（2）含量－时间图
（3）转化率－温度－压强图 A转化率三、百分含量（转化率或产率）-温度-压强图像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＝ＱkJ/mol 等压线
等温线1.01?107Pa转化300?C200?C100?C判断：率<0Q0T1.01?106Pam+n1.01?105Pa0温度 >p+qP压强 m+n > p+q Q< 0 m+n > p+q Q> 0
【问题与收获】 。
第四节 化学反应进行的方向
编写：高二化学备课组——蒋丽萍、刘督莲
【学习目标】
1、了解熵与熵变的概念。
2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式： △H－T△S 3、通过分析关系式 △H－T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。
4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。 【学习重点】：熵判据
【学习难点】：焓减与熵增与化学反应方向的关系[来源 【预备知识】：
自发过程： 一、反应焓变与反应方向
问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。 2：反应焓变是 的一个因素，但不是唯一因素。 二、反应熵变与反应方向
1、熵： ____________________________________，表示符号： 。熵值越大， 越大。
2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 4、熵变： ，符号：
5、熵．增．加．的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如： 、 。 6只有熵增加的反应可以自发进行吗？
，
试举例： 。熵变是 有关的又一个因素，但不是唯一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 和 共同影响的结果，反应方向的判据为：
△H－T△S＜ 0 △H－T△S = 0 △H－T△S ＞0 2、一定能自发进行的反应是 ；一定不能自发进行的反应是 的反应。
3、判据 △H－T△S 指出的是在一定条件下 ，即反应发生的可能性，它并不能说明 ，因为反应能否进行还涉及 。
【问题与收获】 。
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（1）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解电解质、非电解质以及强电解质和弱电解质的概念； 2．学会区分强弱电解质； 【学习重点】强、弱电解质的概念 【预备知识】
1．电解质：_____________________________ _______ ___ 2．非电解质：________________________________ _ ⒊ 写出下列物质的电离方程式：
NaCl：________________________NaOH ：____________________________ H2SO4__________________________NaHCO3____________________________ NaHSO4:__________________________ 【基础知识】 一、强弱电解质
【实验探究】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念） 与镁条反应现象 溶液的pH值 【讨论分析】：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。
概念 化合物类型
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 强电解质 弱电解质 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 【问题与收获】 。
第一节 弱电解质的电离（2）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．理解弱电解质的电离平衡，
2．理解温度、浓度等条件对电离平衡的影响； 【学习重点】强、弱电解质的概念 【预备知识】
1.强电解质_________________________________________________, 如:______________________ 2.弱电解质_________________________________________________, 如:______________________ 3.勒夏特列原理:______________________________________________________________________ 【基础知识】 二、弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO— + H+
结合
以CH3COOH电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论） （1）电离平衡是如何建立的？ （2）电离平衡状态有哪些特点？
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ ［结论］
1.CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是______(可逆或不可逆)的. 2.电离平衡： 。 （请画出V--t图像）
【思考与交流】：
（1）．电离方程式的书写：
NH3·H2O:______________________ H2O:_____________________________ HA(弱酸):______________________ BOH(弱碱):_________________________ （2）．填写下表空白：