第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（1）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2．了解反应热和焓变的涵义；
【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-” 【预备知识】
1．化学反应中物质变化的实质是 。 2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 能量，形成新化学键 能量。 3． 属于放热反应； 属于吸热反应。 4．常见的放热反应：
常见的吸热反应：
【基础知识】 一.反应热 焓变
1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为―_ ‖。
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为― ‖。
当ΔH为―___ __‖或ΔH 0时，为放热反应； 当ΔH为―_ _‖或ΔH_ __0时，为吸热反应。
3、放热反应与吸热反应比较 类型 比较 定 义 形成原因 与化学键强弱的关系 表示方法 图 示 放热反应 吸热反应
【问题与收获】 。
第一节 化学反应与能量的变化（2）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解反应热效应的定量测定原理和方法；
2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 【学习重点】热化学方程式的书写 【预备知识】
正确书写化学方程式应注意哪几点？
【基础知识】 二、热化学方程式
1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 2、H2(g)+
1－
O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2与 mol 2O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。 小结：书写热化学方程式的注意事项 ①要注明反应物和生成物的 ；
②需注明反应的 ，若不注明则指 。 ③在热化学方程式右端要注明反应热△H，单位为 ；
④热化学方程式中△H必须注明符号 或 用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，△H符号 ，但绝对值不变；
⑤系数单位是― ‖，而不是― ‖。 ⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H(g)+O(g)=2HO(l)，△H=-571.6kJ/mol 222
H(g)+O(g)=HO(l)，△H= kJ/mol 2222
三、中和热
定义：
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：
1
〖实验〗：中和热的测定 见课本第4～5页 1、原理：反应热的计算公式：Q=m*C*⊿T
注：1、T（K）=T（℃）+273.15 2、C=4.18 J*K*g 3、⊿H=— Q / 物质的量 4、m为溶液的总质量
2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶
液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。 3、实验步骤
（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。 (2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。 (3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，
并用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。 (4)重复实验2～3次。 4、注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 。 (2)为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 。
【问题与收获】 。
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第二节 燃烧热 能源
编写：高二化学备课组——邱华、刘锋
【学习目标】1．理解燃烧热的概念；
2．认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【学习重点】1、燃烧热的定义；
2、燃烧热与中和热的区别与联系
【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计算 【预备知识】
1反应热可分为 、 、 等。 时， mol纯物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。
2能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 。新能源包括 。它们的特点是 。
【基础知识】
一、燃烧热概念
H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
1.如何理解燃烧热的定义的？ (1)条件： (2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成 ， H2燃烧生成 ，S生成SO2 (4)单位：
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 2．研究物质燃烧热的意义
应根据什么标准来选择燃料？试举例说明
二、能源
阅读教材回答下列问题
1.指出能源的定义及分类。[来源
分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？ （1） （2） （3） （4）
如何解决我国的能源危机问题？