A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大 C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大 【答案】C 【解析】
试题分析：升高温度正逆反应速率都是增大，由于正方应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，生成物的产量减少，答案选C。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 54．下列关于能量变化的说法正确的是 A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】
试题分析：水结冰是放出热量的，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，A不正确；B不正确，能量的转化方式是多种多样的，例如光能、电能等；反应是放热反应或吸热反应，和反应条件无关系，只与反应物或生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。
考点：考查能量转化的有关正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对常见能量转化的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
55．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ）
A．2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2 B．S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2 C．
C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D．H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1
【答案】C 【解析】
试题分析：反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q1＞Q2；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q1＞Q2；C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中二式各物质的量不同，有Q1＝2Q2的关系，故本题的答案应为C。 考点：考查反应热的有关判断
点评：该是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合题意灵活运用即可。
56．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 【答案】D 【解析】
试题分析：N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，
－1－1－1
有ΔH＝6×193 kJ·mol－2×941 kJ·mol＝－724 kJ·mol，故B项错误，D项正确，答案选B。
考点：考查物质熔点高低、同系物的判断以及反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对晶体类型以及反应热计算的熟悉了解程度，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质熔点高低额判断依据和反应热的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。
－1
57．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol，分析下列说法正确的是（）
－1
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol
－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 【答案】C 【解析】
试题分析：反应热是断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，这说明1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和，C正确，D不正确。由于固态S的能量最小，液态其次，气态最高，所以气态S燃烧放出的热量最多，固态S燃烧放出的热量最少，AB都是错误的，答案选C。 考点：考查反应热的判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应热的含义和影响反应热的因素，然后再结合题意灵活运用即可。
58．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是( )
【答案】A 【解析】
试题分析：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即生成物的总能量大于反应物的总能量，所以消息A正确，B是放热反应，CD图像是错误的，答案选A。 考点：考查反应热的判断和图像识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 59．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热 ，ΔH<0 表示反应放热）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH1＞0 【答案】A 【解析】
试题分析：根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。 考点：考查反应热的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合图像灵活运用即可。 60．对于Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是
A.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 B.若将该反应设计成原电池,锌为正极
C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
D.反应过程中能量关系可用右图表示
【答案】D 【解析】
试题分析：该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；在反应中锌失去电子，所以应该是负极，B不正确；C不正确，因为氢气不一定在标准状况下，所以正确的答案选D。
考点：考查反应热、原电池的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素以及原电池的工作原理，然后灵活运用即可。 61．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 【答案】C 【解析】 试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，A、D不正确；断键是吸热的，B不正确，C正确，答案选C。 考点：考查反应热的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 62．下列关于能量变化的说法中错误的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 B．燃煤发电是直接把化学能转化为电能
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律 【答案】B 【解析】
试题分析：燃煤发电是先把化学能转化为热能，热能再转化为动能，然后在带动机器发电，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。 考点：考查能量变化的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，侧重对学生基础知识的巩固和训练。 63．下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（ ） A.二氧化碳与石灰水 B.盐酸与偏铝酸钠溶液 C.铝单质和氢氧化钠溶液 D.硫酸铝和氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】
试题分析：二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量碳酸钙溶解生成碳酸氢钙；盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，盐酸过量氢氧化铝溶解；铝单质和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，与量无关系。硫酸铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铝又溶解在氢氧化钠溶液中，答案选C。 考点：考查物质之间有关反应的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质和有关反应，然后灵活运用即可。
64．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是 A．CH4O（l）+
3—1O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ· mol 2—1
B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol
—1
C． 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ· mol D．CH4O（l）+
3—1
O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ· mol 2【答案】A 【解析】
试题分析：1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，则1mol甲醇即16甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×16＝725.8kJ。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知选项A正确，B中反应热大于0，错误；C中反应热的数值不正确，答案选D。 考点：考查燃烧热的计算和热化学方程式的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确燃烧热的含义以及热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可。
65．下列反应中，在高温下不能自发进行的是
MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g) B. 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) C. (NH4)2CO3(s) ＝NH3(g)+ NH4HCO3(s) D. 2CO(g) ＝2C(s)+O2(g) 【答案】D 【解析】
试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，A、B、C中熵值都是增加的，所以高温下容易自发进行。D中熵值是减小的，且该反应是吸热反应，所以任何温度下都不是自发进行的，答案选D。
考点：考查反应自发性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好△G＝△H－T·△S，并能结合题意灵活运用即可。 66．下列说法中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D. 分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定 【答案】C 【解析】
试题分析：反应是放热反应还是吸热反应，主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，AB不正确，C正确。既能大小和分子的能量高低无关系，D不正确，答案选C。
考点：考查反应热、键能与物质能量高低的关系
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后灵活运用即可。 67．下列热化学方程式及说法正确的是( )