段时间后，有什么区别？
2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？ [归纳与整理]
二、分散系及其分类 1．分散系及其分类
?分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 [思考与交流]
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。 [归纳与整理]
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 [思考与交流] 1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？ [实验与探究]
1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 [归纳与整理]
1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。 3．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 均一、透明、 多数均一、透明、介不均一、不透明、 外观 稳定 稳性 不稳定 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 分直径 单个分子或离分子集合体或有机散组成 许多分子集合体 子 高分子 质粒能否透 能 能 不能 子 过滤纸
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典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉泥水 溶液 [思考与交流] 1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？ [归纳与整理]
胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。 胶体的性质具有丁达尔效应
[阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。 [思考与交流]
随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？ [阅读与拓展]
纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 [回顾与总结]
1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。 分散系 溶液 胶体 浊液 均一、透明、稳多数均一、透明、介不均一、不透明、外观 定 稳性 不稳定 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 分直径 单个分子或离分子集合体或有机散组成 许多分子集合体 子 高分子 质粒能否透过滤能 能 不能 子 纸 食盐酒精溶液、淀粉典型实例 食盐水、碘酒 泥水 溶液 3．胶体的性质： 丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4．纳米技术与胶体 补充习题
1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液
C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
2.下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
4. 观察丁达尔现象的正确方法是 （ ） A．观察者视线与入射胶体内一束光平行
B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
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D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜 7．在下列横线上填写合适的分离方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶体中含有少量食盐 。
参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．过滤 结晶 作业：P29 5、7 五、教学后记：
课题: 第二章第二节 离子反应 一、教学目标
电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐 二、教学方法与过程: 探究式教学、讨论式教学
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究]
如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 物 铜 石 氯固 氯溶 无酒 蔗固 蔗溶 氢钾 氢钾 硫溶 化 化 氧固 氧溶 质 片 墨 钠体 钠液 水精 糖体 糖液 化体 化液 酸液 类 别 能 导 否 电 [思考与交流] 1．上述哪些物质是电解质？
2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质 [思考与交流]
铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ [归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
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②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流]
以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理]
3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究]
用电离方程式表示下列物质的电离
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2 [思考与交流]
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流]
NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ [回顾与总结]
本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 补充练习
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
4、下列物质的导电性能最差的是 （ ） A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ） A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 五、教学后记：
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课题： 第二章第二节离子反应 一、教学目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 二、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___
溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］
因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 [实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入 5mL稀NaCl溶液。 2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。 [思考与交流] 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。 3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理]
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [思考与交流]
怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？ [归纳与整理]
（2）离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 ［思考与交流］
下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 1．铁跟稀硫酸反应
2．氢气在加热的条件下还原氧化铜 3．碳酸镁跟硫酸反应
4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5．氧化铜溶于盐酸 [思考与交流]
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