用的防御方法是( )
A.人、畜应躲到低洼的地方 B.人、畜应到较高的地方去 C.人、畜应多饮豆浆和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 知识点：氯气的物理性质。
能力点：理论在实际中的应用能力。
7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是( )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液 知识点：氯化氢的检验。 能力点：分析问题的能力。
------8.某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl、Br 、I离子数
-比为4∶3∶2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I离子个数的( )
A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5
---知识点：氯气的氧化性及Cl、Br、I的还原性。 能力点：综合能力。
9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 知识点：氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质。 能力点：分析问题的能力。
10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )
-A.Cl2 B.HclO C.Cl D.H2O 知识点：次氯酸见光易分解及氯气与水的反应 能力点：分析问题的能力
11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸
??I+SO4+H。第二步将第一步得到的酸性碘盐还原成碘化物，离子方程为：IO3+HSO3?化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。 知识点：单质碘的制备方法。 能力点：知识的迁移能力。
12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验：①将气体样品溶于水发现其主 要成分A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体B，B通入NaOH溶液 中生成两种钠盐；③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸 ，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式A 、B 、C ；
(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式 ； (3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式 ； (4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动?简述理由。 知识点：考查氯气、氯化氢的性质。 能力点：发散思维的能力。
---2-+
参考答案
1.B 2.C 3.B 4.①D 4.②C 5.D 6.BD 7.B 8.C 9.A 10.C
--+
11.IO3+5I+6H＝3I2+3H2O 5∶1
12.(1)HCl Cl2 H2 (2)MnO2+4HCl(浓)
- 6 -
MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cl2+2NaOH＝
NaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活动，因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应：NH3+HCl＝NH4Cl。故该星球上不可能形成液态氨的海洋，因而不可能有生命活动。
第二章 摩尔 反应热
一、考纲要求
1.理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的 涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。
二、知识结构
三、知识点、能力点提示 1.摩尔及其计算
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 ①物质的量：是一个特定的物理量。单位是摩尔。
12
②阿佛加德罗常数：12gC所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用NA表示，近似值为
23
6.02×10。
③微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。
2.平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及其计算。 ①平均分子量：对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。
M?MA·a%+MB·b%+…
②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。 ③相对密度：D＝MA/MB
- 7 -
3.气体摩尔体积及其计算
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4L，单位：L/mol。 ①不是“摩尔体积”，而是“气体摩尔体积。”
固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。 ②标准状况：1atm 0℃。 4.阿佛加德罗定律及其应用
①阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 ②阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。 ③阿佛加德罗定律的推论： A.由三同推一同。
B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。 5.物质的量浓度及其计算。 ①物质的量浓度：用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。其单位是：mol/ L.
②同一溶液，只要条件相同，无论取出多少体积，其浓度不变。
③物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。 ④溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。当溶液的浓度非 常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。
⑤气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键是求溶液的体积。必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。
6.反应热及热化学反应方程式的书写：
①反应过程中放出或吸收的热量，均属于反应热。
②表示化学反应吸收或放出热量的方程式，是热化学方程式。 ③热化学方程式的特点。
A.必须注明各种物质的聚集状态。
B.在方程式右边注明热量的数值与符号。
C.分子式前面的系数可用分数，且必须与标明的热量相对应 D.热化学方程式之间可以叠加或叠减。
④盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是相同的。 四、能力训练
1.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子数为NA。
8B.标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为22.4NA。
C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA。 D.常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。
知识点：考查阿佛加德罗常数，气体摩尔体积及核外电子数，氧化—还原反应中电子转移数，气体分子数等有关知识。
能力点：培养学生正确理解，从而达到正确运用的能力。 2.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。 B.2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA。
C.在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。 D.28g氮气所含的原子数目为NA。 知识点：考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。涉及到了物质的组成：原子、分子 、离子。
能力点：培养学生记忆能力，理解能力和综合思维能力。
3.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是( )
- 8 -
A.96 B.48 C.12 D.32 知识点：考查平均摩尔质量与相对密度的概念。
能力点：知识的迁移能力。
4.右图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最 宜采用的溶剂是：( ) A.W B.X C.Y D.Z 知识点：考查物质曲线度曲线
能力点：培养学生正确识图，判断溶解度曲线的能力。 5.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除
得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无 色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( )
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6 知识点：考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点：培养学生理解并正确运用的能力。
5
6.在0℃和1.01×10Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能 达到40的是：
A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.HI、Cl2
知识点：考查平均分子量的计算能力点：培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力。
-1
7.实验室里需用480ml 0.1mol·L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68g CuSO4，加入500mL水。
B.称取12.0g CuSO4·5H2O，配制成500mL溶液。 C.称取8.0gCuSO4，加入500mL水。
D.称取12.5gCuSO4·5H2O，配制500mL溶液。
知识点：考查物质的量浓度溶液的配制能力点：培养学生计算能力和实验能力。 8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( ) A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2 B.S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2
1C.C(固)+(2)O2(气)＝CO(气)+Q1
C(固)+O2(气)＝CO2(气)+Q2
D.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1
1(1/2)H2(气)+(2)Cl2(气)＝HCl(气)+Q2
知识点：考查反应热，热化学方程及物质的状态对反应热的影响。 能力点：比较能力。 9.已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)+Q3，室温时，取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为( ) A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
知识点：考查反应热，热化学方程式及有关计算能力点：培养学生理解和计算能力。
-3-3
10.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g.cm，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm 。若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是( )
A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法计算 知识点：考查质量百分比浓度的有关计算能力点：培养学生计算能力。
11.向5ml氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀
- 9 -
变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为：( )
A.AgCl＝AgI＝Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.因发生特殊反应，无法判断。 知识点：本题是一道信息试题，考查溶解度概念 能力点：培养学生自学能力，阅读理解能力。 12.环境监测测定水中溶解O2方法是：量取a mL水样，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液，立即塞好塞子，振荡使混合均匀。开塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此时有I2生成。用Na2S2O3溶液(浓度为b mol/L)和I2反应，消耗了V mL(以淀粉为指示剂) ，有关反应方程
2+-式为：2Mn+O2+4OH2MnO(OH)2(反应很快)； -2+2--2-MnO(OH)2+2I+4HMn+I2+3H2O I2+2S2O32I+S4O6。
(1)水中溶解O2的量(以mol/L为单位)为 ；
2-(2)I2和S2O3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色变化如何? ；
(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，将 对测定结果有何影响?为什么?
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何?说明理由。 知识点：本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题 能力点：培养学生逻辑思维能力及计算能力。
13.实验室要配制含0.17mol K2SO4，0.16mol KCl，0.5 mol NaCl的溶液1L。现因无K 2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，问如何配制所需溶液?简述操作步骤。( ) 知识点：本题考查关于物质的量浓度的有关计算，配制等内容 能力点：培养学生实验能力和计算能力。
14.在一密闭气缸内，用一不漏气可滑动的活塞隔开(如图)。左边充有N2，右边充有H2 和O2。在室温下，将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温，活塞最终都落在气缸的中点 (水的体积可忽略不计)。求原来H2和O2的体积比是多少? 反应前： N2 H2 O2 1 3 反应后： N2` 剩余气 2 2 知识点：本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点：培养学生抽象思维能力。 15.有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质，加入一定量的水充分溶解，其结果如下表： 表一： 温度(℃) 10 40 75 剩余固体(g) 表二： 温度(℃) 261 10 40 50 175 55 60 82 65 75 80 KNO3的溶解度(g) 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 (1)通过计算可知用水的质量为多少g? (2)原固体混合物中含KNO3的质量为多少g?
(3)若要完全溶解此固体混合物中的KNO3，所需最低温度是多少?
知识点：本题考查有关溶解度和有关计算能力点：培养学生自学能力。
16.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数 据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路。
- 10 -