于吸热反应，C项虽然反应开始时需要加热，但是反应属于放热反应。D项中酸碱中和反应属于放热反应。 考点：吸热反应
点评：考查化学反应与放热、吸热的判断，考生要特别注意NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是中学中典型的吸热反应，应熟记于心。
–1
99．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是 A．稀HCl和稀NaOH
-1 –1
B．1.0 mol·L HCl和1.0 mol·L NaOH
-1 –1
C．500 mL 2.0 mol·L HCl和500 mL2.0 mol·L NaOH
-1-1
D．500 mL 2.0 mol·L H2SO4和500 mL 2.0 mol·L Ba(OH)2 【答案】C 【解析】
试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。A、B中无法确定生成水的物质的量，不正确；C中恰好生成1mol水，正确；D中生成2mol的水，放出的热量是57.3 kJ×2，D不正确，答案选C。 考点：考查中和热的有关计算与判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时兼顾能力的培养。该题的关键是明确中和热的含义，然后结合题意灵活运用即可。 100．在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol； ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（ ） A ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同 B．①和②说明Na2O2 比 Na2O稳定
C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
D ．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 【答案】C 【解析】
试题分析：在反应中钠都是失去1个电子，A正确；反应②放出的热量多，说明过氧化钠的能量低于氧化钠的，乙醇过氧化钠稳定性强，B正确；氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的，C不正确；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol，D正确，答案选C。
考点：考查电子转移的计算、反应热的应用、物质结构以及盖斯定律的应用
点评：个是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。 101．下列有关说法不正确的是（ ）
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和
Ｖ(NH3)均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 【答案】A 【解析】
试题分析：A不正确，该反应的△S大于0，该反应不能自发进行的原因是反应热△H大于0，需要在高温下才能自发进行，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查反应自发性、金属腐蚀，外界条件对反应速率以及电离平衡的影响
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
102．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ； Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)， 下列说法正确的是（ ） A．该反应的反应热 H ＞ 0
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的H不同
D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) H = -183 kJ 【答案】B 【解析】
试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，A不正确；根据键能大小可判断，选项B正确；反应热与反应条件无关系，C不正确；D不正确，反应热的单位是kJ/mol，答案选B。 考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的基础知识，提高学生的应试能力。
0
103．在25C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -1452.8 kJ/mol C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= -726.4 kJ/mol D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1452.8 kJ/mol 【答案】A 【解析】
试题分析：甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，D不正确；1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是32×22.7kJ＝726.4kJ，答案选A。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。有助于培养学生的应试能力，提高学生学习效率。该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。 104．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】
试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。
105．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 化学键 键能/(kJ·mol) －1C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
－1－1 －1－1
A．-1940kJ·mol B．1940kJ·molC．-485kJ·mol D． 485kJ·mol 【答案】A 【解析】
试题分析：反应热ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量只差，注意化学计量数的问题。故选A。 考点：反应热的计算
点评：本题考查学生反应热的计算有关知识，可以根据所学知识来回答，注意化学计量数的问题，难度不大。
－1
106．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol～
－1
125 kJ ·mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应
－1
热是23.4 kJ ·mol，这表明 A．苯比1，3－环己二烯稳定 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3－环己二烯比环己烷稳定 D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应 【答案】A 【解析】
试题分析：A、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故A正确；
D、根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3-环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故D错误；
B、根据题意信息可知，烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是放热反应，故B错误；
C、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故C错误。 故选A。
考点：吸热反应和放热反应 化学能与热能的相互转化
点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。
-1
107．已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) === 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol，下列说法中错误的是 A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量 D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g) === HF (g) △H = －135 kJ· mol 【答案】A
-1
【解析】
试题分析：A项：吸收的能量应为270KJ*2=540KJ，故错。故选A。 考点：化学反应与能量
点评：本题考查的是化学反应与能量的相关计算，题目难度不大，解得本题需要注意的是吸收的能量与化学计量呈正比的关系。
108．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 A．所有氧化还原反应 B．所有不需要加热的反应 C．所有物质的溶解过程 D．所有燃烧反应 【答案】D 【解析】
试题分析：反应物的总能量一定大于生成物的总能量的反应是放热反应。故选D。 考点：吸热反应
点评：本题考查的吸热反应的相关知识，题目难度不大，熟记常见的吸热反应的类型是解题的关键。
109．下列说法不正确的是( )
A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
－1-+
D．在0.1mol·L的氨水中，c(OH)=c(NH4) 【答案】D 【解析】
试题分析：A．根据热化学方程式的定义可知该说法正确； B．根据课本知识可知该说法正确； C．根据课本知识可知该说法正确；
D．在氨水中同时存在氨的电离平衡和水的电离平衡，根据电荷守恒：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因此c(OH-)＞c(NH4+)，故D说法不正确，选D。 考点：反应热和化学反应进行的方向；弱电解质的电离
点评：本题考查反应热和化学反应进行的方向及弱电解质的电离，主要考查对概念的掌握，难度不大。
110．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行
C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【答案】A 【解析】 试题分析：在质量相等的条件下，S蒸气的能量高于S固体的，所以S蒸气燃烧放热多，A正确；B不正确，该反应是吸热反应，不利于自发进行，依据的应该是熵判据；C不正确，热化学方程式未注明温度和压强，△H表示常温下的数据；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，能否自发进行要依据△G＝△H－T·△S，选项D不正确，答案选A。
考点：考查反应热的判断和计算以及反应自发性的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念和自发性判断的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提高学生分析问题、解决问题的能力。
111．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为： +--1
H(aq)+OH(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol。有以下4个化学方程式： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)
③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq) ══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
-1
其中反应热为-57.3 kJ·mol的是
A.①② B.③ C.④ D.均不符合 【答案】B 【解析】
试题分析：①②中生成2mol水，反应热是－114.6kJ/mol；③中生成1mol水，反应热是－57.3kJ/mol；④中浓硫酸溶于水放热，所以实际放出的热量大于57.3kJ，因此正确的答案选B。
考点：考查反应热的计算和判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确，反应热与热化学方程式中的化学计量数成正比，然后灵活运用即可得出正确的结论。 112．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )
3
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
2
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol 【答案】B 【解析】
试题分析：甲醇燃烧是放热反应，所以选项A和D不正确；1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×32＝725.8kJ，所以选项B正确，C不正确，答案选B。 考点：考查热化学方程式的正误判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确书写热化学方程式的注意事项，即①要标明反应物和生成物的状态；②放出热量的用“—”，吸收热量的用“+”；③方程式里的化学计量数表示物质的物质的量。 113．根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol （2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A．△H ＝ 244.1kJ/mol B．△H ＝-488.3kJ/mol C．△H ＝ -996.6kJ/mol D．△H＝ 996.6kJ/mol 【答案】B 【解析】
试题分析：根据盖斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反应2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该反应的反应热△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。 考点：考查盖斯定律的应用
点评：该题是高考中的重要考点和题型，属于高考中的热点和高频点。该题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有助于提高学生的应试能力。
114．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，