D．在氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体 E．向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫
在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
＋
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是____________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
＋
（3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
＋
（4）当三者c(H)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
＋
（5）当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
＋＋
（6）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是________。
15．（1）b＞a＞c （2）b＞a＝c （3）c＞a＞b（4）c＞a＝b （5）a＝b＝c a＝b＞c
（6）c＞a＝b
CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，c(H)减小的程度较
＋
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16．（1）＜ （2）①不变；Ka不随浓度变化而变化。 ②c(H)为4.18×10 mol/L；醋酸的电离度为4.18%。
c11×α1α1
解析：（1）设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，则＝＝10·，溶液浓度越小，c20.1×α2α2
电离度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。（2）①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。②设平衡时c(H)＝c(CH3COO)＝x，则c(CH3COOH)平＝0.010－x，由Ka＝
＝1.75×100.010－x－4
4.18×10－5－4
进行0.010－x≈0.010处理后，解得x＝4.18×10mol/L，α＝×100%＝4.18%。
0.010
第二节 水的电离和溶液的pH
考纲解读 考纲内容 水的电离，离子积常数 溶液pH的定义，测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 要求 Ⅰ Ⅰ 名师解读 近5年来，新课标对水的电离查共计7次，考查重点是水的电离平衡的影响因素、酸碱中和滴定原理的应用、溶液pH的有关计算。2013年高考对本节的考查更多的会以弱电解质的稀释、盐类的水解及粒子浓度大小结合考查，多在选择题中某一选项中出现。 基础巩固
一、水的电离 1．水的电离 水是极弱电解质，它能电离，可写为：________________或_____________________（称为水的自偶电离）。任何水溶液中都存在水的____，也就是说任何溶液中都有____和____。
2．水的离子积
+－
（1）表达式：Kw=____________，在25℃时，测定c(H)=c(OH)=____________，即Kw=____________。
（2）水的离子积只与____有关，________水的离子积增大。 二、溶液的酸碱性
1．判断溶液酸碱性的唯一标准：
溶液酸 碱性 酸性 中性 c(H)与c(OH)关系 任意温度 c(H)____c(OH－) c(H)____c(OH－) ＋＋＋－＋
－
＋－4
x2
Ⅱ 常温(mol·L) c(H)____1×10 c(H)＝c(OH____1×10 ＋－－7＋－7-1pH(常温) 7 7 第 12 页 共 56 页
碱性 c(H)____c(OH－) ＋c(H)____1×10 ＋－7 7 2．溶液酸碱性的表示方法——pH （1）定义：pH = ________。
＋
（2）意义：pH大小能反映出溶液中c(H)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。
＋-1
（3）范围：pH的范围一般在________之间，当c(H)＞1 mol·L时，用物质的量浓度直接表示溶液的酸、碱性更方便。
（4）规律：pH越小，溶液的酸性强；pH越大，溶液的碱性强。 （5）pH的测定
酸碱指示剂只能测定溶液pH的粗略范围，一般不能准确测定pH，测定溶液的pH一般选用pH试纸和pH计。
三、酸碱中和滴定 1．实验原理
利用____反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。 2．实验用品 （1）仪器
_____滴定管（如图A）、_____滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、________。
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．中和滴定操作：（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例） （1）准备
①滴定管：a．____，b．洗涤，c．____，d．装液，e．_______，f．______，g．____。 ②锥形瓶：a．注碱液，b．记读数，c．加指示剂。只用______洗涤，不能用_____润洗。 （2）滴定
右手_________ _________
（3）终点判断
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等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且____不褪色，视为滴定终点。 （4）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝________计算。 自我校对
实验探究
拓展实验：“可乐”变“雪碧”
【原理】硫代硫酸钠和碘能发生氧化—还原反应，褪去碘溶液的颜色： I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
【准备】可口可乐空瓶、50亳升酒精、碘片、硫代硫酸钠、烧杯。
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【操作】
（1）取可口可乐空瓶一只，倒入四分之三体积的蒸馏水。
（2）取烧杯一只，加入50亳升酒精，并加入适量碘片，制得深褐色酒精碘溶液，将配好的溶液倒入可乐瓶中。边加碘边振荡烧杯直到溶液的颜色和可乐相似为止。一瓶“可乐”就制好了。
（3）在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠（大苏打）粉末，然后取一张糯米纸盖在粉末上，再将瓶盖轻轻地盖在瓶口上，小心盖紧，注意不要使大苏打粉末散落在瓶内。 （4）将可口可乐瓶用力一摇，很快一瓶“可乐”变成了无色透明的“雪碧”。
【说明】这种“可口可乐”不会可口，“雪碧”也不会令人清爽，它们绝对不能饮用。 练一练：
1．硫代硫酸钠俗称“大苏打”，“苏打三姐妹”中的另外2个“苏打”、“小苏打”分别是什么物质？
2．酒精的作用是什么？ 参考答案
1．苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。
2．由于碘在水中的溶解度小，用酒精作溶剂，一方面可以和碘相溶，另一方面酒精与水互溶。
重点突破
一、直击考点：
考点一 对水的电离平衡的考查
该考点经常结合弱电解的电离平衡、水解平衡来考查，多以选择题形式出现。 影响水的电离平衡的因素：
－+
1．温度：升高温度，促进水的电离平衡向右移动，OH和H浓度都增大，但仍相等，所
-13
以显中性。100℃时，Kw=5.5×10。
+－
2．加入酸或碱：在水中加入的酸或碱，即增大c(H)或(OH)，抑制水的电离，电离平
+－
衡向左移动，水本身电离出的H和OH浓度减小，但仍相等。
+－
3．加入活泼金属（钠、钾等）：在水中加入钠、钾等活泼金属，H2OH+OH，++－
2Na+2H=2Na+H2↑，促进水电离平衡向正向移动，电离出的OH增多。
4．加入能水解的盐：促进水的电离。
＋－
【例1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH △H＞0，下列叙述正确的 是（ ）
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