素 性质的关系。
能力点：分析综合能力，抽象思维能力。
12.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼原子半径。 B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。 D.单质铍与冷水反应产生氢气。
知识点：元素周期律及元素周期律的迁移应用。共价化合物的形成特点，金属性强弱的客观标志。
能力点：逻辑思维能力，迁移应用能力。
13.短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周
2-期， Y离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法是：( )
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A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物 C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子晶体
知识点：元素位、构、性的关系，离子化合物与共价化合物的形成条件，元素化合物知识。 能力点：分析推断能力，发散思维和收敛思维能力。
14.下列性质中，能证明某化合物一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 知识点：考查化学键的知识。 能力点：发散思维和推断能力。
15.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：( )
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温材料的元素
知识点：元素在周期表中的位置与性质的关系，元素周期表在科研和生产中的应用。 能力点：分析归纳能力，创造性思维能力。 16.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( )
A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O
知识点：原子核外的电子排布，元素的原子形成离子时核外电子排布的变化特征。 能力点：将题给信息与所学知识联系起来解决问题的综合应用能力。
17.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之
和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( )
A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P 知识点：原子结构与元素在周期表中位置的关系 能力点：分析归纳能力，推断能力。
18.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：( ) A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。
B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z
知识点：位、构、性三者的关系，非金属性强弱的标志及判别方法。 能力点：逻辑思维能力，归纳比较能力。
2-19.0.75 mol RO3共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( ) A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 知识点：有关摩尔的计算，原子结构与位置的关系 能力点：计算能力，推理判断能力
20.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A.A形成正一价阳离子 B.Z一定与水反应? C.Z的熔点较高 D.Z一定是M2O型离子化合物
知识点：原子结构与元素性质的关系，离子化合物的一般性质，钠及其化合物的性质。 能力点：分析归纳能力，归纳推断能力，发散思维能力。 21.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( ) 原子 a b c d e f G Ｍ层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和f B.a和c C.d和g D.b和g 知识点：原子结构与元素性质的联系，共价键、离子键的形成条件。
能力点：归纳能力、推理能力。
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22.由钙、钛、氧三种元素可形成某化合物，其晶胞的空间构型如图所示。根据图示可推知 识该化合物的化学式为( ) A.Ca8TiO12? C.Ca4TiO3
B.Ca4TiO6
D.CaTiO3
知识点：考查学生对晶胞概念掌握的程度。 能力点：空间推理、综合能力。
+-23.右图是氯化钠的晶体结构示意图，小圆圈是晶体中的Na或Cl
+
所处的位置，晶体中 ，在每个Na周围，与它最接近且距离相等的+
Na离子共有：( )
A.4个 B.6个 C.8个 D.12个 知识点：晶体的构成微粒及微粒间的空间排列规律
能力点：分析推断能力，想象
能力及三维空间思维能力，创新思维能力
24.氮化铝(AlN)常用作砂轮及高温炉衬的材料，不导电，可推知它属于：( ) A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法确定 知识点：晶体结构，各类晶体的特性与用途的关系。 能力点：逻辑思维能力及逆向思维能力。
25.甲烷分子为空间正四面体，碳原子处在正四面体的中心，四个氢原子分别处在正四面体的四个顶点上。因为空间对称，它是一个非极性分子，若用一个氯原子取代一个氢原子后，形成一氯甲烷(CH3Cl)，下列对一氯甲烷的说法，正确的是( )
A.正四面体 B.非极性分子 C.极性分子 D.四面体 知识点：分子对称性与键角、键长的关系及立体几何的有关知识。
能力点：空间想象能力，抽象思维能力，对信息进行处理的理解能力及分析推断能力。
26.1987年2月，朱经武教授发现钇钡铜氧化物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的最 小结构单元如右图所示，该化合物的化学式可能为：( ) A.YBa2CuO7-x B.YBa2Cu2O7-x C.YBa2Cu3O7-x D.YBa2Cu4O7-x
知识点：晶体结构及每个最小结构单元中所含微粒数的计算方法。 能力点：空间想象能力，三维空间思维能力及归纳计算的能力。
27.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成 的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态 ，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。写出化学式，甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。 知识点：正确使用元素周期表，对一些常见化合物的性质的掌握。 能力点：理解能力，推断能力，应用能力。
128.已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以氧原子质量的16作为相
对原子量标准，则NO2的相对分子质量是 知识点：相对原子质量、相对分子质量的概念及计算。 能力点：理解能力，分解重组及迁移转换等应用能力。
29.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较 低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ；
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子反应方程式为 ； (3)BeCl2是 化合物(填写离子化合物或共价化合物)；
(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是
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