施为 。（填序号）
10099-12℃ 15℃ 22℃ 水解率/?9796959449℃ 15304560120 图1 水解温度与水解时间的关系A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。
不同pH下二氧化锗的溶解率 pH 溶解率/%
4 47.60 5 32.53 6 11.19 7 5.27 8 1.96 9 8.85 10 19.23 水解持续时间/min答案：
（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O （2）抑制GeCl4水解 （3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1 C
－－
（4）二氧化锗具有两性(或属于两性氧化物) ； GeO2+2OH=GeO23+H2O 略
24.10分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可
用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
CaCl2固体 溶解 30%的H2O2 沉淀 NH3 过滤 副产品 水洗 乙醇洗 烘烤 产品 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。 （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ； （2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
① ；
② 。 （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】
－
－
－
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。
答案：(10分)（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（1分）； ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（1分）。
36cV?10?3（3）①，（2分）
a②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3 增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分) 略
25.硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国
家。
1．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。 2．将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为 （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。 3．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。
4．接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g； 铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。 ①计算该混合盐中氮元素的质量分数。 ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
答案：
1．① 0.87；②11.63； 2．FeS、Fe，21：10； 3．① 0.11；② 92.5%； 4．
①设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, （NH4）2SO4为ymol。 则有：
115x?132y?10x?2y?a?2x
0.6817解得：a=0.232 x=0.064 y=0.02 a?3x?N%= 略
(0.064?2?0.02)?140.232?0.15 ② C(NaOH)=?4.64(mol/L)
100.050
26.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
黄铜矿
石英砂
焙烧 空气
冰铜 (mCu2S·nFeS) 石英砂 焙烧 空气 精铜
气体A
泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣B
Al 高温 电解精炼
粗铜 （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中
＋
存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是
(注明试剂、现象)。
（3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式
为__________ _______。
答案：
（1）c、d （2）Fe3 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,则溶液
＋
中存在Fe2 （3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu
＋
略
27.
I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；
②100℃时反应的平衡常数为 。
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小 E．平衡常数K增大
（3）已知： 反应：4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —116 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
Ⅱ
请回答： ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____ ___。 ②断开1 mol H—O 键所需能量约为______kJ。
答案：
I、（1） a c II、（1）0.024 mol·L-1·min-1； 7.2×10?3 ；（2）C、D （3）① 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= —484 kJ/mol ②463. 5 略
28.已知下列反应能够发生(C6H5OH是一元弱酸)
NaHCO3+ NaHSO3= Na2SO3+ CO2+H2O
2NaAlO2(过量)+ CO2+ 3H2O= Na2CO3+ 2Al (OH) 3 Na2CO3+C6H5OH(过量)= NaHCO3+C6H5ONa
甲 方 案 流 程 ①用 H2O2溶液充分吸收 HSO溶液 24 ②NaOH标准 溶液滴定 数据处理 样品 足量稀硫酸 变通N2，边煮沸 气体A 碱液充分吸收后， 溶液B 用盐酸调节至弱酸性 乙 方 案 流 程 I2标准溶液 滴定 数据处理 C6H5ONa+ CO2(少量)+ H2O= NaHCO3+C6H5OH
(1)下列化合物在水中电离出H+能力最强的是 、最弱的是 。 A、H2SO3 B、H2CO3 C、Al (OH) 3 D、C6H5OH E、NaHCO3 F、NaHSO3 (2) 下列化合物在水中结合H+能力最强的是 、最弱的是 。 A、NaHSO3 B、NaHCO3 C、Al (OH) 3 D、C6H5ONa E、Na2CO3 F、NaAlO2
(3)写出C6H5ONa+ SO2(少量)+ H2O 的产物的化学式 。