6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
－1
A．加入10 mL 0.01 mol·L的NaOH溶液 B．加入10 mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100 mL
－1
D．加入10 mL 0.01 mol·L的盐酸溶液
＋
6．C解析：pH增大1，说明c(H)为原来的1/10，故C项正确。
7．酸碱中和滴定常用于测定酸、碱溶液的浓度，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以
－1－1
保证数据的准确性，如用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L醋酸（CH3COOH ）溶液，有关数据记录如下表： V(NaOH)/mL 0.010.018.019.819.920.020.020.222.040.00 0 0 0 8 0 2 0 0 0 溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 （1）根据本题数据，确定pH的突变范围是________。
（2）下列指示剂中适合于本实验的是________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基橙或酚酞
（3）可用酸式滴定管准确量取0.1000 mol/L的醋酸，在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________。 （4）滴定过程中，眼睛应重点观察________________________。
7．（1）7.74～9.70 （2）C （3）快速放液 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化
提高训练
8．下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW B．4℃时，纯水的pH＝7
＋－14-12＋＋－－
C．由水电离的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3能大量共存
＋－12 ＋3＋ －－
D．c(H)/c(OH) = 10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl
9．下列说法正确的是（ ）
A．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
B．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
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D．25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H)是pH＝6.5的牛奶中c(H)的100倍
＋＋
10．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
－3 －8
C．1.0×10mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的 pH＝11
10．D解析：A项中酸稀释后，pH增大，即b＞a，故A项错误；B项中酚酞的变色范围是：pH＜8（无色）、8.0～10.0（浅红）、pH＞10（红色），现无色，则pH＜8，但pH不一定小于7，在7～8之间也是无色，故B项错误；C项中酸虽稀，但pH仍小于7，故C项错误；
－1－－
D项中〖方法一〗直接代入计算：1 mL×0.1 mol·L = 100 mL×c(OH)，得c(OH) = 10－3－1
mol·L，故pH(NaOH) = 11，故D项正确；〖方法二〗推导法：酸与碱等物质的量，从体积看出，强酸比强碱浓100倍，所以pH(酸)＋pH(碱) = 12，故pH(碱) = 11；〖方法三〗
－a－(14－b)
设强酸pH＝a，体积为V1，强碱的pH＝b，体积为V2，则有10·V1 ＝ 10·V2 → V1/V2
(a＋b－14)－2
＝10，由于已知V1/V2＝10，又知a＝1，所以b＝11，故D项正确。
11．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ H+ SO4。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） ．．．
A．该温度高于25℃
+－12－1
B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10mol·LC．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
+ + 2－
13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。要精确测定溶液的pH，
＋
需用用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离
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子积常数KW＝1×10。
＋－
（1）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋OHΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__________（填字母）。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加热水至100℃ D．在水中加入(NH4)2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH________7（填“＞”、“＝”或“＜”），呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
－12
14．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： ＋＋＋＋＋4NH4 ＋6HCHO =3H＋6H2O＋(CH2)6N4H（滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g；
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮 的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 （2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 －1标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L，则该样品中氮的质量分数为_______。 14．（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红） （2）18.85%
15．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 第 23 页 共 56 页
水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12
试回答以下问题：
－14
（1）若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”、“＞”或“＝”)1×10，作出此判断的理由是________________________________________________。
2－－4－1
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10 mol·L，取该溶液1 mL，加水稀释至10
＋－
mL，则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________。
（3）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________________________。
16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________________________。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________________。 （3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
________________________________________________________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因 __________________________________________________
______________________________________________________________________________。
＋－
16．（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)较小
（2）10∶1 （3）a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 （4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为－122－2
10 mol·L，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续
＋
电离出H，使溶液pH＝5。
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第三节 盐类的水解
考纲解读
考纲内容 盐类水解的原理、影响盐类水 解程度的主要因素 要求 Ⅱ 名师解读 盐类水解知识在高考中的重现率是100%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考 的必考点。 基础巩固
一、盐类水解的原理 1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。 2．实质
盐电离→→
＋－
破坏了_________→水的电离程度______→c(H)≠c(OH)→溶液呈碱性或酸性。 3．特点
（1）可逆：水解反应绝大多数是 反应。 （2）吸热：水解反应是 反应的逆反应。 （3）微弱：水解反应程度一般很微弱。 4．盐类水解离子方程式的书写
一般情况下盐类水解程度较小，应用 表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质 。
3+-例如，Al+3H2O 、HCO3+H2O
多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，2-S+H2O ， 。
2+3+
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg+2H2O ，Fe+3H2O 二、影响盐类水解的因素
1．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解
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盐类水解的应用 Ⅱ