【问题与收获】 。
第二节 水的电离溶液的酸碱性（3）
编写：高二化学备课组——邱华、刘锋
【学习目标】
1．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。
2．认识滴定法等定量分析方法在化学研究中的重要作用。学会中和滴定的基本操作，了解中和滴定曲线的测绘方法。
3．能收集实验数据，并根据误差分析的原理对其进行处理，得出初步结论。 【学习重点】酸碱中和滴定及误差分析 【学习难点】酸碱中和滴定的误差分析 【基础知识】课前预习并完成下列问题：
1．举例说明酸碱恰好中和指的是什么，它和反应后溶液呈中性有什么联系和区别？
2．回忆滴定管的构造和使用方法。
滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的 （或由 、 组成的阀）。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用滴定管的规格有25 mL和50 mL的，可估读到 mL。
滴定管分 滴定管和 滴定管两种。本实验主要练习酸式滴定管的使用方法。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。滴定管在使用前，首先要检查活塞 。只有不漏水的滴定管才能使用。
3．常见的酸碱指示剂有哪些？其用量、变色范围如何？应该如何选择？ 【教学与探究】
1．酸碱中和滴定的定义、原理和关键 定义： 原理： 关键：
2．酸碱中和滴定的仪器和药品
仪器： 药品：
3．酸碱中和滴定的基本操作和步骤
酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤： （1）滴定前准备： （2）滴定：
4．中和滴定时，由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响 5．中和滴定中如何选用指示剂？
【问题与收获】 。
第三节 盐类的水解 (1)
编写：高二化学备课组——刘督莲、蒋丽萍
【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【基础知识】
[科学探究] 根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐的类型 Na2CO3 NH4Cl NaCl [来源:Z|xx|k.Com] CH3COONa [来源:学科网] Al2(SO4)3 KNO3 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 一、盐的水解概念
1、 水溶液中盐的离子与电离出的_______或_______结合生成____________的反应。 2、实质：盐中弱（弱酸根或弱碱根）离子与水电离出的______相结合，破坏了__________。 3、条件：
（1）盐中必须有_____________________ （2）盐必须______________________ 4、结果：
（1）水的电离平衡_______________
（2）盐溶液呈现一定的酸碱性：强碱弱酸盐呈______性 强酸弱碱盐呈_______性，生成_______________，如________________等 5、特征：
（1）可逆：一般盐类水解是可逆的。
（2）微弱：一般盐类水解是很________的，进行程度很______。
（3）吸热：盐水解是中和反应的_________反应，由于中和反应____热， 盐类水解均____热 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，pH ____7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa 来源:Z*xx*k.Com]
K2CO3 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3
（NH4））2SO4
（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。 （4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 三、盐类水解离子方程式的书写规则： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写―
‖号。如CH3COO+H2O
－
CH3COOH+OH
－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标―↓‖或―↑‖，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用―↓‖
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程: 第一步：CO32+H2O
－
HCO3+OH（主要） H2CO3+OH（次要）
－
－－
第二步：HCO3+H2O Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
－
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【问题与收获】 。
第三节 盐类的水解 (2)
编写：高二化学备课组——刘督莲、蒋丽萍
【学习目标】1、掌握盐类水解及其影响因素
2、能正确书写盐类水解的离子方程式
【学习重点】盐类水解的影响因素 【学习难点】盐类水解的影响因素的应用 【基础知识】 盐 类 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 规 律： 一、影响盐类水解因素：
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表 平衡移动方向影响因素 实验操作 现象 [来源:学§科§网] 加FeCl3 浓度 加水 溶液的
实 例 能否水解 发生水解的离子 对水的电离平衡的影响 （促进、抑制或无影响） 溶液的 酸碱性 Fe3+的水解程度 pH [来源:学科网] [来源:Zxxk.Com] 加HCl 酸碱度 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 温度 温度升高 (1)主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。
(2)次要因素：
1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 。 2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
【问题与收获】 。