2．新能源包括那些？有什么特点？
三、反思总结
燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 [来源:Zxxk.Com] 燃烧热[来源:学+科+网Z+X+X+K 能量变化 ΔH 反应物的量 1mol可燃物 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) H2O 1mol 中和热 不 同 点 生成物的量 不限量 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
【问题与收获】 。
第三节 化学反应热的计算（1）
编写：高二化学备课组——蒋丽萍 、刘督莲
【学习目标】：
1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；
②能正确运用盖斯定律解决具体问题； ③初步学会化学反应热的有关计算。
2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念
3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用 【学习重点、难点】：盖斯定律 【预备知识】 知识梳理
1． 通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应
都伴随着________的释放和吸收。
2． 反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表
示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。
3． 反应热通常用___________来测量，其计算公式Q= –C(T1 – T2)中，C表示_____________，T1、T2分别
表示_______________________________________。
4． 各取1.0 mol·L-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热
_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。
5． 化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热
有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。
6． 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表
示出来。H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H(298K)= －285.8KJ·mol-1表示__________________________，若将方程式改为2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H(298K)= －571.6KJ·mol-1则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”) 7． 盖斯定律是指_____________________________________________________________。
8.标准摩尔生成焓是指_____________________________________________,对于任意反应aA+bB==cC+dD其△H== _______________________________________________________。
学习导航
1．方法指导：化学方程式是学习热化学的重要工具，化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一。国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式可以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。 （1）反应热
放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。其反应物的总焓大于反应产物的总焓。如酸碱中和反应，煤、石油等化石燃料的燃烧等。
吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应。其反应物的总焓小于反应产物的总焓。如：电解质的电离，灼热的碳与CO2的反应等。
（2）盖斯定律及反应热的简单计算：
盖斯定律是计算反应热的重要依据，在生产和科学研究中有重要意义。它表示：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。例如：△H== △H1 + △H2 或△H1 == △H --△H2，所以热化学方程间可进行“+”“–”等数学运算，△H也同样可以。
（3）热化学方程式：
① 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，而能量变化
与外界的温度和压强都有关，故应指明外界条件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界条件。 ② 不同状态的同种物质参加化学反应时，其能量变化不相同，因此书写热化学方程式时
一定要标明反应物或生成物的聚集状态。
③ 热化学方程式中的化学计量数可以用整数，也可以用分数，因为它只表示物质的量。当计量数改
变时，△H也应随之改变。
④ △H的“+”“—”一定要标明，其单位是KJ·mol1。mol1不是指1mol某反应物或生成物，而是
指1mol这样的反应。
（4）标准摩尔生成焓
① 稳定单质的标准摩尔生成焓为0。
② 生成焓是指由稳定单质生成化合物时的热效应（焓变），生成的化合物常以1mol为基准。 ③ 生成焓与反应的条件有关。
④ 标准摩尔生成焓的计算是生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，二者
不可颠倒。且计算时不要遗漏化学方程式中的化学计量数。
【问题与收获】 。
--
△H
A
△H1
B
C
△H2
第三节 化学反应热计算（2）
编写：高二化学备课组—— 蒋丽萍、刘督莲
【学习目标】
1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。
②了解反应热计算的常见题型。
2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题
3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。 【学习重点难点】：反应热的计算，盖斯定律的应用 【预备知识】：
自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？
三、提出疑惑
通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 学习过程：
[来源:学§科§网Z§X§X§K]疑惑内容
探究二：反应热的计算 例1、利用热化学方程式求解
归纳总结：各物质的n之比等于△H之比 例2、利用燃烧热求解
归纳总结：Q=燃烧热× n 例3、运用盖斯定律求解
【问题与收获】 。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
编写：高二化学备课组——邱华、刘锋
【学习目标】1、了解化学反应速率的涵义；
2、掌握化学反应速率的简单计算；
【学习重点】根据方程式计算反应速率 【学习难点】化学反应速率的理解和应用 【基础知识】化学反应速率 1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的 _________或生成物浓度的 _________来表示。
2.计算式
?c, ? t 表达式Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于
v?Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。 3.单位 一般为 _________或 _________或_________ 。 4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。
一、化学反应速率
[要点一 ] 化学反应速率的计算 1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：
（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的物质的量浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往
不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：
aA+bB
dD+eE
v (A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)= _________ 二 根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 [要点二] 化学反应速率大小的比较
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，
而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即