v(A)v(B)?, 比较 与 若 a b 则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B
2C+2D中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的
v(A)av(B)b化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45 mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。
三 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，
但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H2用的时间较_________ ；加入 4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_____ ，收集10 mL H2用的时间较___ 。 四． 化学反应速率图象及其应用
物质的量（或浓度）—时间图象及其应用
例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率，
如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L·s), Y的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为 （n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 【随堂练习】
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y
气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。 下列叙述中正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为5Y
X B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率 三 反思总结 反应速率的计算方法 反应速率的计算注意事项 测定反应速率的实验注意事项
来源学科网Z,X,X,K]
【问题与收获】 。
第二节 影响化学反应速率的因素
编写：高二化学备课组——蒋丽萍、刘督莲
【学习目标】
1.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。条件对化学反应速率的影响。
2.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[学习重点]：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
[学习难点]：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。 【预备知识】 （一）、 有效碰撞模型
在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即 ）是一定的。
化学反应速率与分子间的 有关，因此所有能够改变 、 以及 的外界条件，都可以用来 、 反应的速率。 、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。
（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响 影响化学反应速率的因素内因有 影响反应速率的外因主要有 1浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________。 2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________。
原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得 ， 增加；另一方面含有较高能量的分子间 也随之提高。这两方面都使分子间 提高，反应速率增大。这两方面都使分子间 的几率提高，反应速率因此也 3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大（相当于 容器体积）,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)
4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的 ，也就等于提高了 ，
从而提高了 的概率，化学反应速率 【思考】：催化剂参加反应了吗？
【问题与收获】 。
第三节 化学平衡（1）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1、掌握化学平衡状态等基本概念。 2、理解化学平衡标志。 【学习重点、难点】 重点：化学平衡状态的特征； 难点：化学平衡状态判断。 【预备知识】
影响化学反应速率的外界因素（在其他条件不变的情况下改变下列条件） 1、浓度：增大反应物浓度反应速率 ，减小反应物浓度反应速率 。
2、压强：对有气体参加的化学反应， 压强，反应速率加快， 压强，反应速率减慢。 3、温度： 温度反应速率增大， 温度反应速率减小。 4、催化剂：催化剂 反应速率。 【基础知识】
一、可逆反应与不可逆反应
1.正反应 ，逆反应 2.可逆反应：_______下，既能向_________又能向______方向进行。 3.可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始： V
正 V正
逆 逆≠0
反应过程中： V
V
正逆
到一定时间 V二、化学平衡
V
1、定义：在一定条件下的_____反应里，_______和_______相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径_______，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。 三、化学平衡状态的特征
1“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 2“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。
3“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 4“定”：由于
v正?v逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。
5“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 四、化学平衡状态的标志
1．V正 =V逆（本质特征） 2．反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现） 【问题与收获】 。
第三节 化学平衡（2）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
掌握化学平衡的影响因素 【学习重点、难点】 化学平衡的影响因素 【预备知识】
化学平衡状态的特征 、 、 、 、 。 【基础知识】
影响化学平衡的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响
增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡向 移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度，化学平衡向 移动。 注意：固体物质和纯液体无所谓“浓度”，其量改变，不影响平衡。 2、压强对化学平衡移动的影响。
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 方向移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。
对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都 使化学平衡移动。
3、温度对化学平衡的影响
升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度，化学平衡向 方向移动。 化学平衡原理也叫勒夏特列原理： 。
4、催化剂能够 程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。
【问题与收获】 。
第三节 化学平衡（3）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1. 理解化学平衡常数的含义；
2. 了解平衡转化率的意义，并能够结合化学平衡常数进行简单的计算。 【学习重点、难点】 重点、化学平衡常数的含义 难点：图像题分析 【预备知识】 影响化学平衡的因素
1、浓度： 反应物浓度或 生成物浓度，平衡向正反应方向移动
2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积 的方向移动，减小压强平衡向气体体积 的方向移动。
3、温度：升高温度平衡向 方向移动，降低温度平衡向 方向移动。 【基础知识】 一、化学平衡常数
1、平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B 衡时，这个反应的平衡常数可以表示k=___ __。 2、平衡常数的意义
（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K越大___ ___，反应的转化率______。 （2）温度一定时，化学平衡常数只与___ ___有关。 （3）平衡常数的影响因素：只与___ __有关。 3、平衡转化率的表达式：
某反应物M在可逆反应中的转化率为： 。
二、对于化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。 (2) 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (3) “先拐先平，定一议二”
对于反应mA(气) + nB(气)≒ pC(气)+qD(气) △H＝QKJ/mol （1）转化率－时间
p C + q D。当在一定温度下达到化学平