回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
＋－＋
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋MnO4＋8H=5Fe3＋＋
＋Mn2＋4H2O)。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
答案：
(1)Fe2、Fe3、H (2)B、C
＋
＋
＋
(3)①过滤、洗涤（2分） ②4FeCO3＋O2 (4)①250 mL容量瓶 ②0.9754 略
2Fe2O3＋4CO2
35.难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，
① 在相同时间K+的浸出浓度大。 ② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 ④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×10衡常数K 。
—
—5
，求此温度下该反应的平
答案：
（1）CaSO4 Mg（OH）2
（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。 （3）K2CO3 H2SO4 （4）①③
（5）K=1.75×104 略
36. 回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程
式 。 （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为 ； （3） 设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。
（4）设备C的作用 ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 （计算结果保留三位有效数字）
答案：
(1)先加压液化再分馏（蒸馏） ； CH4＋H2O(2) N2(g)＋3H2(g)
2NH3
CO＋3H2
(3)冷却塔(或冷凝器) n (4)将液氨与未反应的原料气分离 (5)13.8 略
37.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________。
（2）向100 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是__________________（写化学式）。ks5u
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。 实验操作 ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 ③ 实验现象 结论 ② 过滤，取2 mL滤液于试管中
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O理母液的两种方法如下：
NaHCO3↓+NH4Cl，处
①向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。 ②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
答案：
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶
广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）NaOH和Na2CO3 实验操作 ① —— ③ 滴加酚酞 （3）NH3 ； HCO3+NH3=NH4++CO32略
–– 实验现象 产生白色沉淀 溶液变红 结论 有CO32- — 有OH
38.下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1) 实验室制氨气的化学方程式为 ， 写出氨气转化为NO的化学方程式 。
(2) 在整个生产流程中两次通入空气的目的是 。
(3) A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器字母代号)，在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4) 假设由NH3制NO的产率为100％，由NO制硝酸的产率为100％，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的 ％。
答案：
(1) 2NH4Cl+Ca(OH)
4NH3 + 5O2
? CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NO + 6H2O 。
(2) ①提高NH3和O2生成NO的转化率；②提高NO转化为硝酸的转化率； (3)ABC 1:2 。 (4) 50 。
略
39.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制
备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
(1) 反应中副产品a是 。
(2) 生产过程中操作A和操作B （填“是”或“否”）相同，有人建议在用清水清洗后也应该进行操作A，你认为他的建议 （填“是”或“否”）合理，理由是 ，操作A过程中使用到的主要玻璃仪器有 。
(3) 调节pH至4.0～4.5的目的是 。
(4) 实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到纯净的晶
体。生产过程C中可选用的物质为 (填字母代号) 。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
答案：
(1) H2 ；
(2) 是； 否；不过滤也不会引入杂质，若清水清洗后过滤，同时会把单质铝过滤出来，使原料损失，产率降低； 漏斗、烧杯和玻璃棒； (3) 促进AlCl3水解，使晶体析出。
(4) BD 略
40.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
水煤净化及精脱硫 精脱硫 转 化 合成气压缩 循环气
甲醇合成 粗甲甲醇精馏 甲醇