A．图中对应点的温度关系为： a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
-1
5．（2012云南）室温时，将0.1 mol·L氨水和0.1 mol·L盐酸等体积混合（忽略体积的变化），对所得溶液的说法不正确的是（ ）
－＋
A．溶液呈酸性，且c(Cl)>c(NH )>c(H＋)>c(OH－) 4
＋-1
B．溶液中存在：c(NH4 )+ c(NH3·H2O)=0.05 mol·L
-1
C．加水不断稀释，c(NH3·H2O)始终保持减小 c(NH4+)D．若NH3·H2O的电离常数为Kb，NH4Cl的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则Kb·Kh=Kw
6．（2012合肥）常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（ ）
＋－－
A．a点所示的溶液中c(H)＝c(Cl)＋c(HClO)＋c(OH)
＋－－
B．b点所示的溶液中c(H)＞c(Cl)＞c(HClO)＞c(ClO)
-1
7．（2012黄冈）常温常压时，下列说法正确的是（ ）
A．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1︰1
+
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)相等
－1 +2－－
C．0.1 mol·LNaHSO4溶液中：c(H)＝c(SO4)＋c(OH)
－1＋－2－
D．0.1 mol·L NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
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8．（2012郑州）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1－1
H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L的KOH溶液V mL，回答下列问题： （1）当V＜10时，反应的离子方程式为______________________。
＋ －2－
（2）①若溶液中离子浓度有如下关系：c(K)＝2c(C2O4)＋c(HC2O4)，则pH＝______，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
＋ －2 －
②当溶液中离子浓度有如下关系：c(K) ＝ c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
－ －2－
（3）当V＝20时，溶液中HC2O4、C2O4、H2C2O4、OH的物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________。
9．（2012皖北十校联考）室验用0.2 mol·L 的KMnO4溶液（硫酸酸化）做分析滴定实验，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待测的KHSO3溶液于锥形瓶中，用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装配制的标准KMnO4溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着______________，直至滴入最后一滴KMnO4溶液红色30s不再褪去为止。后又重复做了两次平等实验，数据如下表。 起始读数/mL 终点读数/mL 第一次 1.10 21.12 第二次 1.42 21.40 第三次 0.35 22.43 －1
（1）用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________。 （2）滴定过程中反应的离子方程式为___________________________________________，待
－1
测KHSO3溶液中c(KHSO3)＝__________ mol·L。 （3）若滴定过程中只出现下列情形之一时，会导致实验测定结果偏高的有（填编号）______。 ①配制标准KMnO4溶液时，加硫酸酸化后未冷却至室温便注入到容量瓶中； ②取待测KHSO3溶液第2次读数时呈俯视姿态；
③滴定时过早地判断滴定终点（实验过后发现锥形瓶溶液变为无色）； ④滴定前盛装KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有气泡未排尽；
⑤盛装待测KHSO3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测KHSO3溶液润洗； ⑥滴定时操作不当致使KMnO4溶液从活塞套处流出少许； ⑦KHSO3溶液中含有少量NaCl杂质。 9．酸式 锥形瓶中溶液颜色变化
＋ －＋ －2－
（1）酸式 c(K)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO3)＞c(OH)
－－＋ 2＋ －2－1
（2）2MnO4＋5HSO3 ＋ H2Mn＋5SO4＋ 3H2O 0.5000 mol·L （3）②④⑥⑦
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二、过关强化训练试卷
（一）选择题（每小题有仅有一个选项，每小题3分，共48分）
1．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明（ ） A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性
+
1．A解析：A项中用酒石酸钠治疗胃酸过多，说明酒石酸钠能与H反应，说明酒石酸不是强酸，故A项正确；C项中由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服，故C项错误。
2．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO2
2．A解析：B项中乙醇是非电解质，醋酸钠是强电解质，故B项错误；C项中Ba(OH)2、BaSO4是强电解质，故C项错误；D项中CO2是非电解质，故D项错误。
3．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下理解，你认为不正确的是（ ）
＋
A．醋酸的电离常数不变 B．溶液中c(H)持续增大 C．pH先变小后增大 D．醋酸的分子数不断减少
4．向10 mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液 呈红色，这种酸可能是（ ）
A．pH＝2的硫酸 B．pH＝2的醋酸
－1－1
C．0.01 mol·L的甲酸 D．0.01 mol·L的硝酸
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5．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中（ ）
＋
A．Ksp(AgBr)降低 B．Ag浓度降低
－
C．AgBr的离子浓度乘积降低 D．Br浓度降低
5．D 解析：A项中Ksp只与物质的本性和温度有关，故A项错误；在AgBr饱和溶液中加入
+－
AgNO3溶液，增大了c(Ag)，故B项错误；D项中Ksp不变，则Br浓度降低，故D项正确。 6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液
B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水清洗后直接装入待测液 C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶
D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比
7．B解析：A项中容量瓶不能用来量取溶液，故A项错误；C项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤，故C项错误；D项中会污染盐酸，应用玻璃棒蘸取溶液，故D项错误。 8．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ） A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
2＋2－
8．B解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu结合了ZnS溶解产生的 S，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，故B项正确。
－4 －5
9．常温下氢氟酸Ka = 6.8×10，醋酸Ka = 1.8×10。右图表示常温下氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示（ ） A．溶液的pH B．水解平衡常数
由于前者pH小，则前者c(H)大，由于c(Na)相同，故D项正确。 10．（2011山东卷）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
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＋＋
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
＋
11．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（ ）
＋ － －＋2－
A．H2O2的电离方程式可写作H2O2 H＋ HO2，HO2 H＋O2
＋
B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H)增大
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
－1
12．（2010全国II）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
13．（2012苏北四市）下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的?H＜0
－12－10
D．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10，Ksp(AgCl)=1.8×10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 13．C解析：A项中原电池中，负氧正还；电解池中，氧阳还阴，故A项错误；B项中升高
＋＋
温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，NH4 的水解程度增大，c(H)增大，pH减小，
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