（4）向NaAlO2和C6H5ONa混各液中通入CO2最先发生反应的是 。
（5）写出NaAlO2与NH4Cl两溶液反应的离子方程式 。
答案：
（1）A 、C （2）F 、A
（3）C6H5OH Na2SO3（4）NaAlO2
(5）AlO2-+NH4++2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O 略
2?2?29.工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大的伤
害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为
?2?+
其中第①步存在平衡：CrO24(黄色)+2H＝ Cr2O7(橙色)+2H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
2?a．Cr2O7?和CrO24的浓度相同
2?2?b．2v(Cr2O7) =v (CrO4)
c．溶液的颜色不变
2?（3）第②步中，还原1mol Cr2O7离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(aq)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
3?3??32常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp?c(Cr)?c(OH)?1010
?5，要使c(Cr3?)降至
mol/L，溶液的pH应调至 。
2?方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近
溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为发生（用电极反应解释） 而提供 。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
答案：
（1）橙（2）C（3）6（4）5 （5）Fe-2e-= Fe2+ Fe2+
（6） 2H++2e-==H2↑ Fe（OH）3 略
30.二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气
体，易溶于水。
Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与
还原产物的物质的量之比是 。
Ⅱ．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
盐酸 NH4Cl溶液
NaClO2溶液 NCl3溶液 ClO2 NH3 溶液X
电解 H2 （1）写出电解时发生反应的化学方程式： ； （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号） A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL
硫酸溶液，将生成的ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用cmol/L
2－－ 2－
硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O3=2I+S4O6)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。 ①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ； ②滴定终点的现象是： 。 ③测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）
答案：
(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl
－
+
3H2↑+NCl3 （2）C
－
（3）①2ClO2＋10I＋8H＝4H2O＋5I2＋2Cl
②最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
-2
③1.35cv×10g 略
31.以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
适量碳酸钠溶液 适量稀硫酸 工业废铁屑 冷却结晶 过滤 反应Ⅱ 反应Ⅰ 趁热过滤 (含有酯 FeSO4?7H2O 过滤、洗涤 洗涤 (微热) (加热) 类油污)
（1）．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式
表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。 （2）．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
， 。 （3）．判断反应Ⅱ完成的现象是： 。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
Ⅲ
（4）．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。 （5）．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。
（6）．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
答案：
（1）．CO32+H2OHCO3+2OH；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（合理即可） （2）．Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O， 2Fe3+ +Fe→3Fe2+ 2、 （3）．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生 （4）．100mL容量瓶 （5）．③灼烧（加热） （6）．0.07a 略
—
—
—
32.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某探究小组将一批废弃的线路
板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4t及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)得到滤渣1的主要成分为 。
(2)第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ，调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
(3)操作3的名称是 、 、 。 (4)由滤渣2制取Al2(S04)3·18H2O，探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 。
从原子利用率角度考虑， 方案更合理。
答案：
(l)Au、Pt
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 略
33.二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解
水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：
（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.OkJ.mol-1、△H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： 。 （2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式 。
（3） 一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为 。
（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。 ①b电极为 ，a电极的电极反应式为 。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。 ②若以1.12 L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL2 rmol.L-1 CuS04溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。
答案：
（1）（2）
（3）20mol （4）①正 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 炭 ②CH3OCH3——12e-——6Cu2+ n(Cu2+)=0.15mol m(Cu)=9.6g 略
34.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
＋＋＋＋
(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
＋＋
A．Mg2 B．Fe2
＋＋
C．Al3 D．Cu2
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：