注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？______________________________________________（至少写出两点）。
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、
MnO2），其理由是 （至少写出两点）。 （3）“结晶”反应的化学方程式为____________________________________________。 （4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器
有烧杯及___________________________________________。
答案：
（1）硫酸，将废渣粉碎、加热、搅拌等。
（2）空气，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。 （3）3Fe2(SO4)3 ＋ 12NH3·H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓ ＋ 5(NH4)2SO4。 （4）玻璃棒、漏斗。 略
7.工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方
法。
（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶
液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A。
（1）产品A是 （填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？ （填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是 （二）制备MnSO4·H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O，过程如下：
（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有 （答出一条即可）。 （2）除铁发生的离子反应方程式为 。 （3）操作I的名称为 。
（4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫
酸锰晶体分解反应的化学方程式是
答案：
（一）（1）CaSO4
（2）不可以；Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH—）太低，吸收效率不高。 （二）（1）充分搅拌、适当提高体系温度等；
（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+
（或 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O ） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）3MnSO4·H2O略
Mn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O
8.[化学一选修2：化学与技术]
农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是 （填化学式）；在
实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是（用离子方程式表示） 。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石（主要成分为Ca5（PO4）3F），这样处理的主要目的是 。 该生产工艺的有关反应为：
2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重
污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅胶（SiO2），实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：
（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____ 。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是 。 （3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是： 2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca（H2PO4）2 CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca（H2PO4）2，理论上lkg
氟硅酸可替代_____kg硫酸。 （4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化
铵溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式________。
答案：
略
9.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___ ___吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液
＋
中存在 ，检验溶液中还存在Fe2的方法是 。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，
下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
＋
c．溶液中Cu2向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电
池，其正极电极反应式为 。
答案：
（1） _ c d
＋
（2） Fe3 取少量溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，则证明溶液
＋
中有Fe2存在。（或铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）
（3） 3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu （4） b d
＋－
（5） 4H+O2+4e=2H2O 略
10.钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、
脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。
(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为 ；可回收利用的物质是 。
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
答案：
（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
＋
防止Fe2被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O （2）TiO2+ +2H2O = H2TiO3↓ + 2H+ H2SO4 （3）酸式滴定管 1.50 mol?L-1 略
11.请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________________________________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表： 物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。 ③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。
Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Zn(OH)2 5.7 8.0 Mn(OH)2 8.3 8.8 答案：
(1)Zn+2OH－2e====Zn(OH)2 (2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
(3)①MnOOH、碳粉 ②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3 ③制备皓矾、回收金属锌等（答对一种即给分） 略
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12.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。 ⑵配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________； ⑶滴定终点的现象是_________________________________________。
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⑷滴定分析时，称取TiO2试样0.4000 g，消耗0.2 mol·L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2质量分数为_________________________。
⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________