第三节 盐类的水解(3)
编写：高二化学备课组——刘督莲、蒋丽萍
【学习目标】1.预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；
2.掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
【学习重点】盐类水解的应用
【学习难点】电解质溶液中的守恒关系的理解及应用 【基础知识】判断溶液的酸碱性：
（1）KF （2）(NH4)2SO4 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）Na2CO3 一、盐的水解应用
1、判断溶液的酸碱性及pH：
(1)将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______ (2)酸式盐溶液的酸碱性： 酸性：NaHSO4 Na2 CO3 碱性：NaHCO3 Na2HPO4 2、判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ 3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。 4、判断盐溶液蒸干、灼烧产物：
(1)把下列盐溶液蒸干、灼烧得到何种物质：
AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __ Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___
5、判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。 二、电解质溶液中的守恒关系：
(1)电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如NH4Cl溶液中有__________ (2)物料守恒（原子守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如NH4Cl中存在________ ____________ (3)质子守恒：根据水电离出的c（OH）= c（H+），溶液中的H+或OH虽与其他离子结合而以不同的形式
－
－
存在，但其总量相同，如NH4Cl中存在________ ____________ [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系： ① 0.1mol/LCH3COONa溶液中： 电荷守恒：__________ 物料守恒：_____ . 质子守恒：_ ②0.1mol/L Na2CO3溶液中：
电荷守恒：_____ 物料守恒：_____ 质子守恒：____
【问题与收获】 。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；
2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题； 【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 【预备知识】
1．溶解度：_____________________________ _______ ___ __ 2．饱和溶液：________________________________ _ ⒊ 化学平衡常数：________________________________ _ 【基础知识】 一、溶解平衡
[思考与交流] 指导学生阅读，思考：
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的定义：____________________________
特征：（与化学平衡相比较）
① ：可逆过程
② ：v（溶解）＝ v（沉淀）
③ ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ④ ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0
⑤ ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
影响因素：（1）内因： （2）外因：遵循 原理 ①浓度：加水，平衡向 方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。
5、生成难溶电解质的离子反应的限度：____________________________
二、沉淀反应的应用 （1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：____________________________ 。 ②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61） ③沉淀的方法 (a)调节pH法： (b)加沉淀剂法：
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么
试剂？
2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
（2）沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理：____________________________ ②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）
[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4） 实验一
实验步骤 实验现象 实验结论 实验二
实验步骤 实验现象 实验结论 ②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64） 三、溶度积（Ksp）
（1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn
NaCl和AgNO3 溶液混合 向所得固液 混合物中KI溶液 向新得固液 混合物中Na2S溶液 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置 mMn+(aq)+ nAm-(aq)
则 Ksp =___________________________
（3）影响Ksp的因素：温度
绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 移动。Ksp 。 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 移动，Ksp 。 对于平衡AgCl（s）
平 衡 条 件 升高温度 加 水 加NaCl(s) 加AgNO3(s)
Ag+ + Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？
C(Ag+) C(Cl—) Ksp 溶解度（S） 平衡移动方向