如盐酸、硝酸等，蒸干溶液一般得到对应弱碱，如果灼烧得到对应的氧化物。如，氯化铁、硝酸铝溶液蒸干得到氢氧化铁、氢氧化铝，灼烧得到氧化铁、氧化铝。
（2）考虑盐受热时是否分解：因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体易分解，因此，蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4，MnO2固体混合物；蒸干NH4Cl溶液无固体。
（3）考虑盐的还原性：还原性盐溶液在空气中蒸干会被氧气氧化生成高价态盐。如，亚硫酸钠溶液蒸干得到硫酸钠，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。硫酸亚铁溶液蒸干得到硫酸铁。
（4）综合考虑多种性质：如，蒸干次氯酸钠溶液时，既要考虑水解，又要考虑次氯酸分解，所以蒸干次氯酸钠溶液得到氯化钠。
【例2】下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（ ）
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 错选：B或D
原因：忽视分解。 正解：C
原因：A项中可考虑FeCl2被氧化后再水解，A中的最终产物均为Fe2O3，故A项错误；B项中可考虑NaHCO3分解后再水解，B中的最终产物均为Na2CO3，故B项错误；C项中的最终产物为NaAlO2和Al2O3，故C项正确；D项中可考虑Mg(HCO3)2的分解，最终产物均为MgO，故D项错误。
巩固复习
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
－＋－＋
A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3O B．CO2＋H2OHCO 3＋H
－2－－－2－＋
C．CO3＋H2OHCO3 ＋OH D．HS＋H2OS＋H3O
－
2．C 解析：A项和D项中分别为HCOOH和HS的电离方程式，故A项和D项都错误；B项中为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式，故B项错误，只有C项正确。 3．下列说法不正确的是（ ）
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液
C．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，与等体积水混合后的pH范围是（已知lg2=0.3）3.0～3.3 D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比
3．D解析：D项中会污染盐酸，应用洁净的玻璃棒醮取待测液点在试纸中部与标准比色卡对比。
4．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
＋ －2 ＋ －2
A．c(NH4)=c(SO4) B．c(NH4)＞c(SO4)
＋ －2－ －2＋ ＋
C．c(NH4)＜c(SO4) D．c(OH)＋c(SO4)=c(H)＋c(NH4)
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4．B解析：pH=7的溶液中c(H)=c(OH)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4)
＋ －2－ ＋ －2 ＋ －2
＋c(H)=2c (SO4)＋c(OH)，得c(NH4)=2c(SO4)，即浓度大小顺序为c(NH4)=2c(SO4)＞
－2＋－
c(H＋)=c(OH－)，也就是c(NH＋4)＞c(SO4)＞c(H)=c(OH)，故B项正确。
+-5．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④
＋－ ＋
6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L NaA溶液中，离子浓度关系正确
的是（ ）
＋－＋－＋－－＋
A．c(Na)＞c(A)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H)
＋－－＋＋＋－－
C．c(Na)＋c(OH) = c(A)＋c(H) D．c(Na)＋c(H) = c(A)＋c(OH)
－
6．D解析：A项和B项是浓度的相对大小，C项和D项是等式。NaA溶液中：A＋H2OHA
－＋－－＋
＋OH，溶液显碱性，其相对大小为c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)，故A项和B项都错误；
＋＋－－
根据电荷守恒，c(Na)＋c(H) = c(A)＋c(OH)，故C项错误，D项正确。
－2－－
7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3＋H2OHCO 3＋OH。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
?c(HCO3)C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 2?c(CO3)－1
8．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶
液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是（ ）
A．BX B．AX C．AY D．BY
＋－－
8．B解析：由AY溶液pH＞7知A是强碱阳离子，Y是弱酸阴离子，BX溶液pH＜7知X应
＋
是强酸阴离子，而B为弱碱阳离子，故不水解的盐应是AX，故B项正确。
－1
9．常温下，100 mL 0.1 mol·L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ） A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
－－－
B．溶液中的离子浓度c(X)＜c(Y)＜c(Z)
－－
C．电离常数K(HY)＞K(HZ)，水解常数K(Y)＞K(Z)
－－－
D．c(X)＝c(Y)＋c(HY)＝c(Z)＋c(HZ)
9．D解析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HY＞HZ，故A项和B项都错误；电
－－
离常数K(HY)＞K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y)＜K(Z)，故C项错误；根据物料守恒
－－－＋
定可知c(X)＝c(Y)＋c(HY)＝c(Z)＋c(HZ)＝c(Na)，故D项正确。
提高训练
－1
10．（2011四川）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
10998
A．1∶10∶10∶10 B．1∶5∶5×10∶5×10
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＋＋－－
C．1∶20∶10∶10 D．1∶10∶10∶10
10949
11．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） ．．．A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
－ －2
C．c(OH)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大
12．（2011全国）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
＋＋－－
B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
－＋
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)
13．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）
－1－2－
A．0.1 mol?L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、 ②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH＋4) 由大到小的顺序排列是：①＞②＞③＞④
－1－1＋
C．a mol·L HCN溶液与b mol·L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)＞c(CN－
)，则a一定大于b
－1－1
D．0.1 mol·L醋酸的pH＝a，0.01 mol·L醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液，并分别放置在盛
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－1
有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________ ____________________________。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
－1
（3）向0.01 mol·L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4
－
固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为________、_________、________、________（填“左”、“右”或“不移动”）。
－－
14．（1）CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，使溶液显碱性 （2）BD （3）右 左 左 右
－1
15．现有常温下的0.1 mol·L纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是：_________________________（用离子方程式表示），为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________________ ______________________________________________________________________________。
2－
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_________________________________________ ______________________________________________________________________________。 （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是（ ）
＋2－
A．c(Na)＝2c(CO3)
2－－－
B．c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
2－－－1
C．c(CO3)＋c(HCO3)＝0.1 mol·L
－＋－
D．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)
（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：__________________________。
2－－－
15．（1）CO3＋H2OHCO3＋OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确
－1
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol·L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确
－－2－
（3）BD （4）Kh＝c(HCO3)·c(OH)/c(CO3)
－1
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16．某溶液中只含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：
+－－++－+－
①c(Na)>c (CH3COO)>c(OH)>c(H) ②c(Na)>c (CH3COO) >c(H)>c(OH)
－++－’－－+
③c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) ④c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为 （填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等
+－+－
于”，下同），混合前酸中c（H）和碱中c（OH）的大小关系是c（H） c（OH）。
++－－
17．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式：H2A===H＋HA；HAH＋A。 回答下列问题：
（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 理由是______________________________（用离子方程式表示）。
－1
（2）在0.1 mol·L的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是____________。
2－－－1
A．c(A)＋c(HA)＋c(H2A)＝0.1 mol·L
－＋－
B．c(OH)＝c(H)＋c(HA)
＋＋－2－－
C．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋2c(A)＋c(HA)
＋2－－
D．c(Na)＝2c(A)＋2c(HA)
－1－1
（3）已知0.1 mol·LNaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·LH2A溶液中氢离子的物质的量
－1
浓度可能________0.11 mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是______________________ ____________________________。
－1
（4）0.1 mol·LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
2－－－
17．（1）碱性 A＋H2OHA＋OH（2）BCD （3）＜ H2A第一步电离产生
＋－＋－＋2－－
的H，抑制了HA的电离 （4）c(Na)＞c(HA)＞c(H)＞c(A)＞c(OH)
＋－－＋2－－＋2
解析：由于“H2A===H＋HA；HAH＋A”，因此在NaHA溶液中仅存在HA H＋A－－＋－的电离情况，没有HA的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离。理解上述内容，答案迎刃可解。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
考纲解读
＋－－＋2－
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