A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
2－ 4
9．（2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
＋－
C．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 9．B解析：A项从图知，pH = 4.4时，c(Cu2＋)远大于c(Fe3＋)，说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，
＋－
故A项正确；B项加入NH4Cl固体，NH4 会结合Fe(OH)3电离出的OH，促进Fe(OH)3的电离，
3＋＋－
使c(Fe)增大，即从b点变到a点，故B项错误；C项在温度一定时，c(H)·c(OH)为是常数Kw，与pH无关，故C项正确；D项该图为沉淀溶解平衡的曲线，在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，故D项正确。
10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ） A．CuS的溶解度大于PbS溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
2＋2－
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu＋S= CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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11．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）_________________。 （2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： a．5 mL 水；
－1
b．40 mL 0.2 mol·L 的Ba(OH)2溶液；
－1
c．20 mL 0.5 mol·L的Na2SO4 溶液；
－1
d．40 mL 0.1 mol·L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。
2＋
①以上各溶液中，Ba的浓度由大到小的顺序为________。 A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
2－
②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO4浓度为________mol·L－12＋－1
，溶液c中Ba的浓度为________ mol·L。
③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。
本章收尾
化学应用
原理方程：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。 根据二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧的性质，人们研制了各种各样的二氧化碳灭火器，有泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
下面简要介绍泡沫灭火器的原理和使用方法：
泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，分别放置在内筒和外筒，内筒内为Al2(SO4)3，外筒内为NaHCO3，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。（平时千万不能碰倒泡沫灭火器）当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体：
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降
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低温度，达到灭火的目的。由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，它不如二氧化碳液体灭火器，后者灭火后不污染物质，不留痕迹。
1．泡沫灭火器能否用来扑灭Na、Mg等活泼金属着火？为什么？ 2．能否用等浓度等体积的碳酸钠代替碳酸氢钠溶液？
3．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的原因？
1．不能，因为泡沫灭火器中的CO2能与Na、Mg等活泼金属反应：CO2 + 2Mg 点燃2MgO + C。
2．不能，若用等浓度、等体积碳酸钠代替碳酸氢钠溶液，则水解反应为： Al2(SO4)3+6Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaHCO3+3Na2SO4。
3++
3．硫酸铝溶液因铝离子水解呈酸性，Al+3H2OAl(OH)3+3H，能腐蚀铁筒。水解产+
生的H，能腐蚀铁筒。
核心考点真题回放
－1
1．（2011新课标全国）将浓度为0.1 mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
c(F?)c(H?)A．c(H) B．Ka(HF) C． D． c(H?)c(HF)＋
2．（2011福建）常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施
是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
－1
C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度
2．B解析：A项中稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a＋1)，故A项错误；B项中加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，故B项正确；C项中加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；D项中提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。
－1－1
3．（2011安徽）室温下，将1.000 mol·L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
－1
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A．a点由水电离出的c(H)＝1.0×10 mol·L
＋－
B．b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)
－＋
C．c点：c(Cl)＝c(NH4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
＋－14－1
4．（2010北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是（ ） A．CuS的溶解度大于PbS溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
2＋2－
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu＋S = CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5．（2011浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离 －1子浓度/mol·L ＋2＋2＋－－Na Mg Ca Cl HCO3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 －5－1注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol·L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp，CaCO3＝4.96×10－9 Ksp，MgCO3＝6.82×10－6 Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6 Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12 下列说法正确的是（ ） A．沉淀物X为CaCO3
2＋2＋
B．滤液M中存在Mg，不存在Ca
2＋2＋
C．滤液N中存在Mg， Ca
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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综合提高
一、考题预测
-1
1．（2012广州）对于0.1 mol·L (NH4)2SO4溶液，下列说法正确的（ ）
＋2－
A．溶液中存在电离平銜：(NH4)2SO4 NH + SO44
＋2－
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4 )、c( SO4)均增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
2－＋
D．溶液中：c( SO4) = 2c(NH4 ) + 2c(NH3·H2O)
2．（2012烟台）下列说法正确的是（ ）
A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少
－
C．室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I)一定减小
D．室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性
3．（2012湖南）液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，AB A+ B，
－14－14
在不同温度下其平衡常数为K (25℃)=1.0×10，K (35℃)=2.1×10。则下列叙述正确的是（ ）
++一
A．c(A)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(A)> c(B) C．AB的电离程度(25℃)>(35℃) D．AB的电离是吸热过程
3．D解析：D项中随温度升高，K值增大，说明该反应是吸热反应，故D项正确；A项中平
+
衡正向移动，故A项错误；B项中c(A)= c(B一)，故B项错误；C项中平衡正向移动，电离程度增大，故C项错误。 4．（2012深圳）水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
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+ －