电导率CH3COOHHCl0KOH体积 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A．
C．
误区二 误认为强电解质一定都溶于水
学习强电解质和弱电解质的概念时，切莫混淆溶解度与电离程度，步入“难溶的物质都是弱电解质”的误区。难溶物质如果属于盐，一般属于强电解质，如BaCO3，AgCl等，因为它们溶于水的那部分能完全电离；如果属于弱酸如硅酸，或属于弱碱如Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2，则属于弱电解质。理解“弱电解质”的关键是理解“溶解的量部分电离”的内涵，区别“溶解”与“电离”。
【例2】下表中物质的分类组合正确的是（ ） A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 BaSO4 H2O NH3·H2O 第 6 页 共 56 页
HF CaCO3 NH3 KClO3 Al(OH)3 HI 错解：C
原因：碳酸钙不溶于水，是弱电解质。 正解：A
原因：B项中NH3·H2O为弱电解质，故B项错误；C项中HF为弱电解质，CaCO3为强电解质，故C项错误；D项中HI为强电解质，故D项错误。
巩固复习
1．下列有关叙述正确的是（ ） A．铜可导电，所以铜是电解质
B．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质 C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质 D．能导电的单质一定是金属
2．下列物质的电离方程式不正确的是（ ） ．
A．NaHCO3===Na＋H＋CO3
＋－－＋2－
B．H2CO3H＋HCO3，HCO3H＋CO3
3＋－
C．AlCl3===Al＋3Cl
＋＋2－
D．NaHSO4===Na＋H＋SO4
－
2．A解析：A项NaHCO3是强电解质，但HCO3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋－＋HCO3.
3．用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
3．D解析：A项说明溶液呈酸性，故A项不符合；B项说明白醋是一种电解质溶液，故B项不符合；C项说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸为弱电解质，故C项不符合。
+－
4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+OH，下列叙述正确的是（ ）
－
A．加水后，溶液中n(OH)增大
－
B．加入少量浓盐酸，溶液中n(OH)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
+
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减少
＋
＋
2－
5．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( )
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
5．A解析：由于醋酸是弱酸，它在溶液中电离时存在电离平衡，醋酸只有少部分电离，因此pH均为2的盐酸和醋酸溶液的浓度相比，醋酸物质的量浓度应大于盐酸物质的量浓度。用这两种酸中和含NaOH物质的量相同的溶液，消耗盐酸和醋酸的物质的量相同，依据
第 7 页 共 56 页
V(aq)=n/c，消耗盐酸溶液的体积大，故A项正确。
6．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA A+H。将1.0molHA分子加入1.0L水
+－
中，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
－
+
6．C解析：本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由
－+
大到小，但不会等于0，排除D项；A、H浓度由0增大，但不会达到1.2mol/L，排除了B；
+－－
平衡时c(H)=c(A)，排除A项；平衡时，HA减少量等于A的量，故C项正确。
7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 Ka HClO4 1.6×10 -5H2SO4 6.3×10 -9HCl 1.6×10 -9HNO3 4.2×10 -10从以上表格中判断以下说明中不正确的是（ ） A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
+2－
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H + SO4
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
7．C解析：由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示，故C项不正确。 8．（2010重庆）pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c = 0.1 mol/L）至pH = 7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy
8．C解析：从图像看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱反应，弱酸的原浓度大，故消耗碱的量大，故C项正确。
提高训练
9．判断下列说法的正误
-1
（1）（2010北京）0.1 mol·L CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH
第 8 页 共 56 页
CH3COO＋H。 （ ）
-1
（2）（2010福建，10C）由0.1 mol·L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH液存在
＋－
BOH===B＋OH。（ ） （3）（2010·全国Ⅱ）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。（ ） （4）（2010全国Ⅰ）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则
a>b。 （ ） （5）（2011浙）已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， (ca)2 Ka=。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
c(1-a)－＋
CH3COO＋H向左移动，α减
－＋
小，Ka变小。 （ ） 9．（1）√（2）× （3）×（4） × （5）×
10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ） ．．
11．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2＋xH2OSO2·xH2OH+ + HSO3 + (x-1)H2O 2-H+ + SO3据此，下列判断中正确的是（ ） A．该溶液中存在着SO2分子
＋ －2
B．该溶液中H浓度是SO3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
11．A解析：A项由题给信息知SO2溶于水只是部分与水作用生成H2SO3，所以溶液中一定存在SO2分子，故A项正确；B项H2SO3的二步电离是逐级减弱的，故B项错误；C项若向该溶
第 9 页 共 56 页
液中加入强氧化性酸HClO就难以放出SO2，若加入比H2SO3酸性弱的酸，也不会放出SO2，故C项错误；D项若加入足量NaOH，就不会大量存在NaHSO3故D项错误。
12．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13．已知室温时，0.1 mol·L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） ．．A．该溶液的pH = 4 B．升高温度，溶液的pH增大
－7
C．此酸的电离平衡常数约为1×10
＋＋6
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍
－1
14．如图是一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化的情况，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
A．氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量 C．澄清石灰水中通入CO2至过量
第 10 页 共 56 页