1．完成下列反应的离子方程式：
HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么发现？ [归纳与整理]
（3）离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 [思考与交流]
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ?Ca2++CO32—=CaCO3↓ ?Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ?CO2+2OH—=CO32—+H2O
?BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考与交流]
上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳与整理］
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［思考与交流］
哪些因素可以使离子数目明显减少? [归纳与整理]
3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。 ［思考与交流］
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [归纳与整理]
判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。
[回顾与总结]
本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。 补充练习
1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ） A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等 C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等
2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ） A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O
3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ） A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ） A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 五、教学后记：
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课题： 第二章第三节氧化还原反应 （1） 一、教学目标
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念； 二、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 [思考与交流]
1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ [归纳与整理] 氧化还原反应
物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。 [实验与探究]
一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？ [思考与交流]
请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加热 SO2
CuO + H2 加热Cu + H2O [归纳与整理]
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流]
氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。 [归纳与整理]
2、氧化反应与电子转移的关系
利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书
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失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应 [思考与交流]
1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。 3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型 置换反应全部属于氧化还原反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应
复分解反应全部属于非氧化还原反应
［思考与交流］
1、下列说法中正确的是 （ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 [回顾与总结]
4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展 得氧、失氧的观化合价升降的观点 电子得失（转移）的观点 点 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原反应 有得失氧的反有元素化合价升降的反有电子转移的反应 应 应
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5、氧化还原反应的本质
?电子得失电子转移?
?电子对偏移
6、氧化还原反应的特征
某些元素的化合价在反应前后发生了变化 7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化 8、氧化还原反应中的转化关系
小结：概括：“升—失—氧；低—得—还”
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。 作业：P39 9 五、教学后记：
课题： 第二章第三节氧化还原反应（2） 一、教学目标
认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 二、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 教学过程 [思考与交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。 A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同
C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。 [归纳与整理]
二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [思考与交流]
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5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ；只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。 [归纳与整理] 2、表现性质规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [思考与交流]
6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：
还原性： > ;氧化性： > [归纳与整理]
3、由强到弱规律：
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。 [思考与交流]
7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。 [归纳与整理] 4、反应先后规律
当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序 [思考与交流]
在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性
[归纳与整理] 5、正易逆难规律
越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。 [思考与交流]
如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 [归纳与整理]
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根据氧化还原反应
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