（4）判断规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件
下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时 Qc＝Ksp时 Qc＜Ksp时
【问题与收获】 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
编写：高二化学组备课组——邱华、刘锋
【学习目标】1.掌握构成原电池的条件
2.理解原电池的原理
3.学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法
【学习重点】原电池的构成条件及电极反应式的书写 【学习难点】电极反应式的书写 【基础知识】如右图回答问题：
1、定义：把 转换为 的装置。 2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应 负极： 正极： 总反应：
H2SO4
Zn Cu 3、在图上注明外电路中的电子流向。内电路：阳离子向___极移动,阴离子向____极移动。 4、原电池反应本质： 反应。 判断下列装置能否形成原电池
Zn Zn Zn [来源:Zxxk.Com]
C
Zn CZn CCuSO4
酒精
ZnSO4 CuSO4
CuSO4
形成原电池的条件：
1、___________________________________________ 2、___________________________________________ 3、___________________________________________ 【教学探究】 一、原电池
1、原电池的构成条件
（1）原电池的概念：将 能转化为 能的装置。 （2）写出上面原电池负极和正极的电极反应式和原电池总反应。 负极（Zn）： 正极(Cu): 总反应（离子方程式） （3）构成原电池的条件 ① 。
电极名称： 极电子流向 ，发生反应 ，材料活泼性 极电子流向 ，发生反应 ，材料活泼性 ② 。
外电路：电子从 极流向 极，电流从 极流向 极。
内电路：阴离子移向 极，阳离子移向 极，电流从 极流向 极。 ③ 。
电解质溶液作用： 。 ④ 。 2、原电池的工作原理
反应过程中， 极失电子，发生 反应，电子经导线流向 极，电解质溶液电离出的 离子在该极得电子，发生 反应。
分析盐桥的作用：① 。 ② 。
【问题与收获】 。
第二节 化学电源
编写：高二化学组备课组——刘督莲、蒋丽萍
【学习目标】1、应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。
2、能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式
【学习重点】能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式 【学习难点】电极反应式的书学。 【基础知识】阅读书本，回答以下问题： 1、什么是一次电池？ 2、什么是二次电池？
3.日常生活中电池有那些应用？ 一、一次电池 1.碱性锌锰电池
电极材料为Zn 和MnO2，电解质是KOH。
总反应式：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
负极：( )________________________________________________ 正极：( )_________________________________________________ 2．锌银电池
银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。 电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH。 总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
负极：( )_________________________________________ 正极：( )________________________________________________
二、二次电池
铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
铅蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
充电 放电
放电的电极反应为：
负极：( )________________________________________________
正极：( )_________________________________________________ 三．燃料电池 1.氢氧燃料电池
它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电池反应总式是____________________________ a.电解质是酸
负极：________________________________________________
正极：_________________________________________________ b.电解质是碱
负极： ________________________________________________
正极： _________________________________________________
2. 甲烷燃料电池[来源:学,科,网Z,X,X,K]
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。 电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
负极： ________________________________________________
正极： _________________________________________________
【问题与收获】 。
第三节 电解池（1）
编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】 1、 掌握电解原理
2、 电解池溶液中离子的放电顺序
【学习重点、难点】电解原理及离子的放电顺序
【预备知识】如图，溶液中的离子移动方向为： 、该装置将 能转化为 能，是 装置，其负极反应为： 、正极反应为： 、 总反应为：
G
Zn Cu
【基础知识】
一、电解原理
1、通电前，CuCl2溶液中存在
阳离子： 阴离子：
与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫 极。 通电后，溶液中阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阴极上放电的离子是 给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上 ，经检验该物质是 。 阳极上： ，经检验该物质是 。 电极反应式：
H2SO4
× C C CuCl2溶液