还原性强弱是：还原剂>还原产物 氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（浓）△〒MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度
师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〒2FeCl3 ，氧化性 > 待学习的深入，我们还得将进一步完善。 [阅读与理解]
四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质
实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
3、燃料的燃烧，提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。 [回顾与总结]
1、氧化还原反应与离子反应的关系
2、氧化还原反应概念之间的联系
还原性强弱是：还原剂>还原产物；氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物 补充练习
1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ）
A．盐酸作氧化剂 B．HNO3被还原
C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合价为+3价
2．在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
31
（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．
4．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ） A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl 5．下列几个反应的化学方程式：
①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I2＋
2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ）
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是 （ ） A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
7．在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 （ ）
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
8．在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为 ，还原剂为 。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。 参考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B 8．P、CuSO4 P 0.2
作业：P39 10 五、教学后记：
课题：第二章第三节氧化还原反应（练习） 一、教学目标：
用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 二、教学方法与过程 解析法、归纳法
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强
解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故B不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O2CO2，故C不正确.从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2+→Fe，化合价降低，得电子，被还原.另一种是从低价态变为游离态如Cl-→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确.金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强.例如Na与Al均与氧
??4点燃32
化剂反应，一般Na只失一个电子，但非常容易，Al失三个电子，但比Na困难，故还原性Na>Al，答案E不正确.
例2.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O?Ca(OH)2 C.Fe+CuSO4?FeSO4+Cu D. CaCO3高温CaO?CO2↑
解析 判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变，故答案为C.
例3.氧化还原反应与电子转移之间有什么关系? (1)以反应2Na+Cl2△2NaCl为例分析：
在Na与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为
元素原子之间得失电子情况为
由此可知，在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有着密切关系.元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子得失，属于电子转移. (2)以反应H2+Cl22HCl为例分析
在H2与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为
点燃
元素原子之间电子偏移情况为：
由上可知，在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的共用电子对的偏移有着密切关系.共用电子对偏出(或偏入)，元素的化合价就升高(或降低)，并且元素原子偏出(或偏入)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移.
(3)综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化还原反应之间有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有密切关系.物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应，凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应. 【难题巧解点拨】
例1 在下列反应中，水作还原剂的是( ) A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
33
C.2H2+O22H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2
解析 (1)看价态是否有变化排除非氧化还原反应(A) (2)氧化剂还原剂指的是反应物排除(C) (3)据化合价“升—失—氧(被)—还(剂)得 (D)项符合题意.
例2 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
解析 (1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 得答案为(A)选项. 考试热点：
【命题趋势分析】
本节是历届高考的重点，围绕电子转移等知识的考查，实质是检验学生对氧化还原反应基本原理的理解程度.题型以选择题、填空题为主，考查范围涉及到所有元素及化合物，甚至从未见过的化合物，并且常常结合其他理论知识点一同检验，增加难度. 【典型热点考题】
例1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
??X+H2 ①G→Q+NaCl ②Q+H2O??③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 答案为(B).
例2 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1998年上海高考题)( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 答案A. 例3、 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为 .(西安市检测题) 答案：0价.
类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律. 例4、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 答案D.
类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律.
例5 高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 ，若消耗158g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g.
解析 本题考查配平及有关计算，根据化合价变化可知KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂.根据化合价升降总数相等，KMnO4与被还原HBr的关系为2KMnO4—10HBr，经计算40.5gHBr被还原.故答案为HBr，40.5g.
例6 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是( )
点燃电解34
A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂. B.H2既是氧化产物，又是还原产物. C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1. 答案为A.
【同步达纲练习】
1.下列说法中错误的是( )
A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应
2.已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) A.CO＞C＞H2 B.C＞CO＞H2 C.C＞H2＞CO D.CO＞H2＞C
3.在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 4.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得. B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强. C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂. D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性. 5.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2 五、教学后记：
2010年下学期期中考试 高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N-14 O—16 Ne-20 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl-35.5 K—39 Ca-40 Mn—55 Fe—56 Cu-64 Zn-65 第I部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ） A、在空气中燃烧 B、加适量稀硫酸、微热、过滤 C、加适量水、微热、过滤 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发 2、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ） A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 C．22.4 L SO2所含的分子数为NA D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA 4、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ） A．曲线a为K，b为Na
B．投入的Na的质量大于K的质量 C．投入的Na、K一定等质量 D．稀盐酸的量一定是不足量的
5、下列实验操作中正确的是 （ ） A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
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