若反应｜ΔH｜= 17kJmol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJmol，则下列正确的是（ ） A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0 B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0 C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0 D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0 【答案】A 【解析】
试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明ΔH–TΔS一定是小于0的。根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果ΔH＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的。而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热ΔH＞0，答案选A。
考点：考查反应自发性的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是掌握△G＝△H－T·△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。 115．下列表述中正确的是（ ）
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
－1
C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
2-D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO4 【答案】B 【解析】
试题分析：A项: 事实上熵变和焓变都不能完全解释自发反应，一般会用吉布斯自由能来判别反应是否可以自发进行，△G=△H-T△S，当△G＞0时，反应可逆向进行，△G＝0时，反应平衡，当△G＜0时反应可正向进行，故A错；
C项：反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量要小于Q kJ，故错；
2-D项：BaSO4虽是难容物，但也存在溶解平衡，溶液肯定存在较少的SO4，故错。 故选B。
考点：熵的 热化学方程式的书写 △H的计算 离子反应
点评：本题比较典型，全面考查了熵的知识、热化学方程式的书写、△H的计算、离子反应等，仔细研究，定会有所提高。
116．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ、
. —1. —1
判断下列说法正确的是
－1
A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ 【答案】D 【解析】
试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ－2×243kJ－2×2×y＝－115.6kJ，解得y－x＝31.9，所以选项D正确，A和B不正确。键能大小不能作为判断氯元素和氧元素非金属性强弱的依据，C不正确，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算、判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强。该题的关键是明确从微观的角度去理解反应热的计算，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
117．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是 A．铝热反应 B.酸碱的中和反应 C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用 【答案】AB 【解析】
试题分析：A.铝热反应为放热反应，故将化学能转化成热能。 B.酸碱中和为放热反应，故将化学能转化成热能。 C.冰雪融化为物理变化，且是吸热变化。 D.光合作用是将光能转化为化学能。 考点：化学能与热能转化。
点评：此题考核学生对常见的化学现象能量的转变，涉及面广，学生需要学会积累。 118．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ） A. C + CO2 ＝2CO B.C + O2＝CO2
C. 2C + O2＝ 2CO D.C + CuO＝CO2 + Cu 【答案】A 【解析】
试题分析：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。选项B、C是燃烧反应，放热；选项D，碳粉与氧化铜的反应虽然需要高温的条件，但是该反应有气体放出，所以该反应还是可以进行的。故答案为A。 考点：化学反应与能量
点评：考查化学反应与能量，熟记常见反应的吸热与放热即可。 119．对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （ ）
A.m+n >p+q,正反应是放热反应 B. m+n >p+q,正反应是吸热反应 C. m+n 试题分析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，因气体总质量守恒，所以若m+n>p+q，则平均相对分子质量增大；若m+n=p+q，则平均相对分子质量不变；若m+n m。若反应物、生成物都是气体，则总质量守恒，此时n气体的平均相对分子质量与气体物质的量成反比。 120．在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H （ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 【答案】A 【解析】 试题分析：用氨水代替氢氧化钠溶液放出热量减小，因氨水电离吸热，所以测定结果偏高。 考点：中和热 点评：中和热是稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水放出的热量；若用弱酸与强碱反应或用强酸与弱碱反应放出的热量偏小，但中和热△H偏高（△H是负值）。 121．下列说法中不正确的是（ ） A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B.放热反应在常温条件下不一定能发生 C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热 【答案】C 【解析】 试题分析：反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，A正确；放热反应常温下不一定能发生，如碳燃烧等，B正确；中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1mol水放出的热量，C错误；D正确。 考点：化学反应与能量 燃烧热 中和热 点评：燃烧热和中和热概念中均有“1mol”，但涵义不同。燃烧热强调是1mol可燃物而中和热强调生成1mol水。 122．关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （ ） ①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关 A．① ② B．② ③ C．① ③ D. ② ④ 【答案】C 【解析】 试题分析：放热反应有的不需要加热就能发生、有的需要加热引发其发生，①错误；化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，断键吸热、成键放热，所以化学反应一定有能量变化，②正确；吸热反应有的不需要加热就能发生，有的需要加热才能发生，③错误；化学反应热效应与反应物和生成物能量有关，与参加反应的物质的多少无关，④正确； 考点：化学反应与能量 点评：放热反应不一定不需要加热，如铝热反应需用氯酸钾和镁条引发其发生；吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌即可发生反应。 123．下列图中，表示正反应为放热反应的是 A． B． C． D． 【答案】BD 【解析】 试题分析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。联合图像可推知AC两图属于吸热反应，BD两图属于放热反应。故选BD。 考点：吸热反应和放热反应的概念及图像表示法。 点评：了解吸热反应和放热反应的概念及图像表示法，熟知反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。可以轻松找到答案。 -1 124．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol Hg（l）+ 1-1 O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol 2则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 -1-1 A．-259.7 kJ·mol B．+259.7 kJ·mol -1-1 C．+519.4kJ·mol D．-519.4kJ·mol 【答案】A 【解析】 试题分析：根据盖斯定律可知，反应①÷2－②即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以该反应的反应热△H＝－701.0kJ/mol÷2＋90.8kJ/mol＝－259.7kJ/mol，答案选A。 考点：考查反应热的计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是熟练掌握丙灵活运用盖斯定律即可。本题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 125．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水 的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】 试题分析：①水的分解反应是吸热反应；②氢气是二级能源；温室效应主要是二氧化碳气体产生的；利用多余二氧化碳与氢气，生成甲醇，可以做能源，即变废为宝。故：③④是正确的。选C。 考点：考查化学反应与能量变化及环境保护问题 点评：氢气与氧气反应属于放热反应；根据盖斯定律水的分解反应是吸热反应；能源可分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的为一级能源，需要消耗其它能源的能量间接获取的能源为二级能源。 126．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H 464 C=O 803 H—H 436 吸收热量（kJ/mol） 414 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是 【答案】B 【解析】 试题分析：使用催化剂，使物质达到成为活化分子的所需能量降低，也就增多了活化分子数目，使化学反应速率加快，达到化学平衡所需的时间缩短，根据表中数据经过计算产物的总能量高于反应物的总能量，故选B。 考点：催化剂对化学反应速率的影响 点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素，以催化剂为例，催化剂会加快化学反应的速率，缩短达到化学平衡所需的时间。 127．下列说法中正确的是 A．燃烧反应一定是放热反应 B．熵减的反应一定不能自发进行 C．能自发进行的反应，反应速率一定很大 D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大 【答案】A 【解析】 试题分析：B项：由吉布斯公式来看，自由能自发反应的判据△G < 0时该反应在此条件下可以自发进行：△G = △H - T△S，对于吸热，熵减反应来说，△G > 0，表示在此条件下不能自发进行，故错。C项：反应速率受很多元素的影响，故错。D项：化学平衡常数只与温度有关，故错。故选A。 考点：化学反应进行的方向 熵 点评：本题考查的是熵、化学反应速率、化学平衡常数之间的关系，学生只要弄清楚各个的含义就很容易解答本题。 128．下列表达不正确的是 ．．．A．反应2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol 任何情况非自发 +2－－ B．Na2CO3溶液中：c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH ＝－393.5kJ/mol －2+－ D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+ Ba+OH＝ BaCO3↓ + H2O 【答案】A 【解析】 试题分析：判断一个反应能否自发进行的根据是△G<0，而不是根据反应放热还是吸热 2－－ 来判断，故A项错误；B选项CO3会发生水解，生成HCO3和H2CO3，故Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，是正确的；C选项，写热化学方程式，书写正确；D选项，氢氧根离子过量，故离子方程式书写时正确的。 考点：反应自发进行的判据，溶液阴阳离子守恒，热化学方程式书写，溶液混合后的离子方程式 点评：本题考查学生对基础知识，如反应自发进行的判据，溶液阴阳离子守恒，热化学