燃料脱硫等。
4.离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的 离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。
5.硫酸的化学性质①不挥发性强酸，如制取HF、HCl、HNO3等②浓硫酸特性(ⅰ)脱水性指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去(ⅱ)吸水性；但不能用浓硫酸干燥NH3、H 2S、HBr、HI等。(ⅲ)强氧化性，但常温下不与Fe、Al等金属反应。 6.H2S燃烧的两个反应：不完全燃烧 2H2S+O2
2S+2H2O…………a
2H2S+3O22SO2+2H2O………b
①当H2S为定值时，a式表示O2不足，b式表示O2充足； ②当O2为定值时，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；
nH2S③当
nO2nH2SnO2??2123，按a 式反应，产物全是S；
当，按b式反应，产 物全是SO2；
当，按a式和b式反应，产物是S和SO2； 四、能力训练
1.下列说法不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3 考查目的：考查硫单质以及硫化物的一些物理和化学性质。 2.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是( )
A.H2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr>HCl C.HI>HBr>HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI 考查目的：考查一些非金属元素氢化物的还原性大小的比较。 3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( ) A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀 C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出
考查目的：通过对SO2、SO3水溶液性质的考查，要求学生有准确的分析及推断能力。 4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
2nH2S2＜＜3nO21??白色沉淀 A.Fe(NO3)2溶液??????????白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液????????过量盐酸，?Na2SO3溶液?过量盐酸，通SO2，?BaCl2溶液??白色沉淀 C.无色溶液???????BaCl2?过量盐酸??????D.无色溶液无色溶液???白色沉淀
2?3SO的还原性的考查，训练学生的辨别比较能力。
?稀HNO3，?BaCl2溶液考查目的：通过对
- 16 -
5.关于酸雨的下列分析正确的是( )
A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3 B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4 C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
考查目的：考查酸雨的形成原因，以及对环境保护的认识。
6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )
A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤ 考查目的：考查学生对基础知识掌握的程度及逻辑思维能力。
7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是( ) A.钋是能导电的固体
B.钋的氧化物的水化物至少有两种 C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定
考查目的：考查放射性元素钋以及钋的氧化物的性质，培养学生综合推理能力。
8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90ml O2混合，点燃并使其均反应完。再恢复到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )
A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml
考查目的：H2S与O2反应，是考试热点内容，必须熟练掌握有关的知识及计算技巧，训练培养综合分析问题的能力。 9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2↓+2H2O下列说法中正确的是( ) A.它们互为可逆反应
B.它们互相矛盾，不可能符合事实
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr 考查目的：通过对可逆反应的概念及氧化还原反应知识的运用的内容的考查，训练学生的辨别比较能力。
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )
2+-+2-A.Ba+2OH+2H+SO4BaSO4↓+2H2O 2-+
B.CO3+2HH2O+CO2↑
--C.2Br+Cl22Cl+Br2
+-2-D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO4
考查目的：通过对离子反应及离子方程式知识点的考查，训练学生归纳比较能力。 11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
2---+ +-2-2-A.CO3、HCO3、OH、NaB.K、Cl、S、CO3
+-+2-2+2+-C.H、Br、Na、SO3 D.Ba、Cu、NO3、SO2-4
考查目的：离子能否共存就是看这些离子在溶液中能否发生反应(复分解反应、氧化还原反应)，本题对学生分析能力进行考查。 12.固体A、B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。将A和B在高温时燃烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸 组成的混酸常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时，生成G(气体)和F(溶液)，G通入D的 水溶液，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成， 该沉淀加热时又能转变为C。根据上述事实回答： (1)A的化学式是 ，B的化学式是 。 (2)写出下列反应的化学方程式。
①B煅烧生成C和D ②G通入D溶液中 ③在F中滴入溴水 ④A和E的反应 考查目的：硫的化合物的一些性质以及学生综合推理能力。
13.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。
- 17 -
(1)某硫酸厂每天排放5000m(标况)尾气，其中SO2的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O )?
-1
(2)如果将一定体积的尾气通入200mL2 mol·L的NaOH溶液中，使其完全反应，经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。 考查目的：SO2的处理与回收，培养学生的环保意识。
14.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程式为
考查目的：这道题要用到的知识有+4价硫的氧化还原性，氧化还原反应发生的条件及现象， 离子方程式的书写等，是一道综合题，考查学生的综合思维能力。
15.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。
考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的 能力。
3
16.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl和S的速度，如下图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。 (1)为什么反应开始时反应速度加快? (2)为什么后期反应速度下降?
考查目的：本题涉及的知识是氧化还原反应，仔细分析反应式，是能回答问题的，考查分析问题能力。
17.将0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数 。
考查目的：这是一道多步反应的计算题，只要从多步反应中找出需要的关系式，便能解答。 训练学生的归纳、分析能力。
18.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫 代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同 时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根 据上述实验现象回答下列问题。
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 (填分子式) 。
-+6
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(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。
第一种情况是 ，第二种情况是 ，第三种情况是 ，第四种情况是 。(可不填满，也可补充) 考查目的：有关硫的化合物的知识和思维能力。 19.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生 设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：
①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是 ②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 ③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。 (1)为什么要用盐酸酸化?
(2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀?
(5)怎样洗涤沉淀?
(6)怎样判断沉淀是否洗净?
(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。
考查目的：这是一道综合实验题，要回答完整本题必须对这个实验有一条清晰的实验方案， 考查实验能力。
20.将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是 。 (2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。
考查目的：H2S气体的燃烧问题是一个考试热点，完成本题要对H2S燃烧原理、条件非常熟练。考查学生的综合解题能力。
21.某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理 后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以3
5m/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应，2NH3+H2SO4(NH4)2SO4将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况下进行计算：
3
(1)该工厂为什么将废气以5m/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比(用计算说明 )?
3
(2)若该厂每天排放10000m这种废气，按上述方法该厂每月(30天)计算可得到硫酸铵多少
3
吨?消耗氨气多少m?
考查目的：本题是为保护环境处理废气中的SO2的方法之一，并且要从量的角度对处理过程中所涉及的反应物、生成物进行计算。培养学生的环保意识及分析处理实际问题的能力。
参 考 答 案
1.AD 2.A 3.AC 4.C 5.BD 6.B 7.D 8.C 9.CD 10.AD 11.B 12.(1)FeS FeS2 (2)①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2↑ ②2H2S+SO2＝2H2O+3S↓
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③6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3 ④FeS +H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 13.(1) S ～ CaSO4·2H2O 1mol 172g
5000?10322.4×0.2% x
x＝76780g＝76.78kg
+-1
(2)若溶液中溶质全为Na2SO3，则Na＝2mol·L×0.2L＝0.4 mol, Na2SO 3质量为0.2 mol×126g/mol＝25.2g<33.4g; 若溶质是NaHSO3，则质量是：
0.4 mol×104g/mol＝41.6g>33.4g
所以，33.4g溶质是Na2SO3和NaHSO3的混合物。 设Na2SO3的物质的量为x，NaHSO3为y
解得：x＝0.1 mol, y＝0.2 mol 14.①溴水，溴水褪色
2-+2--Br2+SO3+H2O2H+SO4+2Br
②稀H2SO4、Na2S溶液，生成浅黄色沉淀
2-2-+
2S+SO3+6H3S↓+3H2O
15.(1)中和酸，防止加Na2S时产生H2S气体 (2)Ag2S
(3)2Ag2S+2Na2CO3 4Ag+2Na2S+2CO2↑+O2↑
---2-+
16.反应式：ClO3+3HSO3Cl+3SO4+3H
++
(1)反应刚开始有H产生，H浓度逐渐增大，反应速度增大
++-+
(2)反应物浓度下降，H因反应H+HSO3H2O+SO2↑，H离子浓度逐渐减小，反应速度减小。 17.40%
18.(1)SO2 (2)第一种情况是：B、C、F，二种情况是：B、D、F。 19.①天平、砝码、药匙 ②加速物质的溶解 (1)防止BaSO3的沉淀生成
2-(2)使SO4完全沉淀
(3)取滤液滴入BaCl2看是否有白色沉淀 (4)防止混有可溶性物质
(5)将沉淀置于过滤器中用蒸馏水冲洗
(6)取洗涤液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀产生
?2x?y?0.4??126x?104y?33.4
223a?142b233a(7)×100%
aa20.(1)a≤2/3 (2)a≥2；大于 (3)2/3＜a＜2；1-2；1+2
21.废气中SO2的体积为10L/h，而NH3体积为20L/h，其体积比1∶2 与反应式： 2SO2+ O22SO3、SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO4中系数1∶2相一致。
33
(2)3.5357吨 1.2×10m
碱金属
第四章 碱金属
一、考纲要求
1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.
2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.
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