A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
＋
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变
＋
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
－
【点评】对于选项A要正确理解勒夏特列原理中“减弱”两字的含义。
＋ － ＋
【例2】已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3 NH4＋NH2，NH4离子的平衡
－15
浓度为1×10 mol/L，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
－30
C．在此温度下液氨的离子积为1×10 D．在液氨中放入金属钠，平衡不会移动
考点二 对溶液pH计算的考查
本考点多在选择题中某一选项中出现，有时也在填空题中出现，考查pH的计算。 1．总的原则
＋
（1）若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH； （2）若溶液为碱性，先求c(OH)，再由c(H)＝－
＋
KW＋
，求c(H)，最后求pH。 -c(OH)2．单一溶液的pH
++
（1）强酸溶液：c(酸)→c(H)→pH=－lg｛c(H)｝
-1+-1
如0.05 mol·L的H2SO4中c(H)=0.1 mol·L，pH=－lg 0.1=1。
－++
（2）强碱溶液：c(碱)→c(OH)→c(H)→pH=－lg｛c(H)｝
10-14-13-1
如0.05 mol·L的Ba(OH)2中c(OH)=0.1 mol·L，c(H)==10 mol·L，-110-1
－
-1
+
pH=-lg10=13。
3．关于两强（强酸或强碱）混合、稀释pH的计算
+
（1）两强酸混合、稀释（用水稀释强酸时，可以认为水中的c(H)=0）
-13
c(H+)1V1+c2(H+)V2先算c混(H)，再算pH，c混(H)=。
V1+V2+
+
（2）两强碱混合、稀释（用水稀释强碱时，可以认为水中的c(OH)=0）
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－
c(OH-)1V1+c(OH-)2V2先算c混(OH)，再算c混(H)，最后算pH，c混(OH)=。
V1+V2－
+
－
4．强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算
c(H+)1V1-c(OH-)2V2 （1）酸过量时，先求c混(H)，再求pH，c混(H)=。
V1+V2+
+
c2(OH-)V2-c(H+)1V1 （2）碱过量，先算c混(OH)，再算c混(H)，最后算pH，c混(OH)=。
V1+V2－
+
－
5．关于两强（强酸或强碱）溶液等体积混合，且pH相差2个或2个以上单位时的pH的计算：
①若混合前，pH小＋pH大≥15时，pH混=pH大－0.3 ②若混合前，pH小＋pH大=14时，pH混=7
③若混合前，pH小＋pH大≤13时，pH混=pH小＋0.3
－12
【例3】已知在100℃下，水的离子积KW＝1×10，下列说法正确的是（ ）
－1
A．0.05 mol·L的H2SO4溶液pH＝1
－1
B．0.001 mol·L的NaOH溶液pH＝11
－1－1
C．0.005 mol·L的H2SO4溶液与0.01 mol·L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶 液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
【例4】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
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考点三 对中和滴定原理及误差分析的考查
本考点多以中和滴定原理为基础，考查氧化还原反应原理等实验操作，多以实验题形式出现。
中和滴定是中学化学重要的定量实验，迁移能力强，拓展空间大，可以与沉淀反应、氧化还原反应、络合反应联系起来命题。
以标准溶液A滴定未知浓度的B溶液为例，依据：c(B)=c(A)?V(A，aq)/V(B，aq)。 先分析每种操作方法引起哪个量变化，后根据公式综合判断对B溶液浓度的影响： I．造成测定结果偏大（实际浓度小）的错误操作有： ①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；③滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定；④滴定前俯视，滴定后仰视；⑤滴定时溶液流速快，成线状流入锥形瓶，而不是逐滴滴下，滴定到终点后没有停半分钟就立即读数；⑥滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，而未用蒸馏水冲洗下去。
II．造成测定结果偏小（实际浓度大）的错误操作有：
①量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗就去移取待测液；②锥形瓶 未洗净，残留少量与待测液溶质起反应的物质；③滴定前仰视，滴定后俯视；④滴定终止半分钟内，溶液又呈现滴定前的颜色。
【例5】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作 ⑤用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL 标准溶液（测得pH约为4.2）。
⑥ 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 ________________ ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿，使用＿＿＿＿＿＿作指示剂。 （2）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数 实验数据 1 20.00 0.10 20.08 19.98 2 20.00 0.30 20.30 20.00 3 20.00 0.00 20.80 20.80 4 20.00 0.20 20.22 20.02 V（样品）/mL V（NaOH）/mL（初读数） V（NaOH）/mL（终读数） V（NaOH）/mL（消耗） 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
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V(NaOH)=19.98+20.00+20.80+20.02=20.20mL 4他的计算合理吗？理由是_______________
__________________________________________________。 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管
的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作 。
滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
二、走出误区： 误区一 某溶液的pH＝7，误认为该溶液一定为中性溶液
因温度不确定故pH＝7的溶液不一定显中性，若温度超过25℃，pH＝7的溶液呈碱性。
－＋
同理，pH=6的溶液不一定呈酸性。溶液呈酸性还是呈碱性，取决于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小。
【例1】下列溶液肯定显酸性的是（ ）
＋
A．含H的溶液 B．能与活泼金属反应生成H2的溶液
－＋
C．pH＜7的溶液 D．c(OH)＜c(H)的溶液 错解：C
原因：因为pH<7，所以溶液呈酸性。 正解：D
＋－
原因：A项中任何溶液中既含有H又含有OH，故A项错误；B项中Al可与强碱溶液反应放出H2，故B项错误；C项中温度高于室温时，水溶液的pH＜7，但溶液仍为中性，故C
－＋
项错误；c(OH)＜c(H)时溶液才显酸性，故D项正确。
误区二 溶液无限稀释后pH的计算
+n
1．对于强酸溶液，c(H)每稀释10倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH不超过7）。
－n
2．对于强碱溶液，c(OH)每稀释10倍，pH减小n个单位（但最后溶液的pH不小于7）。
3．对于pH或物质的量浓度相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同倍数时，强酸的pH增大得较多（或强碱pH减小得较多）。
特别注意：浓度较大的强酸、强碱水溶液中水的电离可以忽略，当pH接近7时，水的电离不能忽略。酸性溶液加水无限稀释，pH只能接近于7，仍小于7。
2－＋
【例2】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO4)∶c(H)约为（ ）
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A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 错解：B
＋2-原因：H2SO4中H、SO4数目比为1∶2。
正解：C
＋－5－12－－6－1
原因：pH＝5的硫酸溶液中，c(H)＝10 mol·L，c(SO4)＝5×10 mol·L。将
2－－8－1＋－7
此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO4)＝1×10 mol·L，而c(H)趋近于1×10 mol·L－12－＋
，则c(SO4)∶c(H)约为1∶10，故C项正确。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。
巩固复习
1．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的
－1
化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
2．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（已知lg2=0.3） （ ） A．3.0～3.3 B．3.3～3.5 C．3.5～4.0 D．3.7～4.3
2．A解析：若是pH=3.0的强酸与等体积的水混合，pH=3.3，稀释后促进弱酸的电离，pH<3.3，故A项正确。
3．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性
+－—7
C．水的pH变大，呈中性 D．水中c(H) = c(OH)>1×10mol/L
+－
3．D解析：水的电离是吸热过程，升温促进电离，c(H)和c(OH)同等程度增大，所以KW
+－
增大，pH减小，但溶液中c(H) = c(OH)，呈中性。 4．实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
5．下列叙述正确的是（ ）
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
－1
C．0.2 mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
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