；同时还有少量 生成。 知识点：考查元素周期表的对角线规则。 能力点：理解能力，分析推理能力。
30.某简单微粒的结构示意图为，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为
(3)若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ y＝ 。
知识点：原子核外的电子排布，元素性质与原子结构的关系，元素化合物知识。 能力点：再现能力，辨认能力，分析推断能力。
31.有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。
(1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。
(2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程
(3)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为
知识点：原子核外的电子排布规律，1～18号元素的原子结构特点，共价化合物形成过程的表示方法，元素化合物知识
能力点：分析推理能力和综合应用能力。
参考答案 题号 答案 题号 答案 １ ＢＣ １５ Ｃ ２ Ｄ １６ Ｂ ３ ＢＣ １７ Ｃ ４ Ｃ １８ ＣＤ ５ Ｂ １９ ＢＣ ６ Ｄ ２０ Ｄ ７ Ｂ ２１ ＡＤ ８ Ａ ２２ Ｄ ９ Ｂ ２３ Ｄ １０ ＡＢ ２４ Ｂ １１ ＢＤ ２５ ＣＤ １２ ＡＣ ２６ Ｄ １３ ＡＣ １４ Ｄ 27.CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O? 28.8(b+a)/b-a
-2--29.(1)Be+2OHBeO2+H2↑ (2)NaOH溶液 Be(OH)2+2OH(4)Li2O Li3N 30.(1)Ar
(2)
(3)x＝19 y＝8
31. (1)A—溴 B—氢 C—氧 D—硫 (2)H?×+· ·+H?H...BeO2+2H2O (3)共价
2-
s..×
?S?.....H
(3)SO3
第六章 氮和磷
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一、考纲要求
1.能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素的原子结构示意图。 2.认识氮族元素性质的相似性及递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。 3.认识氮气的分子结构、性质及重要用途。 4.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮固定 的重要性。
5.理解氨分子结构对性质的决定作用；掌握氨、氨水、铵盐的性质和用途。
+
6.掌握氨的实验室制法及NH4检验方法。
7.掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。
8.掌握硝酸的实验室制法的反应原理和工业上氨催化氧化法制硝的酸反应原理；了解其主要 生产过程。
9.能判断氧化还原反应的类型，总结氧化还原反应的有关规律，会用化合价升降法配平各种 类型的氧化还原反应。
10.认识白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件；了解同素异形体和同素异形现象；了解五氧化二磷的性质及磷酸的工业制法。 二、知识结构
1.氮及其重要化合物的转化关系： 2.磷及其重要化合物的转化关系：
3.氮无限制族元素的主要性质及递变规律 元素 氮 磷 原子序数 单质色态 ７ 无色气体 １５ 砷 ３３ 锑 ５１ 银白色金属 630.74 －３，＋３，＋５ Sb2O5 H3SbO4 铋 ８３ 银白色或微红色金属 1560 ＋３，＋５ 白色（淡黄）灰色固体 固体，暗红色固体 44.1（白磷） ８１７（２．８６×１０Ｐa） 熔点（℃） 化合价 -209.86 －３，＋１，－３，＋３，-3，+3，+5 ＋２，＋３，＋５ ＋４，＋５ Ｎ２Ｏ５ HNO3 Ｐ２Ｏ５ H3PO4 Ａs2O5 H3AsO4 最高价氧化物及对应水化物酸性 Bi2O5 H3BiO4 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 - 37 -
同Ｈ２化合条件及氢化物稳定性 非金属性 一定条件直接化合，ＮＨ３很稳定 很难直接化合，ＰＨ３不稳定 不能直接化合，ＡsH3受热分解 不能直接化合，ＳbH3很易分解 不能直接化合，ＢiH3常温分解 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
4.氮和磷的氧化物性质与制法 氧一氧化一氧化氮 化二氮 物 分Ｎ２Ｏ 子式 ＮＯ 三氧化二氮 Ｎ２Ｏ３ 二氧化氮 五氧化二氮 三氧化三磷 五氧化二磷 ＮＯ２ Ｎ２Ｏ５ Ｐ２Ｏ３ Ｐ２Ｏ５ 白色固体 蜡状固体 白色固体 颜无色甜无色气体 色味气体 状态 与溶解但不溶于水 水不反应 作用 蓝色液体 红棕色气体 Ｎ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ? Ｐ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３ Ｐ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ冷ＰＯ＋ＨＯ２５３２２Ｈ３ＰＯ４ 热２Ｈ３ＰＯ４ 稳不太稳定定 性 易与Ｏ２反应用２ＮＯ＋Ｏ２２ＮＯ２ 不稳定 不稳定２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４ 不稳定 不稳定 Ｐ２Ｏ３＋Ｏ２Ｐ２Ｏ５ 制ＮＨ法 ＮＯ４３稳定 ３Ｃu+8HNO3(稀) NO2+NO 3Cu(NO3)2 ? +2NO?+4H2O Ｎ２Cu+4HNO3(浓) 2NO2+O3 P4+3O2 Cu(NO3)2 (充足) ? N2O5+O2 点燃 ?+2NO2+2H2O N2O3 Ｐ４Ｏ６（Ｐ２Ｏ３） Ｏ Ｐ４＋５Ｏ２（充足） ?＋２Ｈ２Ｏ 点燃 Ｐ４Ｏ（Ｐ１０ ２Ｏ５） 5.氮和磷的氢化物结构与性质 氢化物的名称 氨气 氢化物分子式
磷化氢 ＰＨ３ - 38 -
ＮＨ３ 电子式 H?分子构型 键的极性 晶体类型 颜色和状态 毒性 .N.?H..?H .H?..?HP..?H .三角锥形 极性 分子晶体 无色刺激性气味气体 无毒 三角锥形 极性 分子晶体 无色气体 剧毒 2PH3+4O2P2O5+3H2O （空气中能自燃） 4NO+6H2O 催化剂与Ｏ２反应 4NH3+5O2 ?4NH3+3O2 ? 2N2+6H2O 与水反应 与酸反应 NH3+H2O+-NH4+OH NH3+HClNH3?H2ONH4Cl 难反应 PH3+HClP4+6H2PH4Cl 4PH3 催化剂制法 N2+3H2 ?加压2NH3(工业) 2NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2+2H2O 6.磷的同素异形体性质 异形体 白磷（黄磷） 红磷（赤磷） 组成 色态 水溶性 CS2中溶解 着火点 燃烧 构型 P4 白色蜡状固体 不溶于水 溶解 40℃ 空气中自然 正四面体 P（结构复杂） 红棕色固体 不溶于水 不溶 240℃ 不能自然 复杂 相互转化 ? ? ?2NH3 异形体 键角 键的极性 白磷（黄磷） 红磷（赤磷） — 60° 非极性键 非极性键 非极性分子 密封保存 分子极性 非极性分子 保存 保存在水中 白磷 红磷 鉴别 空气中自然 7.硝酸与磷酸性质 物质 硝酸 颜色状态 挥发性 水溶性 纯硝酸为无色易挥发液体，因溶解部分NO2呈黄色 易挥发，有刺激性气体 与水互溶，强酸，有酸的通性 磷酸 纯磷酸为无色晶体，浓溶液为无色粘稠状液体（83%上） 难挥发性酸，吸湿性强 与水互溶，中强酸，具有酸的通性 - 39 -
不稳定，见光或受热分解 稳定性 4HNO3很稳定 光或热4NO2?+O2?+2H2O 几乎无氧化性，可制HBr、HI及能氧化Au、Pt外所有金属和部分非金属C+4HNO3氧化性 浓 ? ? ? CO2+2H2O+4NO2?；H2S等2NaBr+H3PO4 Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O Na2HPO4+2HBr? Na2S+H3PO4Cu+4HNO3浓 ? Na2HPO4+H2S 实验室制法 NaNO3+H2SO4浓工业制法（氨氧化法） 微热NaHSO4+HNO3?(HNO3易P2O5+3H2O热2H3PO4 分解不能加热) 催化剂4NH3+5O2 ?2NO+O24NO+6H2O 2HNO3+NO? Ca3(PO4)2+3H=SO4浓3CaSO4 ?+2H3PO4 2NO2；3NO2+H2O鉴别 铜与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体 3Ag++PO3-4Ag3PO4?(黄色) （先用碱中和） 8.氨和铵盐的性质与制法? 名称与符号 颜色与状态 化学键类型 晶体类型 水溶性 氨（NH3） 无以刺激性气味气体 共价键 分子晶体 易溶于水，溶液为减性 ① ① 水合反应： NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH- +铵（NH4） 白色晶体 共价键、离子键、配位键 离子晶体 均易溶于水，溶液多酸性 ① ① 同碱反应： + 催 化学性质 ② 同O2反应：4NH3+5O2 ?③ 同酸反应：NH3+HNO34NO+6H2O NH4NO3 2NH4Cl+Ca(OH)3 ? CaCl2+2NH3 ? ?+2H2O;NH+4+OH- 溶液NH3?+H2O ② ② 受热分解 2NH4NO3 ? ??2N2+O2+4H2O +③水解NH4+H2O制法 NH3·H2O+H + ? ?2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O NH3+CO2+H2O2NH3+H2SO4NH4HCO3 (NH4)2SO4 - 40 -