答案：
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl 抑制NH4Fe（SO4）2水解
溶液变红，且30s不褪色 80.00℅ 偏高 偏低 略
13.电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等
行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
⑤电解 Al(OH)3
CaCO3
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ； ； （3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ； A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应 （4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：
答案：
（1）Fe2O3
—－－－
（2）CO2 + OH = HCO3 AlO2＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3 （3）C
—－——
（4）Al2O3 + 2OH = 2 AlO2 + H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O 略
14.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
?（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。 4离子，
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用
的物质，其化学式是 。 （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 ② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
—
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是 。 ③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
答案：
2?（1）c a b 或者 c b a或者b c a （2）CO3和OH
—
（3）2Cl+ 2H2O
－
电解 2OH+ H2↑ + Cl2↑ （4）NH3
? HCO3+ OH，油污在碱性条件下水解，达到去
—
—
—
－
2?2?（5）①CO3水解显碱性CO3+ H2O
2??污目的。②1×1010 ③2CO3+ Cl2 + H2O ＝ Cl + ClO + 2HCO3
略
15.10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废
旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。
答案：（6分）（1）Al(OH)3 1分
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O 2分
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；1分 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 2分 略
，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首16.(10分)现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）
先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
沉淀 加入物质Y 含杂质的加入氧化剂X 溶液Ⅱ 水溶液Ⅰ 一定条溶液Ⅲ 件
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。
纯CuCl2·2H2O Fe Fe Cu 2+2+3+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时约pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2) 加氧化剂的目的是____________________________________________________。 (3) 物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。 (4)除去Fe的有关离子方程式是_________________________________________。 (5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？ 。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。
3＋
答案：（10分）
(1)C (2) 将Fe氧化为Fe，便于生成沉淀而与Cu分离 (3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7
(4)Fe＋3H2O2H2O等]
(5) Fe(OH)3。 加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。 (6)不能 应在HCl的气流中加热蒸发 略
3＋
2＋
3＋
2＋
Fe(OH)3＋3H，CuO＋2H===Cu＋H2O[或Cu(OH)2＋2H===Cu＋
＋＋2＋＋2＋
17.(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg B．Fe
2＋
2＋ 2＋
2＋
3＋
2＋
C．Al
3＋
D．Cu
2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋MnO4＋8H
＋
－
＋
===5Fe3＋Mn2＋4H2O)。
＋
＋
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除
天
平
、
玻
璃
棒
、
烧
杯
、
胶
头
滴
管
外
，
还
需
__________________________________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)B、C
高温
(3)①过滤（1分） 洗涤（1分） ②4FeCO3＋O2 === 2Fe2O3＋4CO2
(4)①250 mL容量瓶 ②b ③0.975(其余均为2分） 略