[板书] 一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应 化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应 反 根据反应中是否有自由 离子反应 应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应 变化情况可分为 吸热反应
[问题1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 [学生板演与评价]略
[讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下： [板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系
氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物 还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物
[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。 [板书]三、氧化还原反应的基本规律 1、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。 2、性质强弱规律
（1）在氧化还原反应中：
强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）
（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。 3、价态归中规律
含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。 4、反应先后规律
同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
[问题2] 反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式 [学生板演与评价]略
[问题3] 反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？ [学生板演与评价]略
[总结]离子方程式书写的基本规律要求。 [板书]四、离子方程式
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
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（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 [板书]五、例题分析
例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。
例2已知在某温度时发生如下三个反应：? C+CO2=2CO ? C+H2O=CO+H2 ? CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ） A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。
例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一
?电解??????定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）GQ+NaCl （2）Q+H2OX+H2 （3）
??G+Q+H2O (4)Z+NaOH???Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 Y+NaOH?( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。 例4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH-
解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。
A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-?NO3不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-
水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式__ ____。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。 解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。 答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、NO3、Cl－ B.Ba2+、Na、CO32-、OH－ C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3－ D.H+、K+、CO32－、SO42－ E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH－
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2? 解析： A组中：Ag++Cl－=AgCl↓ B组中，Ba+CO3=BaCO3↓
2? C组中，Mg2－+2OH－=Mg(OH2) ↓ D组中，2H++CO32－=CO2↑+H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。 NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
五、教学后记：
课题：第二章第一节物质的分类 （1） 一、教学目标
感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应 二、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流]
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？
[思考与交流]
1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。 [归纳与整理]
1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 [思考与交流]
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法
Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐
[归纳与整理]
1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 [思考与交流]
1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？
2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理]
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(2)树状分类法
［实践与探究］
1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。 [思考与交流]
1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？ [归纳与整理]
2．化学反应的分类：
??置换反应根据反应物和生成物的类别???复分解反应?四种基本反应类型 ?化合反应??的多少??根据反应前后物质种类化学反应??分解反应??氧化反应?根据反应中物质得氧或失氧???还原反应?????
[思考与交流]
初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？ [实践与探究]
1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？
2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。 [归纳与整理]
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是
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化学分类中常用的两种分类方法。 [回顾与总结]
一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 (2)树状分类法
2．化学反应的分类 补充习题
1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 （ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．下列物质是化合物的是 （ ） A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰
3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4
4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）
6．胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。
?加热胆矾晶体： ，（ ）； ?生成蓝色沉淀： ，（ ）； ?生成红色物质： ，（ ）。 参考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
6．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置换反应
作业：P29 1、2 五、教学后记：
课题：第二章第一节物质的分类（2） 一、教学目标
1．了解分散系的含义和分类；
2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 二、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一
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