Cl2(固) Ne(固) Ar(固) N2(液) H2(液) O2(液) F2(液) Cl2(液) Ne(液) Ar(液) H2O(液) H2SO4(液) 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1.9 1.31 1.65 0.805 0.0708 1.14 1.11 1.557 1.204 1.402 1.0 1.83
温度0°C、压强101 kPa 物质的量 质量 密度 体积 物质 mol g g·L－1 L N2(气) 1 1.2505 H2(气) 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 F2(气) 1 1.695 Cl2(气) 1 3.17 Ne(气) 1 0.900 Ar(气) 1 1.7839 CH4(气) 1 0.714 NH3(气) 1 1.315 SO2(气) 1 2.860 CO2(气) 1 1.977 空气1 1.29 (气) 〕活动〖学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。 〕小结〖数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〕讨论〖组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）
〕结论〖在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〕小结〖物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〕讲解〖 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa
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时，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。 〕归纳〖归纳得出公式：气体体积V= n?Vm
〕小结〖指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。 补充习题
1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多?
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克?
4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
作业：P18 10 五、教学后记：
课题：第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时） 一、教学目标
理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 二、教学方法与过程 分析法、实验法
〕引入〖浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
〕问题〖如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
〕讲解〖显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
〕问题〖根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？ 〕讨论〖学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比
〕讲解〖为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度
〕阅读〖P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。 〕练习〖
1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
〕过渡〖物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。
〕讲解〖由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研
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究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〕活动〖分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案 〕讨论、探究〖（主要围绕减小实验误差考虑） 1、在什么仪器中配制出100mL溶液？
〕活动〖学生研究容量瓶，并用说明文进行描述 〕问题〖如何理解上面的容量、温度和刻度线？
〕结论〖应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制 〕讨论、探究〖
2、实验过程中选用什么仪器最佳？
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？ 〕录像〖配制溶液全过程
〕小结〖请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点
〕思考〖下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？ 引流时有少许液体溅出容量瓶外
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 用于溶解的小烧杯未洗涤
〕问题〖如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？
〕活动〖学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）
〕交流反思〖由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。 你觉得本实验成败的关键是什么？
你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？ 你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？ 补充习题
1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ 2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。
4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ） 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
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（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。
*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
作业：P18 6、7 五、教学后记：
课题：第二节 化学计量在实验中的应用（实验） 一、教学目标
理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 二、教学方法与过程 分析法、实验法 [新课导入]
容量瓶的使用注意事项：
1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等） 2 使用前须检验 。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4 溶液液面接近刻度线时，须 。 [实验1-5]见书第15页 [学与问]见书第16页 [板书]配置步骤：（1）计算 （2）称量
（3）溶解：在 中溶解 （4）移液：用 引流
（5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理 （6）定容 （7）摇匀 误差分析 配置步骤 错误操作 n V c 计算 计算结果m=5.85g,称5.9g 称量 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上 溶解 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 转移 溶液未冷 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶 定容 仰视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 [过渡] [思考与交流]见书第16页
[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 实验中注意事项：
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1 计算浓硫酸的体积 2 浓硫酸的正确稀释方法
3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏
[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。 [当堂检测] [布置作业] 当堂检测
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
五、教学后记：
课题：第一章 复 习 课 一、教学目标
通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 二、教学方法与过程：启发讨论式、总结归纳式 [提问] 请说出以下四个反应的反应类型
①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O
③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 [学生讨论]略 [师生共同评价]
1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：
①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应 2、根据反应中是否有电子转移：
②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应 3、根据反应中是否有自由移动的电子参加： ①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应
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