灵活运用即可。
37．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 【答案】D 【解析】
试题分析：混合气的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol。在常温下水是液态，所以反应中放出的热量是4Q1＋8Q3＋0.5Q2＋Q3＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，特别是本题中水的状态是液态，需要进行转换，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活应变能力。 38．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【答案】A 【解析】
试题分析：热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示常温常压下的数据，即25℃、101kP下的数据，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 考点：考查反应热以及热化学方程式的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热和热化学方程式含义、表示以及判断依据的熟悉了解程度，旨在培养学分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
39．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量
A． 463kJ B． 557 kJ C． 486kJ D．188 kJ 【答案】A 【解析】
试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol，即H―O键形成时放出热量=（484+464?2+496）/4=463kJ，所以答案为A选项。
考点：反应热的计算
点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，本题难度不大。 40．下列说法正确的是（ ） A.增大压强，活化分子数增多 B.升高温度，活化分子百分数增大 C.使用催化剂能降低反应热
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】
试题分析：A错误，增大压强，活化分子数并不增多；B正确，升高温度，减低了反应的活化能，使得不是活化分子的分子变成了活化分子，所以活化分子百分数增大；C错误，使用催化剂是减低了活化能，并不改变反应热；D错误，加入反应物，并不能使活化分子百分数增加。故答案为B。 考点：影响化学反应的因素、活化能
点评：本题综合考查了影响化学反应的因素、活化能的知识点，是高考考查的重点，该题比较容易。
41．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
能量A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】
试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的判断依据，然后结合图像和题意灵活运用即可。
42．有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q3 【答案】D 【解析】
试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多△H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2< Q1< Q3，答案选D。 考点：考查反应热的有关计算和判断 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热△H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。
43．氢氧化钠和盐酸的反应属于（ ）
A．放热反应 B．吸热反应 C．既是吸热反应，又是放热反应 D．都不是 【答案】A 【解析】
试题分析：中和反应是放热反应。
C+D A+B 反应过程
考点：放热反应和吸热反应
点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。 44．下列说法不正确的是( )
A、任何化学反应都伴随能量变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 【答案】B 【解析】
试题分析：化学反应中的能量变化都不一定都表现为热量的变化，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查反应热和化学反应中能量变化的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 145．已知（l）H2(g)?O2(g) ＝H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol?1
2（2）2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol?1 1（3）H2(g)?O2(g)＝H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol?1
2（4）2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol?1
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 【答案】C 【解析】
试题分析：氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以ΔH的值是小于0的，故BD错误，H2O（l）变成H2O（g）需要吸收能量，即a大于c，所以A错误，答案为C。 考点：反应热的比较
点评：本题考查了反应热的比较，注意要理解ΔH的意义，才能选择出正确的选项。 46．下列变化一定是吸热反应的是：
A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应
C．将化学能转变为热能的反应
D．生成物总能量大于反应物总能量的反应 【答案】D 【解析】
试题分析：吸热反应是只生成物总能量大于反应物总能量的反应，选D；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A错；不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B错误；吸（放）热反应与能量的转化无关，C错。 考点：吸热反应
点评：吸热、发热反应是历年高考的常考知识，常考题型主要是判断一个反应是吸热反应或是放热反应，难度不大，考生在备考过程中主要依据其定义进行判断。
47．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别
—1—1—1—1
为：P—P a kJ·mol、P—O b kJ·mol、P=O c kJ·mol、O=O d kJ·mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
—1—1
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol
—1—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol 【答案】D 【解析】
试题分析：P4中有6个P—P ，5O2有5个O=O，P4O10有4个P=O和12个P—O ，所以白
—1
磷与氧反应的△H为（6a+5d－4c－12b）kJ·mol，答案为D。 考点：估算该反应△H
点评：本题考查了如何根据相关知识计算△H，是一道不错的题目，该题的难度不大，关键是要正确算出各个物质相关的键数。
48．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能 C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能 【答案】B 【解析】
试题分析：电灯发光时，电能主要是转化为光能，部分转化为热能，但不可能转化为化学能，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。 考点：考查能量转化的有关判断
点评：该题是常识性知识的检验，难度不大。主要是考查学生对常见能量转化的熟悉了解程度，旨在调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。 49．下列热化学方程式书写正确的是（?H的绝对值均正确）（ ） A．B．
（燃烧热） （中和热）
C．S(s)+O2(g)==SO2(g) ；ΔH=-269kJ/mol (反应热） D、2NO2=O2+2NO; ΔH=+116.2kJ/mol (反应热） 【答案】C 【解析】
试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，A不正确，水的稳定状态是液态；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即中和反应是放热反应，B不正确；C正确，D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。 考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。该题的关键是明确反应热、燃烧热以及中和热的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
50．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 【答案】A
【解析】
试题分析：生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD、都是放热反应，故错。故选A。
考点：化学反应中能量转化的原因 吸热反应和放热反应
点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大，平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。 51．已知
-1
1（1）H2（g）+ O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol 2-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol
12（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1 （3）H2（g）+ O2-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol 下列关系式中正确的是( )
A．a
试题分析：由于氢气与氧气反应属于放热反应，所以△H<0，故BD错误，将（1）?2得到（2），所以2a=b<0，故C正确。，由于H2O（g）转化为H2O（l）要放热，所以c
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，解答的关键是要弄清楚△H的符号表示关系，即吸热是大于0，放热是小于0。
52．参照反应Br + H2 → HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应为放热反应
B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 【答案】B 【解析】
试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误； B、当反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B正确；
C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+（E1-E2）kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；
D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误． 故选B。
考点：反应热和焓变 化学反应中能量转化的原因
点评：本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等。 53．对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使( )