(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成) 1、制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是
吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强 2、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍； 已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。
3、合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 浓度/（mol·L－1） H2 0.2 CO 0.1 CH3OH 0.4 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。
4、生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
答案：
k?1、①
c(CO)?c(H2)c(H2O)； ②BC
2、Z，催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）
3、① > ②0.03 mol·L－1·min－1。
4、提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。 略
41.（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料
生产
CuCl2·2H2O的流程如下：
NaCl 空气 4mol/L盐酸 试剂A 废渣 粉碎 高温 废气 酸浸 调pH升高至3～4 过滤 滤渣 滤液B
CuCl2·2H2O
请回答下列问题：
……（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。 （2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2——→ CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。 （4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸 理由是 。 （5）分析右图溶解度曲线回答：
高温
①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是 。
－－答案：（1）（3分）2H2O+O2+4e=4OH （电荷不守恒、化学式任错一个0分）
（2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分） （3）（3分）Fe3++3OH= Fe(OH)3↓
—
（4）（5分） a（2分） NaClO能将Fe2氧化为Fe3（1分），且NaClO溶液显碱性（1
＋
＋
分），能增大溶液pH
（5）（4分）①趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分） ②35～40℃（
略
42.氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们
已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。
A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2
B．2NH4HSO4 电解 (NH4)2S2O8 + H2↑；
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2 C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2 D．乙基蒽醌法见图8
H2/Pd OOHOO2 H2O2 图8
OH
（3） 根据本题（2）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为 。 （4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为：4NH3+3O2
．．＝2N2+6H2O，写出负极电极反应式 。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2
（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。
答案：
略
43.由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，．．．．
产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________ ②__________ 。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2、
HCl外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。
＋－
(3)在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式除了H＋OH===H2O 还有：_____________ 。
－
(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4
－
和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________________。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________。
答案：
略
44.（13分）
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。
(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是▲。
(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为▲。 (3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为▲。 (4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是▲。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有▲。
答案：（13分）
（1）增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快（2分）
（2）2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl—+H2O或6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O（3分） （3）ZnO+2H+=Zn2++H2O Fe3++3H2O
Fe(OH)3 +3H+
或3ZnO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn2+（3分）
（4） Zn与H+以及Fe3+反应,将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量(其
他合理答案均可)（2分） （5）H2 Cl2 Zn（3分） 略
45.【化学—选修2：化学与技术】
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
废水Ⅰ 中和法 PH近于7 废水Ⅱ 废水Ⅲ 混凝法 沉淀法 除悬浮物 除Cu2+ 、Hg2+ 废水Ⅳ 氧化还原法 除CN －（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
－
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3）越大，净水效果越好，这是