A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，
－1
则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol
－1
D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol，a就为中和热的值 【答案】B 【解析】
试题分析：A项：△H的单位是kJ/mol，故错；C项：反应是放热反应，△H<0，故错；D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。故选B。
考点：热化学方程式
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。 68．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定
C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2 【答案】B 【解析】
试题分析：A项：有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故错；C项：△H=-270kJ/mol 表示1mol氢气与1mol氟气完全反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为270kJ，故错；D项：S(s)变成气体需要吸热，故△H1<△H2，故错。故选B。
考点：化学反应与能量变化
点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键。 69．可逆反应N2+3H22NH3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1，则甲容器中，H2的转化率为
A．10% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 试题分析：根据题意甲、乙两个容器中的平衡状态是等效的，设甲中氢气的转化率是x，则生成氨气的物质的量是2x，所以再乙容器中分解的氨气是2－2x，则根据Q2=3Q1可知（1－x）·△H＝3x·△H，解得x＝0.25，答案选C。 考点：考查反应热的应用以及可逆反应转化率的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确两种状态下平衡是等效的，然后根据题意再列式计算即可。 70．C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 D．两者互为同位素 【答案】A 【解析】
试题分析：根据热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是吸热反应。这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，选项A正确，BC不正确，二者互为同素异形体，答案选A。
考点：考查反应热的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用反应热的知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。 71．（课本变式题）下列反应中，不属于放热反应的是（ ） A．酸与碱的中和反应 B．食物因氧化而腐败 C．煅烧石灰石 D．炸药爆炸 【答案】C 【解析】
试题分析：煅烧石灰石是吸热反应，其余都是放热反应，答案选C。 考点：考查吸热反应和放热反应的判断
点评：该题是常识性知识的考查，记住常见的放热反应和性反应即可，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
72．热化学方程式 2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（ ）
A．体积数 B．物质和质量 C．物质的量 D．物质的质量 【答案】C 【解析】
试题分析：在热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选C。 考点：考查热化学方程式的特点
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。
73．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能 B．原电池将化学能转化为电能
C．二次电池充电时将电能转化为化学能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 【答案】A 【解析】 试题分析：煤燃烧时还伴随发光，所以并没有将化学能全部转化为热能，选项A不正确，其余选项是正确的，答案选A。
考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，培养学生的灵活应变能力。 74．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应的发生都不需要加热
B．凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
【答案】D 【解析】
试题分析：反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，选项AB不正确；物理变化过程中也会伴随能量变化，C不正确，答案选D。 考点：考查能量变化以及反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 75．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： ＋－
H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 【答案】D 【解析】
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的。浓硫酸溶于水放热，但放出的热量越多，△H越小，据此可知，选项D正确，答案选D。 考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确在比较△H大小时应该带着符号进行比较。
76．已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )
A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3 B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 【答案】D 【解析】
试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞2Q3。若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3，选项AB都是错误的。若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。 考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
77．化学反应一般均会伴随着能量变化，对CH4在O2中燃烧的反应，正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂C－H键吸收能量 D．生成H－O键吸收能量 【答案】BC 【解析】
试题分析：甲烷燃烧是放热反应，A不正确，B正确。断键是吸热的，形成化学键是放热的，C正确，D不正确，答案选BC。 考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关
键是明确反应热的含义和计算依据，并能结合题意灵活运用即可。 78．下列反应属于吸热反应的是 A．碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳 B．锌与稀盐酸的反应
C．葡萄糖在人体内氧化分解 D．氢氧化钠和硫酸中和 【答案】A 【解析】
试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应，A正确，其余选项都是放热反应，答案选A。 考点：考查放热反应和吸热反应的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 79．下列说法正确的是（ ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定易进行
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同 【答案】C 【解析】
试题分析：A：需要加热的反应不一定是吸热反应；B：有些放热反应也需要在加热或高温条件下进行；D：真正决定原子性质的还是质子数，而质量数相同，质子数、中子数可能都不相同，所以化学性质不一定相同，故选C 考点：吸热反应、放热反应 点评：对反应的能量变化的考查，属于基础题。掌握二者的概念辨析即可得出正确答案。 80．下列反应是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C． NaOH溶液和稀盐酸
D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应
【答案】D 【解析】
试题分析：A：活泼金属与酸反应放出氢气都是放热反应；B：燃烧反应都是放热反应；C：酸碱中和反应是放热反应；D：Ba(OH)2?8H2O溶于水几乎不放热，NH4Cl溶于水要吸大量的热，故此反应的吸热反应，故选D。 考点：化学能与热能
点评：对课本基础内容的考查，需熟记常见反应属于放热反应，还是吸热反应，属于基础题。对于反应化学能的考查，在高考中主要以考查反应热的计算为主。 81．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中 A．核能转化成热能 B．生成物的总能量等于反应物的总能量 C．化学能转化成热能 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】C 【解析】
试题分析：反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。主要是考查学生对反应热概念和影响反应热大小因素的熟悉掌握程度，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
82．下列物质加入水中显著放热的是
A．生石灰 B．固体NaCl C．蔗糖 D．固体NH4NO3 【答案】A 【解析】
试题分析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热量，BC中放热不明显，D中是吸热的，答案选A。
考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对基础性知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。
83．下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( ) A．2H2(g)?O2(g)??2H2O(l) 2H2(g)?O2(g)??2H2O(g)
B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定) C．C(s)?1O2(g)??CO(g) C(s)?O2(g)??CO2(g) 2D．S(s)?O2(g)??SO2(g) S(g)?O2(g)??SO2(g)
【答案】A 【解析】
试题分析：由于液态水的能量，低于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水时放热多，所以选项A符合；B中石墨比金刚石稳定，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石燃烧放出的热量多；C中碳完全燃烧放热多；D中固态S的总能量低于气态S的总能量，所以气态S完全燃烧放热多，答案选A。 考点：考查反应热的有关计算和判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉掌握程度。该题的关键是明确反应热的大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而物质的状态也和物质自身的能量有关系，然后结合题意灵活运用即可。
84．下列过程不属于放热反应的是 ( )
A．生石灰遇水变成熟石灰 B．钢铁生锈 C．酸碱中和 D．浓硫酸稀释 【答案】D 【解析】
试题分析：选项ABC都是放热反应，浓硫酸稀释放热，但不是化学变化，不属于放热反应，答案选D。
考点：考查放热反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，特别是要注意的是放热反应或吸热反应都是相对于化学反应，物理变化中的能量变化，不能属于放热反应或吸热反应。
85．白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
-1-1-1-1
分别为：P-P：a kJ·mol、P-O：b kJ·mol、P=O：c kJ·mol、O=O：d kJ·mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是