23.80℃，101.3KPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活 塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成 同温同压下却并未变化。(不考虑2NON2O4)
(1)C中发生的反应，其化学方程式是 。已知原C中的气 体是单一气体，它是 ，理由是 。
(2)将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是 ，理由是 。
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管 后，B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是 ，其质量为 g。(不必写出计算和推理过程)
该题涉及知识点有氮的氧化物，CO2、Na2O2等元素化合物及阿佛加德罗定律，考查了学生的综合能力及分析推理能力。 24.用氨氧化法制硝酸时，由NH3转化为NO产率为96%，由NO制成HNO3时，产率为92%， 问：用10.0吨氨气可制取50%的硝酸溶液多少吨? 本命题的意图是考查学生是否理解产率、质量分数等意义并能灵活运用，考查联系工业生产 实际，应用多步关系式进行解题的计算技能。
25.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象?为什么?
本题为简答题，涉及硝酸的特性及变价金属铁的性质，考查了学生表述能力和知识迁移能
力 。
26.如图实验形成的“喷泉”的颜色为红色的。回答下列问题：? ①烧瓶内装的是什么气体? ②为什么会产生此种现象?
③假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。该溶液的物质的量浓度是多少?
④实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，
试分析原因。
命题涉及主要知识点为NH3溶解性，氨水的碱性，是一道实验现象及原理的综合分析题，考
查了学生实验能力。
27.在室温下，氯气能将氨里的负三价氮元素化成零价氮。写出氨里的氮元素恰好全部被氧化的化学方程式 。根据以上反应原理，在下面①～⑩10 种试剂中选出试剂，从(A)～(F)装置中选出装置，在实验室里制取纯净、干燥的氮气。10种 试剂是：①水；②浓硫酸；③浓硝酸；④浓盐酸；⑤稀氢氧化钠；⑥四氯化碳；⑦氯化钠固 体；⑧氯化铵晶体；⑨二氧化锰；⑩消石灰粉末。6种装置如下图所示。 请按下面实验步骤填空：
步骤一 分别制取氨气和氯气。 制 试剂的编号： 制 试剂的编号： 氨 化学方程式： 氨 化学方程式： 气 发生装置号： 气 发生装置编号：
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步骤二 制取氮气反应装置编号： 。
步骤三 净化：(1)尾气的成分：当反应装置里的氨气跟氯气的物质的量之比大于 时，尾气中一定含有较多的氨气；当反应装置里的氨气跟氯气的物质的量之比小于 时，尾气里一定含有较多的氯气。 (2)尾气的处理和氮气的干燥：在制取的氮气中含有少量氨气和氯气。为了除去氨气和氯气 ，得到干燥的氮气，可将混合气体先通过 ，再通过 处理(以上两空填试剂编号)。
本题考查的知识点主要是氨气、氯气的一些化学性质，以及学生组装实验，动手做实验的能 力。
参考答案
1.BC 2.A 3.BC 4.B 5.C 6.BC 7.C 8.D 9.C 10.AC 11.D 12.C 13.BD 14.AC 15.D 16.C 17.D 18.B
19.(1)A (2)根瘤菌将游离态氮转化为化合态的氮，从而满足自身营养的需要。 (3)N2+ 3H2
2NH3 (4)N2+O2
放电2NO；2NO+O22NO2 ；3NO2+H2O 2HNO3+NO (5)2NH3+3O2
2HNO2 +2H2O；2HNO2+O2 2HNO3
20.①C②a③检查装置的气密性，本反应为放热反应④将系统内的空气排出； 21.晶体间原子排列方式不同；组成不同结构的分子；组成分子的原子数目不同。 22.2Ca5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF；因HF有剧毒，所以应特别注意劳动保护及防止污染环境。 23.(1)2NO+O22NO2；NO；当NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化。
(2)NO2和NO；若C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混和气体(3∶1)。(3)CO2和O2；2.6g。 24.从工业生产中多步反应和实际情况(NO循环使用)，推出关系式NH3～HNO3，然后用关系式求解。65.5t。
25.溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe+4H+NO33Fe+NO?+2H2O；2NO+O22NO2。
26.①气体可使酚酞溶液变红，必为碱性气体氨气。
②小滴管的水进入烧瓶中后，由于NH3极易溶于水，溶解后使烧瓶内压强小于外界大气压 ，水被压入烧瓶，进入烧瓶内的水进一步溶解NH3，烧瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速
+-地通过导管上尖嘴进入瓶内而形成“喷泉”现象。又NH3+H2ONH3·H2 ONH4+OH，使
酚酞变红，产生红色喷泉。
2+
+
-3+
硝化细菌硝化细菌nNH3V/22.41V③氨水的物质的量浓度＝氨水＝V＝22.4≈0.045 mol/L
④由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气法收集，烧瓶中必有少量空气，所以喷泉
停止时，总不能充满。
27.3Cl2+2NH3＝N2+6HCl 或8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 ［步骤一］制NH3：⑧⑩Ca(OH)2+2NH4Cl
? CaCl2+2NH3↑+2H2O，A.制氯气：④⑨MnO2+4HCl(浓)
? MnCl2+Cl2↑+2H2O D
［步骤二］E?［步骤三］(1)8/3，2/3，(2)⑤，②
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第七章 硅
一、考纲要求
1.掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。 2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关 系。
3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。 二、知识结构
1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。? 元 素 碳（C） 性质 主化合价 单质色态 氢化物RH4稳定性 主要氧化物 最高氧化物的水化物 化学式 酸碱性 无色或黑色固态 硅（Si） 锗（Ge） +2,(+4) 灰白色固态 锡（Sn） +2,(+4) 银白色固态 铅（Pb） (+2),+4 蓝白色固态 +2，（+4）① (+4) 灰黑色固态 稳定性逐渐减弱 CO、CO2 H2CO3 SiO2 GeO、GeO2 SnO、SnO2 Sn(OH)4 PbO、PbO2 Pb(OH)4 H2SiO、H4SiO4 Ge(OH)4 酸性递碱 碱性递增（多为两性） 金属性、非金属性 2.碳的氧化物性质、结构比较。 碳的氧化物 电子式、结构式 分子极性 氧化物类型 物理性质 化 跟碱反应 学 性 跟O2反应 质 氧化—还原性 用途 极性分子 不成盐氧化物 非金属递减、金属性递增 CO —— CO2 ：o：：c：：o：o=c=o 非极性分子 酸性氧化物 无色气体，能溶于水，无毒 典型酸酐、与碱反应 ......无色气体难溶于水，有毒 一般不反应 可燃性2CO+O2点燃2CO2 —— 氧化性但不强 还原性：Fe2O3+3CO ? 2Fe+3CO2? C+CO2 ? 2CO 气体燃料，还原剂 灭火剂、致冷剂、纯碱 三、知识点、能力点提示 1.碳族元素的特点
1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。
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2)碳族元素重要性质:
①化合价。在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。在与氢 形成化合物中，碳和硅表现-4价。②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增 大 ，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。锗的金属性明显 地强于非金属性。③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强 。④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。⑤碳族元素正4价化合物比正二 价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4. 2.硅和硅的化合物 1)组成和结构。
①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。与金钢石比较，性质相 似，又有差异。
②SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成，属于原子晶体。具有立体网状结构。 2)重要性质 物理性质
①Si、SiO2、H2SiO3、H4SiO4均难溶于水。 ②Si、Ge是良好的半导体。 化学性质
硅的重要反应： ①Si+2F2SiF4↑ ②Si+O2SiO2 二氧化硅的重要反应： ①SiO2+2CSi+2CO(制粗硅) ［SiCl4+2H2②SiO2+CaO
? ? Si+4HCl］(制纯硅) CaSiO3
高温 ③SiO2+CaCO3
④SiO2+2NaOH⑤SiO2+4HF
高温 CaSiO3+CO2 (除脉石造渣)
Na2SiO3+H2O(腐蚀玻璃) SiF4↑+2H2O(刻画玻璃)
⑥SiO2+3CSiC+2CO↑(制金钢砂) 硅酸、硅酸钠的重要反应 Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
H2SiO3SiO2+H2O 3.硅酸盐工业
①硅酸盐工业概念； ②制水泥的重要原料；
③制玻璃主要原料、主要反应，玻璃种类及用途。 4.硅和硅的化合物的转变关系。 5.硅及其重要化合物间的转化关系。 四、能力训练 (一)选择题：
1.下列各组物质中，晶体类型相同且熔点高低比较正确的是( ) A.硅、铝合金＞铝 B.SiO2＞CO2 C.NaCl＞CCl4 D.I2＞Br2 知识点：晶体类型及性质 能力点：记忆能力，应用能力
2.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是( ) A.苛性钠溶液 B.水
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高温 ? C.氢氟酸 D.稀盐酸 知识点：硅及其化合物性质 能力点：再现能力、分析能力
3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C?8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交 给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨 层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( ) A.钾石墨是一类离子化合物 B.钾石墨导电性比石墨强
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应
D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 知识点：离子化合物的性质 能力点：综合推理能力
4.下列物质有固定熔点是( )
A.玻璃 B.水泥
C.水玻璃 D.Na2O·SiO2 知识点：熔点定义 能力点：理解能力
5.下列叙述中非金属元素，其气态氢化物最稳定( ) A.构成矿物和岩石的主要元素 B.空气中含量最多的元素 C.单质在常温下呈液态的元素 D.地壳中含量最多的元素 知识点：气态氢化物比较 能力点：记忆、理解能力
6.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是( ) A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
B.C2的电子式为［:C..C:］
2+2-C.CaC2在水中以Ca和C2形式存在
D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下
知识点：由CaC2的一些性质，类推出MgC2的性质。 能力点：培养学生知识的迁移能力。 7.某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA族。有关锗叙述正确的是( ) A.锗原子序数为34
B.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐 C.锗的金属活泼性应比铝强 D.单质锗是半导体
知识点：元素周期律、氧族元素性质 能力点：理解能力、分析能力
+
8.把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成混合物溶于水，配成100mL溶液，其［Na ］＝0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重，残留物的质量是( ) A.5.28g B.4.22g C.3.18g D.2.12g 知识点：NaHCO3和Na2CO3
能力点：记忆能力、计算能力
9.在下列反应里，氧化剂和还原剂物质的量比与质量比一致的是( ) A.Cl2+H2O?HClO+HCl B.H2S+SO2?S↓+H2O
2-
....2-
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