考点：考查化学反应的分类的知识。
21．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 【答案】B 【解析】
试题分析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；选项C、D中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选B。 考点：考查反应热的判断和应用
点评： 该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确断键吸热和形成化学键放热以及熟练记住常见的放热反应和吸热反应是答题的关键，难度不大。
-1
22．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)?H＝-571.6 kJ·mol，下列关叙述不正确的是 ( )
A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
-1
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，?H＝-285.8 kJ·mol 【答案】C 【解析】
试题分析：根据氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量，A正确；同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6 kJ ÷2＝285.8kJ，B正确；C不正确，因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，不是分子数；反应热与化学计量数成正比，因此选项D也正确的，答案选C。 考点：考查热化学方程式的有关判断和反应热的计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式含义以及反应热与化学计量数关系的了解掌握情况，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 23．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ） A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D．煤燃烧时化学能主要转化为热能 【答案】A 【解析】
试题分析：白炽灯工作时，电能转化为光能，少量转化为热能，A不正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故C正确；煤燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故D正确，因此答案选A。 考点：考查能量转化的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。明确能量转化的特点，根据所学知识进行回答即可，也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。 24．下列说法错误的是
A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B．物质的燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．化学能与光能之间可以相互转化 【答案】C
【解析】
试题分析：化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化，这是化学反应的特征，A正确；燃烧一定是放热反应，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，C不正确；化学能与光能之间可以相互转化，例如次氯酸见光易分解等，D正确，答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化、化学反应的特征以及反应条件的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热的含义以及影响反应热大小因素、化学反应的特征是答题的关键，注意相关知识的积累和总结，并能熟练记住和灵活运用即可。 25．下列说法中正确的是
A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等 B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 试题分析：化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等，A正确；化学反应中的能量变化一定服从能量守恒定律，B不正确；化学反应中一定伴随能量的变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量不可能相等，C不正确。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，D不正确，答案选A。 考点：考查化学反应中能量变化的有关判断
点评：该题主要是考查学生对化学反应中能量变化，以及影响反应热大小的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确化学反应的特征和影响反应热大小的因素是答题的关键。该题的易错点是选项C。 26．碘与氢气反应的热化学方程式是
－1
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol
－1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH = +26.48 kJ·mol 下列说法正确的是（ ） A．①的产物比②的产物稳定
－1
B．I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 【答案】C 【解析】
试题分析：①的产物和②的产物都是HI，稳定性相同，A不正确；关键盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26.48kJ/mol＋9.48kJ/mol＝＋35.96kJ/mol，选项B不正确；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，C正确；该反应是可逆反应，则1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热一定小于9.48kJ，D不正确，答案选C。 考点：考查反应热的计算和反应热的有关应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热含义以及利用盖斯定律计算反应热的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
27．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【答案】C 【解析】
试题分析：反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能自发进行，故A错误；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，因此高温高压下可以使石墨转化为金刚石的反应不是自发的化学反应，故B错误；根据△G＝△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误，答案选C。 考点：考查反应自发性的正误判断
点评：该题是是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应自发性判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。注意有关概念的理解和有关知识的积累与总结是答题的关键。 28．下列有关说法不正确的是： ．．．A.CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的?S?0 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C. N2(g)?3H2(g)2NH3(g) ?H?0，其他条件不变时升高温度，反应速
率v（H2）和v（NH3）均增大
D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 【答案】A 【解析】
试题分析：A不正确，反应中有气体生成，熵值是增加的。室温下不能自发，是因为该反应是吸热反应；由于铁的金属性强于铜的，则镀铜铁制品镀层受损后，容易形成原电池，铁做负极，失去电子，即铁制品比受损前更容易生锈，B正确；其他条件不变时升高温度，正逆反应速率均是增大的，C正确；电离吸热，则升高温度，促进电离，所以电离常数增大，D正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、金属腐蚀、外界条件对反应速率的影响、电离平衡常数的应用 点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，贴近高考。意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 29．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应 C．氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应 D．生石灰与水的反应 【答案】C 【解析】
试题分析：实验室采用金属与酸反应制备氢气，该反应属于放热反应，故A不能选；实验室制CO2的反应为用稀盐酸与碳酸钙反应，该反应也属于放热反应，故B不能选；氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，故C为本题的答案；生石灰与水的反应属于放热反应，故D能选，所以本题的答案选择C。 考点：化学反应中能量的变化
点评：该题考查了化学反应中能量的变化，本题要注意AB两个选项中的限制条件为实验室，如果没有注意到这个条件，则很容易选择错误。该题难度中等。 30．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是 A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行 【答案】B
【解析】
试题分析：根据吉布斯自由能G = H – TS可以判断，当G<0时，反应能自发进行。B在高温下反应自发进行。 考点：自发反应
点评：根据吉布斯自由能公式判断一个反应能否自发进行，高考常以选择题的形式进行考查，难度较低。
31．下列变化过程中，需要吸收能量的是
A．Cl2→ Cl + Cl B．H + Cl → HCl
+ —
C．C + O2 → CO2 D．H+OH → H2O 【答案】A 【解析】
试题分析：氯气分子变为氯原子，需要吸收能量断键，其余选项中都是放出能量的，答案选A。
考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确断键吸热，析出化学键需要放热，然后再熟练记住常见的放热反应和吸热反应即可。 32．关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（ ） A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差 B．△S与S一样随温度变化不大
C．凡是熵增加的反应一定能自发进行
D．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向 【答案】AD 【解析】
试题分析：熵是与物质混乱度有关系的物理量，选项A正确。熵值以及熵变都是和温度有关系的，B不正确；熵增加的反应不一定能自发进行，选项C不正确；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即满足△G＝△H－T·△S，选项D正确，因此正确的答案选AD。
考点：考查熵变、熵值、反应自发性的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可！
33．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
-1
A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol
-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol
-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol
-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol
【答案】B 【解析】 试题分析：反应吸热，则△H大于0。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，则1mol碳即12g碳反应时吸收的能量是10.94kJ×12＝131.3kJ，答案选B。 考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。
34．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是
A．CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2 B．S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2 C．H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1 H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2
D．HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq) → CH3COONa(aq)+ H2O(l)+Q2 【答案】BC 【解析】
试题分析：甲烷完全燃烧放出的热量多，A中Q1＞Q2；B中气态S的能量高于固态S的能量，则气态S燃烧放出的热量多，即Q1＜Q2，B正确；氯元素的非金属性强于溴元素的，则氯气和氢气反应放出的热量多，即Q1＜Q2，C正确；D中醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，则盐酸和氢氧化钠中和放出的热量多，即Q1＞Q2，答案选BC。 考点：考查反应热的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合题意和具体的热化学方程式灵活运用即可。 35．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A． 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B． 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C． 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D． 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 【答案】D 【解析】
试题分析：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），即该反应为吸热反应，所以若生成1 mol Fe，则吸收的热量为a kJ，故A错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C错误；在该温度下K = 0.263，所以
K=c(CO2)/c(CO)=0.263，将c(CO)=0.100 mol/L代入可以得到c(CO2)=0.0263 mol/L，故D正确。
考点：可逆反应、化学平衡、K的计算
点评：本题考查了可逆反应、化学平衡、K的计算的知识，这些知识的是高考考查的重点，本题难度不大。
-1
36．已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-197 kJ·mol。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（ ） A.Q2=
Q1Q B.Q2＜1=197 kJ 22C.Q2＜Q1＜197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ 【答案】C 【解析】 试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝－197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197 kJ。通入1mol SO2和0.5molO2，则相当于是降低压强，所以平衡会向左移动，此时反应物的转化率降低，所以实际放出的热量Q2＜0.5×197 kJ＝98.5kJ，综上得Q2＜Q1＜197 kJ，故选C。 考点：考查反应热的计算
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题难易适中，注重答题的灵活性。本题需要注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，然后结合题意