-1
A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol
-1
B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol
-1
C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol
-1
D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol 【答案】A 【解析】
-1-1-1
试题分析：各化学键键能为P-P a kJ?mol、P-O b kJ?mol、P=O c kJ?mol、O=O d
-1
kJ?mol．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
-1-1-1-1
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol+5dkJ?mol-（4ckJ?mol+12bkJ?mol）=
-1
（6a+5d-4c-12b）kJ?mol， 故选：A。
考点：有关反应热的计算 化学反应中能量转化的原因 点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热。 86．在密闭容器中发生反应：X＋3Y 2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A. T1大于T2 B. Y一定呈气态
C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态 【答案】B 【解析】
试题分析：A项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，Z%降低，即T2大于T1，故错；C项：反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故错；D项：物质的物质的量之比不能用来判断化学平衡状态，故错。故选B。 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。 87．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
-1
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH = +Q kJ·mol(Q＞0)，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态 D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
【答案】D 【解析】
试题分析：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、正、逆反应速率不等，故错。 故选D。
考点：有关反应热的计算 反应速率的定量表示方法 化学平衡的影响因素
点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。
88．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ．．．①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S (s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 A．① B．② C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】
试题分析：①中第一个式子是完全燃烧，第二个式子不完全燃烧，故正确；②中第一个式子S是固体，燃烧要先吸热生成气体才能燃烧，故错；③中第一个式子的化学计量数是第二个式子的1/2，故错。故选A。 考点：热化学方程式
点评：本题考查的是热化学方程式的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握及其应用。
89．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
5 -1
已知在25℃、10Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393. 5 kJ·mol
-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = - 283.0 kJ·mol 下列说法或方程式正确的是
-1
A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = - 110.5 kJ·mol B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
-1
C．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH = - 172.5 kJ·mol D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 【答案】D 【解析】 试题分析：A项：题中第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2C(石
-1
墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = - 504 kJ·mol，故错；B项：由A项得到的热化学方程式与题中第一个热化学方程式叠加，再除以2，得C(石墨) + O2(g) = CO2(g)+ CO(g)
-1
ΔH = - 448.75 kJ·mol，故错；C项：题中第一个热化学方程式减去第二个热化学
-1
方程式，得C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH = - 676.5 kJ·mol，故错。故选D。 考点：化学反应热的计算
点评：本题考查的是化学反应热的计算，题目难度中，注意热化学方程式进行加减，反应热要随着改变。 90．已知；
下列说法中正确的是
A. 该反应中熵变、焓变皆大于0
B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
，
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【答案】A 【解析】
试题分析：B项：在一定条件下，可以自发，故错；C项：碳酸钙分解不能自发，故错；D项：燃烧反应是放热反应，但温度达到着火点才能反应，需要先加热，不能自发，故错。故选A。
考点：熵变 焓变 自发反应
点评：本题考查的是熵变、焓变和自发反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握及应用。
91．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（ ） 2C(s)＋O2(g)(不足) 2CO(g)＋O2(g)(充足)
2CO(g)； 2CO2(g)
在其他条件相同时，下列说法错误的是
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量 D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多 【答案】A 【解析】
试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足) 2C(s)＋O2(g)(不足) 放出的热量为
2
CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应
1
2CO(g)放出的热量为，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)
，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足)
1
2CO2(g)，放出的热量为：＋
21
，D正确。选项A不正确，只能说“12gC
和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。 故选A。
考点：化学反应与能量
点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。
92．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH= +725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= +1452 kJ/mol 【答案】B 【解析】
试题分析：甲醇燃烧是放热反应，所以反应热△H小于0，A、D不正确；2mol甲醇的质量是64g，完全燃烧放出的热量是22.68kJ×64＝1451.5Kj,所以答案选B。 考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可，难度不大。
-1-1
93．下图中△H1=－393.5 kJ?mol，△H2=－395.4 kJ?mol，有关说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定性强 B．石墨变为金刚石是物理变化 C．石墨变为金刚石是放热反应
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ 【答案】D 【解析】
试题分析：根据图像可知，金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨变为金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定，A、C不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，B不正确；1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正确，答案选D。
考点：考查反应热的应该判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能量的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应热与反应物和生成物总能量的关系，以及物质稳定性与能量的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
-1
94．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol，下列说法中正确的是 A．该反应为吸热反应 B．H2的能量一定高于HCl C．反应HCl(g)＝
11-1
H2(g)+ Cl2(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol 22D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
【答案】C 【解析】
试题分析：△H小于0，是放热反应，A不正确；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B不正确；反应条件和反应是否放热或吸热无关系，D不正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确，答案选C。 考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
95．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【答案】C 【解析】
试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，2×2×463kJ－496kJ－2x＝484kJ，解得x＝436kJ，答案选C。 考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确反应热与化学键的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生学习兴趣和学习积极性。
96．某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A、△H＜0、△S＜0 B、△H＞0、△S＜0 C、△H＜0、△S＞0 D、△H＞0、△S＞0 【答案】D 【解析】
试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应才是自发的。所以如果在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的△H＞0、△S＞0，答案选D。
考点：考查反应自发性的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对△G的了解掌握程度，以及灵活运用△G判断反应自发性的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提升学生的学科素养。
97．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的是
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 【答案】D 【解析】
试题分析：由U型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①正确，②错误，③正确。 考点：实验装置图与化学反应能量判断
点评：本题结合实验装置来考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。 98．下列反应是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应 B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应 C.灼热的碳在足量O2中燃烧 D.酸碱中和反应 【答案】B 【解析】
试题分析：A.铝片与稀盐酸反应 属于放热反应，B项NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应属