3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验
浓H2SO4
装置图。 制备CO的方程式为HCOOH CO↑＋H2O。 ?A、B、C、E中应分别盛放__________、__________、_____________、____________；
?加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；然后还要做
_____________试验，检验_________是否被赶净；
?实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；D中所放物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。 参考答案
1．BC 2．BD 3．?甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 ?装置气密性 CO纯度 空气 ?检验生成的Fe 除去未反应的CO 作业：完成练习册第一课时 五、教学后记
课题：第一章 从实验学化学2 一、教学目标
通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 二、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〕引入新课〖阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。
〕教师讲解〖前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！
〕学生活动〖动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〕提问并讨论〖实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？ ?过滤时的“一贴二低三靠”；
?如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；
?蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；
?搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。 〕小结〖就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〕提问并讨论〖通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？ 〕学生活动〖完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。 ?H2的检验、?O2的检验、?CO2的检验、?CO32－的检验、?Cu2＋的检验、?酸和碱的检验等。 〕思考与交流〖如要除去其中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。
2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的
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盐酸怎么办？）
〕小结〖粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〕思考与交流〖1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。 2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；?? 〕布置作业〖书写实验报告。 补充习题
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ） A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ） A．升华 溶解 过滤 结晶 B．溶解 过滤 蒸发 结晶 C．加热 溶解 蒸发 过滤 D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________ _____________________。
6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下： ?除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。 ?提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。 ?检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。 ?问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。 过滤时：________________________________________________________。 蒸发时：________________________________________________________。 ②通过实验?能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
参考答案
1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl
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6．?将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ? ②①③④⑤ ?稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ?①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。 作业：完成练习册第二课时 五、教学后记：
课题：第一章 从实验学化学3 一、教学目标
通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 二、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〕引入新课〖上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。 〕介绍〖简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〕学生活动〖动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〕提问并讨论〖实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
?蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体； ?纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）； ?温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度； ?冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；
?利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。 〕小结〖就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〕过渡〖两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
〕学生活动〖动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。 〕提问并讨论〖实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
?加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记； ?下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；
?利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。
〕小结〖就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〕问题与讨论〖1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发（蒸馏） 2．什么样的物质适合做萃取剂
更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。（演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）
3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？
〕讲解〖蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。 〕布置作业〖书写实验报告。 补充习题
1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）
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A．常压蒸馏 B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。
请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？
①与______、②与______、③与______、④与______。 3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
?图中的两处明显的错误是_____________ _____________________________________。 ?A仪器的名称是______________，B仪器 的名称是_______________。
?实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
进水 __________________，其作用是________。
参考答案
B 1．B 2．C B A B或D 3．?温度计水银球位置不在蒸A 馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ?蒸馏烧瓶 冷凝管 ?碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸） 出水 作业：完成练习册第三课时 五、教学后记：
课题：第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 二、教学方法与过程 讨论法、归纳法
〕引入〖思考并讨论：
1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）
2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？
3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？ 〕讲解〖显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。 〕阅读〖P12资料卡片
〕过渡〖 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？ 〕活动〖参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〕设问〖科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？
大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〕举例〖1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O
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指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 〕讲解〖阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。 〕归纳〖归纳得出公式：粒子数N=n?NA
〕练习〖 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？
〕设问〖1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。 〕归纳〖举例、归纳，得出公式：m=n?M 〕练习〖做P13“学与问”
〕小结〖小结所讲内容，解决〕引入〖中的第3个问题
〕活动〖学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。 补充习题
1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是： ____________________________________________________
3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？
4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。
5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？ 6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是18g
（2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g （4）摩尔是7 个基本物理量之一
（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。 作业：P18 8\\9 五、教学后记
课题：第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时） 一、教学目标
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 二、教学方法与过程 讨论法、归纳法、总结法
〕引入〖通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〕投影〖 物质的量 质量 密度 体积 物质 mol g g·cm－3 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3
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